浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(七)2.4钠、镁及其化合物

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练七45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.2019·丽水模拟锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断以下关于锂及其化合物的表达中，正确的选项是A.LiOH加热时，不会分解B.Li2CO3加热时，不会分解C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D.Li与稀硫酸反响生成Li2SO42.以下各组物质互相混合反响后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量CaOH2投入到过量NaHCO3

2、溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有 B.只有C.只有 D.只有3.以下推断正确的选项是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别参加足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B.Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样C.乙醇与金属钠的反响比水与金属钠的反响平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色4.以下实验能成功的是用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和

3、NaHCO3溶液。A. B. C. D.5.2019·绍兴模拟某溶液中含有HCO、CO、SO、SO、K、NH6种离子。将过量的Na2O2固体参加其中后，这6种离子仍能大量存在的有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种6.在足量的硫酸铜溶液中分别投入以下物质：Na；Na2O2；Na2O；NaOH；Na2CO3；Fe，其中实验现象一样，发生反响的类型也一样的一组物质是A. B. C. D.7.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定8.2019·苏州模

4、拟将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成。过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿物质。以下有关该实验的表达错误的选项是A.上述实验过程中的变化都是氧化复原反响B.上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体C.上述实验过程中还存在反响：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OD.上述实验过程中还存在反响：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H29.易错题有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反响，蒸干溶液，最终得固体质量为A.8 g B.15.

5、5 g C.11.7 g D.无法计算10.2019·舟山模拟核潜艇上的核反响堆内使用了液体铝钠合金单质钠和单质铝熔合而成作载热介质，有关说法正确的选项是A.铝钠合金是化合物B.铝钠合金假设投入一定水中可得无色溶液，那么nAlnNaC.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，不可能有铜析出D.假设m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越少二、非选择题此题包括3小题，共40分11.12分有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴参加4 mol·L1的盐酸溶液，产生的CO2气体体积标准状

6、况下与所参加盐酸溶液的体积之间的关系如下图，试求：1NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：，其物质的量是：_。2在参加盐酸情况下产生的CO2气体体积为标准状况：。3原NaOH溶液的物质的量浓度是；假设以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2g。12.16分探究题一般测定样品中成分含量的实验应重复23次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：.甲同学的方案如下图：1如何来检验A装置的气密性？_。2甲同学重复进展了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏向，你认为可能引起测量结果偏低的原因是。A.装置内原有空

7、气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C.反响完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D.参加稀硫酸的量缺乏、反响不充分3为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：。.乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积不考虑二氧化碳溶于水来计算。选择最简装置的连接顺序为。.丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，参加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。1配制100 mL 0.10 mol·L1 BaCl2溶液的实验

8、中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有填仪器名称。2混合物中碳酸钠的质量分数为用m、n表示。3Ca2、Ba2都可以使CO沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？_填“能或“否，原因是：。13.12分预测题目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。海水提镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题：一在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。学生1的观点：直接往海水中参加沉淀剂。学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再参加沉淀剂。学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再参加沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确填“是或“否，并简述理

9、由。是 否 正 确简 述 理 由学生1学生2学生3二在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的别离？1为了使镁离子沉淀下来，参加的足量试剂是填化学式。2参加的足量试剂是填化学式。3试从节约能源，进步金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。A.MgOH2MgOMgB.MgOH2MgOMgC.MgOH2MgCl2MgD.MgOH2MgCl2Mg答案解析1.【解析】选D。类比镁及其化合物的性质：MgOH2和MgCO3受热都容易分解，LiOH与Li2CO3受热也容易分解，A和B选项错误。Mg在氧气中燃烧生成普通的氧化物MgO，所以Li在氧气中燃烧生成Li2O，C选项错误；Mg与稀硫酸反响生成MgSO4和氢气

10、，Li与稀硫酸反响生成Li2SO4和氢气，D选项正确。2.【解析】选A。2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=FeOH33NaCl；Al34OH=AlO2H2O；CaOH22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2， 2NaOHFeCl2=FeOH22NaCl,4FeOH2O22H2O=4FeOH3，综上分析满足既有气体生成，最终又有沉淀生成的是。3.【解析】选A。A项，向等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中分别参加足量盐酸，NaHCO3产生的气体多；B项，Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响的产物不同；C项，乙醇与金属钠

11、的反响比水与金属钠的反响平缓得多，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼；D项，新制氯水显酸性且具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈无色。4.【解析】选A。Na2CO3与BaCl2反响生成BaCO3沉淀，而NaHCO3与BaCl2不反响；Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，可以用观察法区别；Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与MgCl2溶液产生白色沉淀，不可以鉴别；可以根据稀盐酸与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反响的快慢鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。5.【解析】选C。参加Na2O2固体后，溶液中的SO会被氧化为SO，Na2O2与水反响生成的

12、NaOH会将HCO转化为CO，使NH转化为NH3逸出，CO、SO和K仍能大量存在于溶液中。6.【解析】选B。Na、Na2O2、Na2O投入CuSO4溶液中都是先与水反响，生成的NaOH再与CuSO4反响，但它们的实验现象不同，反响类型也不完全一样；Fe与CuSO4发生置换反响；NaOH、Na2CO3与CuSO4溶液均发生复分解反响，都产生蓝色沉淀。7.【解析】选A。由2H2O22H2O和2H2O2Na2O2=4NaOHO2得，H2Na2O22NaOH，即固体增加的质量就是反响的H2的质量，同理得：CONa2O2Na2CO3，即固体增加的质量就是反响的CO的质量，应选A项。8.【解析】选A。上述

13、实验过程中钠发生的反响依次是：NaNa2O2NaOH溶液，这两个反响都是氧化复原反响，第二步反响产生O2和NaOH，产生的NaOH先和铝外表的Al2O3发生非氧化复原反响，然后再和单质铝反响生成H2，所以产生的泡沫里存在混合气体。9.【解析】选C。nHCl0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：nNa0.2 mol，那么nNaCl0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2 mol×58.5 g·mol111.7 g，应选C项。【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法守恒法所谓“守恒法就是利用化学反响前后的某些量之间的恒定或等价关系，

14、推理得到正确答案的方法。常用的守恒有：1质量守恒；2化合物中正负化合价总数守恒；3元素或原子守恒；4电荷守恒；5得失电子守恒等。例如上题，此题中发生的反响很多，但仔细分析可知，蒸干溶液后所得固体为NaCl，其Cl全部来自于盐酸中的Cl，在整个过程中Cl守恒，那么存在nNaClnHCl。10.【解析】选B。铝钠合金中铝和钠都以游离态形式存在，铝钠合金是混合物；铝钠合金投入一定水中时，钠与水反响生成氢氧化钠，氢氧化钠又与铝反响，要得无色溶液，那么铝不能剩余，溶液有两种可能：全部是NaAlO2，是NaAlO2和NaOH的混合物，由原子守恒知nAlnNa；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠与水反响生成

15、的氢氧化钠与氯化铜反响生成氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜反响生成铜；与盐酸反响时，1 g铝转移电子数为3/27 mol，即1/9 mol,1 g钠转移电子数为1/23 mol，所以等质量的铝比等质量的钠生成的H2多，铝钠合金投入足量盐酸中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越多。11.【解析】1假设所得溶液中只有Na2CO3时，曲线中的拐点应对应50 mL点；假设所得溶液中只有NaHCO3时，曲线中的起点应从0点开场；假设所得溶液中有NaOH和Na2CO3时，曲线中的拐点应对应小于50 mL点；假设所得溶液中有Na2CO3和NaHCO3时，曲线中的拐点应对应大于50 mL点。由图像知，所得溶液中应

16、有Na2CO3和NaHCO3，且nNa2CO3nNaHCO3，那么nNa2CO30.1 mol、nNaHCO30.1 mol。2根据碳原子守恒得，nCO2 0.2 mol，标准状况下的CO2气体体积为4.48 L。3据Na守恒得，nNa0.3 mol，那么cNaOH3 mol·L1；假设以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液时，据Na守恒知，需Na2O2为0.15 mol，需Na2O2的质量为：0.15 mol×78 g·mol111.7 g。答案：1Na2CO3、NaHCO3 0.1 mol、0.1 mol24.48 L 33 mol·L1 11

17、.712.【解析】.1检验A装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛有水的水槽中，用双手捂热或用酒精灯微热烧瓶，导管口产生气泡，松开手后或停顿加热后，导管末端形成一段水柱，证明A装置气密性良好。2当装置内原有空气中的CO2气体被碱石灰吸收时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置外空气中的水蒸气和CO2被碱石灰吸收时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收时，测得CO2的质量减少，导致测量结果偏低；当参加稀硫酸的量缺乏，反响不充分时，产生的CO2量少，测得CO2的质量减少，导致测量结果偏低。3为了让甲的实验测量结果更准确，应在装碱石灰

18、的枯燥管右边再装一个盛有碱石灰的枯燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收。.由所给的装置知，测定CO2气体的体积应用“排水量气法，所以选用装置、，气体从d口进气，c口出水，水沿装置进入装置。.1配制一定物质的量浓度的溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。2nNa2CO3nBaCO3 mol，那么Na2CO3的质量分数为： mol×106 g·mol1÷m g106n/197m。3由于过量的Ca2能与OH生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响测量结果，所以不能使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液。答案：.1关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛有水的水槽中，用双手捂热或用酒精灯微热烧瓶，导管口产生气泡，松开手后或停顿加热后，导管末端形成一段水柱，证明A装置气密性良好2C、D 3在装碱石灰的枯燥管右边再装一个盛有碱石灰的枯燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收 .1100 mL容量瓶2106n/197m3否 过量的Ca2能与OH生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果【误区警示】解答此题易出现两点错误：一是受思维定势的影响，由于观察不仔细，中当中的c管进气、d管出水时，易误认为可组装成“排水量气装置；二是语言表达不严谨，答“容量瓶时不答容量瓶的容积。13.【解题指南】设计制备物质