人教版高中化学学业水平测试知识点必修1、2化学与生活总结

1、高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反响与实验根本操作一、物质的分类与转化厂溶液混合物Y胶体rI浊液 有机化合物物质淬合物 VI无机化合物L纯洁物 V非金属I单质.匚金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯洁物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反响的类型1、 四种根本反响类型：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响一定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响3、氧化复原反响本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的改变判断氧化复原反响的依据概念：氧氧化剂-降化合价降

2、低-得得电子-还发生复原反响、被复原、得到复原产物还复原剂-升化合价升高-失失电子-氧发生氧化反响、被氧化、得到氧化产物表示方法：双线桥失2e-，化合价升高，发生氧化反响Ii-1 0 0 -12!+2 KBr + Cl得2e，化合价降低，发生复原反响三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n单位：摩尔mol2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C中所含有的碳原子数。用NA表示约为 6.02x10233、 微粒数与物质的量的关系：公式：n= NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体

3、积与物质的量的关系：公式:7、8、阿伏加德罗定律：同温同压下，物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质mn= Mn=L 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LVm一样体积的任何气体都含有一样的分子数B的物质的量。符号 Cb单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式:物质的量浓度与质量分数的关系：公式:10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水容量瓶规格：100mL、250mL、500mL、1000mL。步骤：.计算m=cX VX M.称量.溶解.转移洗涤2-3次洗涤液转入容量瓶.定容.摇匀.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、 分散质大小nm<1nm 1nm1

4、00 nm>100 nm2、 胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、HSQ、HNQ HPQ、H2SO 等电解质 J 碱：NaOH KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(0H)2、Mg(OH» Al(OH) 3、Fe(0H)3等 盐：NqCO、NaHCO CaCO、BaSQ NqSO、NaCl、AgCl 等 l活泼金属氧化物：NazO CaO Al2O、ZnO等4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物： CO CO、NO NO、P2Q、SO、SQ等非电解质：多数有机物：蔗糖

5、、酒精、甲烷等非酸性的非金属氢化物：NH等五、物质的别离与提纯1、溶解过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯2、蒸发法：适用于别离可溶性溶质与溶剂。3、重结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。4、蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的别离主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器5、分液：别离互不相溶的两种液体。6、 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色 下层呈紫红色，不用酒精萃取。主要仪器：分液漏斗六、离子的检验焰色反响 钠的焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钻玻璃Cl-检验：先加稀

6、硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀so2-检验：先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀NH+检验：参加NaOH加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+ti验：参加 KSCN溶液岀现血红色；加碱岀现红褐色沉淀F/检验：参加KSCN溶液不变色，继续参加氯水变成血红色；加碱岀现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变 成红褐色。人13+检验：参加NaOH先岀现白色沉淀，随着NaOH过量沉淀消失七、原子结构厂质子Z原子核一1、 原子AzX中子N =A-Z核外电子Z-2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数4、 同位素：有一样质子数不同中子数的不同原子互称1iH 2iH3

7、iH八、离子反响1、 发生的条件：1生成难溶物沉淀2丨生成挥发性的物质气体3生成难电离物质水等2、书写步骤：.写.改易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保 存化学式.删.查电荷守衡，原子个数守恒强酸：HCI、HSQ、HNO强碱：NaQH KOH BaQH2易溶易电离的物质 f沖 Na+、X、NH+、NO-的盐除BaSO外的硫酸盐 I易溶盐Y除AgCI外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 I磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：fS、fSO、CHCOOH弱碱：NH-HO、难溶难电离物质Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH) 3难溶物：CaCO Ba

8、CO、BaSO、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：C2、f、Fe、Mg Al气体：CO、SO、H2S氧化物:CaO Fe2O3、CuO SO、P2O5、HO专题二氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2. 化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如 Na Fe、等反响：2Na + Cl 22Na Cl 2Fe+3Cl 22FeCL2和水的反响：Cl 2 + H 2O=HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性见光易分解方程式：2HClO2HCl+Of新制氯水含 Cl 2、HClO、HCl等成分；久

9、置氯水变成稀盐酸。3与碱的反响：2NaOH+C2=NaCl+NaClO+H2O用于尾气处理与制漂白液2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO 2+2。制漂白粉3 溴、碘的提取 二、钠内1.钠的物理性质：(1) 2KI + C12 =2KCI + I 2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+l 2 (3) 2KBr + CI2 =2KCI+Br 2银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2 钠的化学性质钠与水反响现象与解释：浮：说明钠的密度比水的密度小熔：说明钠的熔点低；该反响为放热反响 游：说明有气体产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶

10、液呈碱性。化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+K, 离子方程式为 2Na+2H2O=2N<a +20H-+f f。与氧气反响：4Na+O=2NO白色 2Na+0 2NGO淡黄色三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NmCONaHCO俗名纯碱、打小打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCONa 2CO +H2O+COf与盐酸反响NQCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf比 NCO居9烈 NaHC&HC匸NaCI+fO+COf与NaOH反响NaHCONaOH= NaCO+fO相互转化除杂：NmCO固体NaHCO 充分加热 NazCO溶液Na

11、HCO NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热岀现气体的是碳酸氢钠专题三铝、铁、硅一、铝与其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。1. 铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的复原性 与氧气反响常温下与空气中的氧气反响生成稳固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力。4AI+3O2=2AI 2O3 与非氧化性酸反响：2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 f 2AI+3H 2SO=AI 2 SO3+3H2 f 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反响：2AI + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAIO+3H2f唯个金属与强碱溶液的反响 铝热反响：2AI+ Fe

12、2Q2 Fe + AI 2 O焊接铁轨，冶炼难熔金属2. AI 2C3两性氧化物与硫酸反响： AI2Q+3H2SQ=AI2 SO3+3H2O与氢氧化钠反响：AI 2O+2NaOH=2NaAIOH2O离子方程式： AI 2Q+2OH=2AIO2- + HO3. AI OH 3两性氢氧化物与酸反响：AI OH 3+3HCI=3AICI 3+3HO与氢氧化钠反响：AI OH 3+NaOH=NaAIO2HO离子反响：AI OH 3+OH=AIO2-+2H2OAI OH 3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反响4. 明矶：十二水合硫酸铝钾KAI(SO "2 12H2O易溶于水，溶于水后显酸性，是因

13、为：A|3+3HO=AI(OH)3+3H+，因此明矶常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附 性，吸收了水中悬浮物而下沉。二、铁与其化合物1 铁的化学性质 与氧气反响 3Fe+2O 2Fe3C4与非金属反响 2Fe+3CI 22FeCI 3Fe+SFeS与水反响 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O4+4H2 f 与酸反响 Fe+HSO= FeSO4+ H 2 f与盐反响 Fe+CuSO=FeSQ+Cu2 .氧化铁：与酸反响Fe 2Q+6HCI=2FeCI 3+3H2O3. Fe3+和Fe2+之间的相互转化2+ 3+3+2+Fe Fe Fe Fe2FeCI 2+CI2=2F

14、eCI 32FeCI 3 +Fe=3FeCI2 Cu+2FeCIa=CuCI2+2FeCI24 氢氧化铁：制备:FeCI 3 +3NaOH=Fe(OH)3 J +3NaCI与酸反响：Fe OH 3+3HCI=3 Fe CI 3+3H2O受热分解：2Fe OH 3Fe2Q+3H2O5氢氧化亚铁：制备 ：FeCI 2 + 2 NaOH=Fe(OH) J +2 NaCI 与酸反响：Fe OH 2 + 2 HCI= 2 Fe Cl 2 +3fO在空气中氧化：4 Fe OH 2 + O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3三、硅与其化合物1. SiO2化学性质：不活泼，耐高温耐腐蚀 不与水、酸(除HF)

15、反响：SiO2+4HF=SiF4f +2H2O玻璃瓶不能装 HF酸 与碱性氧化物反响 SiO2+CaO=CaSiO 与碱反响SiO2+2NaOH=N2SiO3+H2O实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞 晶体硅是良好的半导 体材料，二氧化硅可以制造光导纤维，瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质1与水反响 SQ+HzO H2SO可逆反响H 2SQ的复原性：2H2SO +O2=2H2SO2复原性 2SO2+O 2SO 33漂白性：SO能使品红溶液褪色，但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物

16、质不稳定暂时性漂白；氯水永久性漂白原理：HCIO具有强氧化性3、 酸雨：PH<5.6正常性雨水 PH值大约为5.6，水中溶解有 CO硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：主要化石燃料与其产品的燃烧。次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO;温室效应：CO ;光化学烟雾：NO;臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO与NO与血红蛋白结合 有毒；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理：SO转化为硫酸 SO3+fO=HSO2、硫酸的性质 浓硫酸的特性吸水性：

17、作枯燥剂，不能枯燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反响：2HLSQ浓+CuCuSOSQf +2H2O与碳反响：C+2HSQ浓SO2? + CO2 f +2HLO常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生与转化1、 N2电子式：结构式：N2含有三键所以比较稳定2、氨气的性质唯一显碱性的气体(1) 与水反响氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，NHH2O不稳定，受热分解为氨气和水NH+O= NH H2O= NH+OH NH 2。NHsf +H2O氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2氨可以与酸硫酸，硝酸，盐酸反响生成盐NH+

18、HCI=NHCI 白烟NH3+HNO=NH NQ白烟NH+H+=NH+3、 铵盐铵盐易溶解于水1受热易分解 NH4CINH3t +HCIf NH4HCO NH3 f +H2O+COf2铵盐与碱反响放岀氨气用于实验室制氨气与NH+的检验2NHCI+Ca(OH)2CaCl2+2NHf +2H2O4、 硝酸的制备与性质工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成NO 4NH + 5O 2 4 NO+6 H 2。2NO与氧气反响生成 NO: 2NO+O= 2NO23用水吸收 NO生成硝酸： 3NO2 + H 2O = 2HNO3+NO性质：Cu + 4HNO3(浓)=Cu NO2+2NOf +2

19、H2O3Cu + 8HNO3(稀)=Cu NO2+2NO? +4H2OC+ 4HNO(浓)=CO2 f +2NQf +2H2O专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1 元素：含有一样质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2 核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 匕个电子氦原子是个：次外层最多只能容纳 J8_个电子； 倒数第三层最多只能容纳32个电子： 每个电子层最多只能容纳2n 2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3. 118号元素的原子结构示意图必修 2课本14、15页表格

20、4. 元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果(1)随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化，除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复岀现从1递增到8的变化2元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，反之也如此。金属性：Na> Mg> Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH> Mg(OH)>AI(OH) 3。 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强，反之也如此。非金属性：Si <P< S< Cl ，HbPO是弱酸，

21、HSO是强酸， HCIO4是最强酸；H3PO vfSQvHClQ;元素的非金 属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiHxPfvfSvHCI5 元素周期表短周期1、2、3周期长周期4、5、61结构不完全周期7主族 I A叫A 族-副族I B叫B第忸族8、9、10列 0 族惰性气体2周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数3每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1+7 F、O无正价，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6 化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力含有离子键的一定是离子化合

22、物1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属与活泼的非金属(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：一样的非金属元素之间极性键：不同的非金属元素之间7 电子式1写岀以下物质的电子式：H2Cl 2N2 HClHOCONH CH4 NaClMgCbNaOH专题六化学反响速率、化学平衡与电化学一、化学反响速率1 定义：化学反响速率是用来衡量化学反响进展快慢的物理量，常用单位时间反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为：V C单位 moL/ L

23、 s注意：各物质表示的速率比等于该反响方程式中相应的计量系数比2 影响化学反响速率的因素：1因：反响物的性质主要2外因 其他条件不变时 温度：温度越高反响速率越快压强：对于有气体参加的反响，增加压强化学反响速率越快 浓度：浓度越大反响速率越快催化剂：使用正催化剂化学反响速率增大其他：反响接触面积的大小、固体反响物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反响速率也有影响。二、化学反响限度1、可逆反响：在同一条件下，既可以想正反响方向进展，同时又可以想逆反响方向进展。可逆反 响有一定限度，反响物不可能完全转化为生成物。例如：NL+3H22NH化学平衡状态：在一定条件下的可逆反响里，当正反响速率等

24、于逆反响速率，反响物和生成物的浓 度不再变化的状态三、化学反响中的能量1 放热反响：化学上有热量放岀的化学反响反响物的总能量 生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放岀的能量2 吸热反响：化学上吸收热量的化学反响生成物的总能量 反响物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放岀的能量常见的放热反响：燃烧、酸碱中和反响、金属与酸或水的反响、氧化钙与水常见的吸热反响：通常需要高温或者加热的反响C+CO、氢氧化钙与氯化铵晶体反响四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化复原反响较活泼的金属发生氧化反响，电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体

25、正极电极反响锌-铜原电池负极氧化反响：Zn-2e=Zn正极复原反响：2H +2e=H 2 ?总反响：Zn +2H + =Zn 2+H 2 t专题七有机化合物一、化石燃料CH电子式化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分:二、甲烷正四面体1、分子式：CH4 结构式： 甲烷的存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响1可燃性：CH+2Q 点燃 CG+2H2O;A HOCH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2取代反响：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子或原子团所替代的反响CH+CI2光照CH3CI+HCICH3CI + CI 2光照CH2CI2+ HC

26、ICHCI2+CI2光照CHCI3+ HCI CHCI3+CI2光照CCI 4+ HCI3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯1、分子式：GH4结构简式：CH=CH结构式：6个原子在同一平面上 2、物理性质：常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 3、化学性质1氧化性 可燃性：CH=CH + 30 22CQ +2出0现象：火焰较明亮，有黑烟原因：含碳量高 可使酸性高锰酸钾溶液褪色2加成反响有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响。现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色催化剂CHfCH+HLQ 催化剂 CHCH0H(3) 加聚反

27、响：由加成发生的聚合反响叫加聚反响。聚合反响：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。 乙烯聚乙烯4、用途：1石油化工根底原料2丨植物生长调节剂、催熟剂评价一个国家乙烯工业的开展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯1结构：2物理性质：无色有特殊气味的液体，熔点5.5 C,沸点80.1 C，易挥发，不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂3化学性质：易取代，能加成，难氧化点燃 可燃性：2GH6+15Q12CQ+6H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 取代反响：与 HNO, Bm发生取代反响Br+ Br 2+ HBr溴苯+ ho-no>nc°+h2o硝基苯+

28、3H2 加成反响：在特定条件下，与氢气、氯气等发生加成反响。4用途：根底化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等环己烷五、乙醇1、 结构：结构简式： CHCHOH 官能团：-0H2、化学性质1复原性点燃 可燃性：CHCHOH+3O2CQ+3I4O催化剂 催化氧化：2CHCH0H+ 2 CH3CHO+22O 可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可被酸性重铬酸钾冷C2O溶液氧化测酒驾原理2与钠反响： 2CHCHOH+2Na2CHCH0Na +H2 f3、 用途：燃料、溶剂、原料，75%体积分数的酒精是消毒剂六、乙酸1、 结构：分子式： C2H.O2,结构简式：CHCOOH2、化学性质1酸性；CHCOOHGCOO

29、H+ 酸性：CfCOOHnCO2CHCOOH+NCO ZCHCOONa+O+COf2酯化反响：醇和酸起作用生成酯和水的反响 CHCHOH+CGOOHGGOOGGH+fO反响类型：取代反响反响实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发岀来的乙酸便于闻乙酸乙酯的气味2吸收挥发岀来的乙醇3丨降低乙酸乙酯的溶解度总结:油：植物油液态：不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂-脂:动物脂肪固态：饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反响皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响oICltHw -C-O-CH!O IQI1LIOI- C o-ffl +3MMJH-c - UNa *

30、CH CH¥ IIGH -C-D-IHtOL - CH甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类-单糖：葡萄糖 GH12Q糖类Y二糖：蔗糖：GzFhOi*多糖：淀粉、纤维素GHoQ2、性质葡萄糖 1氧化反响葡萄糖能发生银镜反响光亮的银镜与新制CuOH2反响红色沉淀证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏咼2人体组织中的氧化反响提供生命活动所需要的能量C6Hi2Q+6Q=6CO+6H2OC6H12OI3酒化酶2C2H5OH+2C0淀粉1水解聞却+ 11HP 淀粉催nC田门0心葡萄糖2颜色反响：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C、H 0、N等，

31、有的有S、P 2、性质1蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大2盐析：蛋白质溶液中参加浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析岀3*变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析岀4颜色反响：蛋白质跟许多试剂发生颜色反响5气味：蛋白质灼烧发岀烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式:几个根本知识点1、烷烃：烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化 合价都到达“饱和"。这样的烃叫烷烃。2、烷烃的简单命名：碳原子数在十以时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子 数，其后加“烷"字；碳原子数在十

32、以上，以汉字数字代表，如“十一烷"。3、 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物。4、同分异构体：分子式一样，但结构不同的化合物。同系物与同分异构体的区别：同系物之间，分子式不同，但性质相似；同分异构体之间，分子式一样，但性质不同。5、官能团：是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团有碳碳双键 C=CV、碳碳三键-8C-、羟基-0H、羧基-COOH 醛基-CHO卤 素原子-X、硝基-N02等。?选修1 化学与生活?第一章关注营养平衡第一节生命的根底能源一糖类1、 糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物

33、，存在于植物的种 子和块茎中，如大米、玉米、面粉、马铃薯等中。2、葡萄糖分子式 C5H12O53、葡萄糖的检验方法：1和银氨溶液反响，有银镜产生；2和新制Cu0H2反响，产生砖红色沉淀。4、葡萄糖为人体提供能源 葡萄糖提供能量的方程式：C6H12O6 602酶 6CO2 6H2O; H <0 粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体有三条途径，即：a直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放岀来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：C12H22OM 蔗

34、糖H2O 酶 C6H 1206葡萄糖C6H12O6果糖C12H 22021麦芽糖 H20 酶 2C6H12O6葡萄糖6、 淀粉是一种重要的多糖，分子式C6H10Qn,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物。淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式：C6H10O5 n淀粉+ nH20 稀硫酸nC6H 12O6葡萄糖。淀粉的特性：能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或|2存在的重要原理。7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的根底物质，它是一种多糖，属于天然有 机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为：C6H10O5 n纤维素+nH2O 酶或浓硫酸 n

35、C6H12O6葡萄糖。纤维素不能作为人体吸收，但在人体不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和 废物的排泄。第二节重要的体能源一油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，是混合物。2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反响，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反响又叫皂化反响4、脂肪酸在人体的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪 酸

36、在体有多种生理功能。第三节生命的根底一蛋白质1、 蛋白质的组成元素是 C H、ON,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合 物，具有两性。2、 蛋白质的性质：两性酸性和碱性、变性加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐、盐析参加无机盐、颜色反响和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反响和燃烧气味 可用作蛋白质的检验。3、酶是一种具有催化活性的蛋白质。第四节维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新代所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素 A、D E、K和水溶性维生素主要包括维生素 C、维生素B族2、维生素C是一种

37、无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体有重要的功能。维生素 C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的复原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧 化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小3、 碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体的含量仅约为30mg,其中一半集中在甲状腺，其余那么分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIOJ，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜岀锅时再放以防分解4、 铁在人体中的含量约为4-5g，是人体必需的微量

38、元素中最多的一种。人体的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与Q的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充，之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用根底，另外，人们 对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值围5、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑 食、全面摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反响介质和反响 物、调节体温。2、食物的酸碱性与化学上所指的

39、溶液的酸碱性不一样，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体代的最终产物的性质来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体代后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境，需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制。3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。各种添加剂的用量卫生部都 有严格规定。4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂。第二节正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇

40、痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用。但长期大量服用阿司匹林会有不良反响如水酸反响、胃肠道反响，岀现水酸反响这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进展皮肤敏感 性试验简称“皮试"，以防止过敏反响的发生4、 抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如氢氧化铝、碳 酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会岀现中枢兴奋所导致的不安、失眠等， 晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，

41、运发动不能服用麻黄碱。第三章探索生活材料第一节合金1、 合金是由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大，熔点比各组成成分低。2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。3、 常见的铜合金有黄铜 Cu-Zn合金，含 Zn20%36%和青铜Cu-Sn合金，含 Sn 10%30%第二节金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程，其本 质是M-ne=M+。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧 化复原反响而被腐蚀的过程

42、，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化复原反 响的过程，一般情况下，这两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被Q氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反响是O2+2H20+4e -=4OH-，负极反响是Fe-2e - =Fe2+析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反响是H+2e-=H21，负极反响是Fe-2e - =Fe 2+3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被 腐蚀；后者包括温度、反响物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属部结构、外加保护膜、电化学保护法。第三节玻璃、瓷和水泥1、 普通玻璃是 Na2SiO3、CaSiQ、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。这种物质称作玻璃 态物质，没有一定的熔点，而是在某个围逐渐软化2、 制造瓷的主要原料是黏土主要成分可表示为 Al 2O3 - 2SiO2 2H2O。4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后参加适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO-