最新高考化学八大常考知识点(每个知识点附有经典练习题及其答案)

1、高考化学八大常考知识点（每个知识点附有经典练习题及其答案）Wj考点拔此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1 .水：常温下是液态；2 .稀有气体：单原子分子；3 . SO3：常温下是液态或固态；4 . NO2：存在与N2O4的平衡；5 .气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L.6 .不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等.7 .把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量.实战演练1 .设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（BC ）A,常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 Na （03广东化学）B 18 g的NH 4离子中含有的

2、电子数为 NaC .常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NaD 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 Na2 .以Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（B ）A ,53 g碳酸钠中含 Na个CO2 一B ,0.1 mol OH 含Na个电子C ,1.8 g重水（D2O）中含Na个中子D，标准状况下11.2 L臭氧中含Na个氧原子（03上海化学）3. Na为阿佛加德罗常数，下述正确的是（A ）A. 80 g硝酸俊含有氮原子数为 2NaB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为Na （02上海化学）C.标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5

3、 NaD.在铜与硫白反应中,1 mol铜失去的电子数为 2 Na4. Na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（C ）A.氯化氢气体的摩尔质量等于Na氯气分子和Na个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成 Na个NO 3"离子（02理综春）C. 121 g CCl 2F2所含的氯原子数为2NaD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2一离子数为Na5. Na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（C ）A.氯化氢气体的摩尔质量等于Na氯气分子和Na个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成 Na个NO 3"离子（0

4、2MCE春）C. 121 g CCl 2F2所含的氯原子数为2NaD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2一离子数为Na6 .设Na为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（01上海化学）（A ）A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NaB. 18 g水中含有的电子数为10 NaC. 46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NaD.在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 Na7 .设N表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不止拆.的是（C ）A ,1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等（00京徽春）B ,N个氧分子和N个

5、氢分子的质量比等于16 ： 1C ,28 g氮气所含的原子数目为ND ,在标准X况下,0 5 N个氯气分子所占体积约是112 L8 .下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值 ）（CD ）A ,28 g氮气所含有的原子数目为NB ,4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC ,1 mol甲烷的质量与 N个甲烷分子的质量之和相等 （MCE99 8）D，标准状况下，22.4 L甲烷和乙快混合物所含的分子数为N9 .下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值 ）（CD ）A 28 g氮气所含有的原子数目为NB 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC J mol甲烷的质量与N

6、个甲烷分子的质量之和相等（99广东化学）D，标准状况下，22.4 L甲烷和乙快混合物所含的分子数为N10 .设阿佛加德罗常数的符号为Na,标准状况下某种 O2和N2的混合气体 m g含有b个分子，则n g该混合(98上海化学) 22.4nNAC-mbAnbN-D -22.4m气体在相同状况下所占的（L）体积应是22.4nb22.4mbAB . NaNa11 .阿佛加德罗常数的符号为Na,下列叙述正确的是CA ,1 mol D2O所含质子数为12 Na（97上海化学）B J0 g窟气所含原子数为NaC ,0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5Na一一1D ,标准状况下,1 L水所含

7、分子数为 Na22.412 .下列说法正确的是（No表示阿伏加德罗常数的值）（BC ）A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NoB.在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为 N。C. 71 g Cl 2所含原子数为2NO（MCE97 ）D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同(AC )13 .下列说法正确的是（No表示阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L,所含有的分子数为NoB.标准状况下,1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2,发生转移的电子数为 2

8、N0D.常温常压下,1 mol氨气含有的核外电子数为4N°（MCE96 ）14 .下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值 ）（BC ）A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.515 在常温常压下,1 mol氨气含有的原子数为C. 32 g氧气所含原子数目为2D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15.设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（MCE94）（ D ）A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1B. 2 g氢气所含原子数目为C.在25C,压强为1.01X105 Pa时,11.2 L氮气所含的原子数目为D. 17 g氨气所含电子数

9、目为1016 .如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中Na为阿伏加德罗常数）（A ）A.B.C.D.17 .用Na表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（AC ）A ,1 mol钠作为还原剂可提供的电子数为NaB .标准犬况（0C ,101 3 kPa尸,22 4 L氯气中所含的氯原子数为NaC ,16 g氧气中所含的氧原子数为NaD ,18 g水中所含的电子数为8Na（MCE92 ）18 .设Na表示阿伏加德罗常数.下列说法不正.确.的是（C ）A，醋酸的摩尔质量与 Na个醋酸分子的质量在数值上相等B Na个氧分子和N-个氢分子的质量比等于16 ： 1C

10、,28 g氮气所含的原子数为 Na（MCE91）D ,在标准况下,0 5 Na个氯气分子所占的体积是11 2 L19 .设Na代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（A ）A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NaB. 18 g水所含的电子数为 Na（MCE90）C，在常温常压下11 2 L氯气所含的原子数目为NaD. 32 g氧气所含的原子数目为 Na20.设No为阿伏加德罗常数，下列对0 3 mol / L硫酸钾溶液的不正确 的说法是(BD)A 2 L溶液中含有06 No个硫酸根离子(MCE88. B31)B ,1 L溶液中含有0 3 No个钾离子C .1 L溶液中含有钾离

11、子和硫酸根离子总数为0 9 NoD ,2 L溶液中钾离子浓度为 12 mol / L21.设No为阿伏加德罗常数.下列关于0 2 mol / LBa(NO3?溶液的不正确 的说法是(BD)A .1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0 6 NoB .1 L 溶液中含有 0 2 No 个(MCE87.二 26)C .500 mL溶液中的Ba2+浓度是0 2 mol / LD ,500 mL溶液中的浓度是 02 mol / L常考知识点2化学反应速率局考点拔该题型包括比较化学反应速率的大小，计算化学反应速率，以及条件对化学反应速率的影响.掌握化学反应速率的概念和公式朋白各种条件对化学反应速率的影响程度，

12、才能解好此类问题.实战演练化学反应速率1 .某温度下，反应2N2O5i 4NO2+O2开始进行时，气电。5尸00408 mol / L,经1 min后,qN2O5尸0 030 mol / L,则该反应的反应速率为(AE _4A 03205 尸 1.8X 10 mol / (L s)B .u(N2O5 尸 1.08X 10 mol / (L s)C .WN2 )=1.8X 10" mol / (L s)D ,V(O2 尸 1.8x 1。/ mol / (L s)E. V(NO2 )= 2u(N2O5 )2 .合成氨反应为：3H2+ N2、' 2NH3,其反应速率可以分别用 52

13、、Un2、Unh3 (mol / L)表示,则正确的关系式是(D )A."h2= "n2 ="nh3b.，2=Uh2C. nh3= Uh2 D.Uh2=3Un23 .已知：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,若反应速率分别用 Unh3、Uo2、Uno、Uh2o (mol / L min)表示，则正确的关系是(D )A.Unh3 =Ud2B.Uo2=Uh2oC. Unh3 = Uh2oD.Uo2=Uno4 .反应4NH3+ 5024NO +6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了 0.3 mol,则此反应的平均速率方x(表示反应物的消耗速

14、率或生成物的生成速率)为(CD )A. 5。2 = 0.01 mol / (L . s)C. 3H2O = 0.003 mol / (L - s)B. 5No = 0.008 mol / (L sj95MCE)D. N nH3 = 0.002 mol / (L - s)5 .反应4NH3(g)+502(g)4N0(g) + 6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol,则此反应的平均速率方(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 (C )11_1 T 、，A. 口 (NH 3)=0.010 mol L1sB. 口(02)= 0.0010

15、mol L s (99 广东、MCE)C. 3 (NO) =0.0010 mol L 1 s 1D. 3 (H2O)= 0.045 mol L 1 s 16.反应速率U和反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H2+Cl2-2HCl的反应速率U可表示为U= K(cH2)m(cCl2 )n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之cH2 (mol / L)Cci2 (mol / L)qmol / (L - s)1.01.01.0 K2.01.02.0 K2.04.04.0 K由此可推得，m、n值正确的是(D )A ,m= 1、n= 1B ,m=工、n= c ,m=、n= 1D ,m= 1、n

16、=-22226 .设C+CO2K2CO Q1反应速率为 NNz+BHzXZNHb+Qz反应速率为 电,对于上述反应，当温度 升高时，功和叨的变化情况为(A )A.同时增大 B .同时减小 C.增大，减小D.减小，增大7 .反应4NH3（g） +502（g） = 4NO（g）+6H2O（g）在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了。/2 mol, 则平均每秒钟浓度变化正确的是（AD ）A. NO ： 0.001 mol L71B. H2O： 0.002 mol LC. NH3： 0.002 mol L-D. O2： 0.00125 mol L8.已知反应A + 3B=2C+D在某段时间内

17、以 A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol LJ min-1,则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为（C ）1 11 1A . 0 5 mol L . minB. 1 mol . L. min1- 11- 1C. 2 mol - L - minD. 3 mol - L - min9.将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （g 广 B（g 2c（g）若经2s （秒）后测得C的浓度为0 6 mo1 L现有下列几种说法. 用物质A表示的反应的平均速率为0 3 mol L， s, 用物质B表示的反应的平均速率为0 6 mol L s2

18、s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为 其中正确的是A.B,10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时A，加热C.滴加少量CuS04溶液10 7 mo1 - LC.D.，下列措施不能.使氢气生成速率加大的是B,不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D ,不用铁片，改用铁粉（00广东）1 .在下列四种液体中，加入少量固体二氧化镒能产生气体的是（C ）A 蒸储水 B稀盐酸 C 30 %的双氧水D氯酸钾溶液2 .对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（B ）A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速度C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成3 .冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线

19、辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl + 03-ClO +。2 ,ClO +。一 Cl + 02下列说法不正确的是（C ）A,反应后将03转变为。2BCl原子是总反应的催化剂C .氟氯甲烷是总反应的催化剂D . Cl原子反复起分解 03的作用4 .在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化镒，能产生气体的是（A ）A. 3% H 2。2溶液B. 1 mol / L Na0H 溶液C. 1 mol / L KCl0 3 溶液D. 1 mol / L 盐酸5 .等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片亥k铜片质量增加的是 CA ,硝酸 B ,无水乙醇C ,石灰水 D .盐酸6 .

20、某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 X + Y=Z,第二步为 Y + Z =M + N + X.此反应的总的化学方程式是 ，反应的催化剂是 .2YM+N ; X7 .某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化镒的最佳催化温度均在500 c左右，于是对A和二氧化镒的催化性能进行了定量对照实验.实验时均以收满500 mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略 .表一用Mn02作催化剂实验序号KCl0 3质量付）Mn02质量(g )反应温度（C ）待测数据18.002.0050028.002.00500表2用A作催化剂实验序号KCl0 3»(g

21、)A质量(g )反应温度（C ） 一待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：（03上海理综化） 上述实验中的待测数据应是：完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目:7,时间；催化效果的对照研究常考知识点3离子大量共存该类题型主要是以选择题形式出现，要注意题干中的条件，掌握离子大量共存的规律1 .某溶液中含有大量 Fe2+、Fe3+、Mg2+和淇c（H+尸102 mol L,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A 2222A,SO4 -B, NO*C, SCN-D,CO：一2 .若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（BC

22、 ）2_ _22_ _A SO2-B, S-C,CO3-DQ-3 .在pH = i的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（D ）A ,B ,4.在强酸性溶液里能大量共存3+2_A .、Al 、SO4一、NO 3"2C .K、MnO 4、SO4- Cl NO 3- SO2 S2 一C，D .，且溶液为无色透明的离子组是 +B ,K、Na、aio 2-. NO3"D , Na+、K +、NO3-HSO3"5.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是(BC )._+_ _.一 _2_ . + 一_ _2_A,K、Mn

23、O 4 > Cl、SO 4B , Na AlO 2 > NO 3 > CO 3一_+.+_2_ + _2_2一 一6.在某无色透明的酸性溶液中A.、NO"、Al3+、Cl_+2 _+C. MnO 4、K、 SO4、NaC ,Na 、 H、 NO3-、 SO2 -D , Na、 SO4-、 S 、 Cl，能共存的离子组是+_ _B. Na、AlO 2、K、NO 3+2_+D. K、 SO4、 HCO 3、Na7.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是17 / 16CDHCO、AIO fAIO 2"、OH 22HCO 3"

24、、OH(3) SO3、S04、Cl、OH (4)(6) Ca2+、Na+、so4- C03一在水溶液中能大量+_C. K、Na、AIO 2、NO 3_._+_2_2 _D. K、Na、SO4、S2O3+_ _ _ 2 _+2+2+A.NH4、NO 3、CO3、NaB , Ba、Mg 、2+c . NO3、Ca、K、ClD , NO3、K、8 .下列各组离子：(1) I、CIO、NO3-、H+ (2) K +、3+2+2+Fe、Cu、so 2、Cl (5) H、K、AIO 2、HSO 3共存的是(B )A.和(6)B. (3)和(4)C. (2)和(5)D. (1)和(4)9 .将 20mL0.

25、4moI/L 硝酸俊溶液跟 50mL0.1molL氢氧化钢溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是B _ _ 2+_ 2+ A ,c(N0 3户 c(OH户 c()> c(Ba) B.c(N0 3)> qBa户 c(OHJ> q)_ 2 +_ _ _ 2 +C.c(Ba J>c(N0 3 户c(OH 户c( D.c(N03 .cBa )>c(户c(OH )10 .在pH= 1的溶液中，可以大量共存的离子组是(B )A. Na+、K+、S2、ClB. Al 3+、Mg2+、S0 2- Cl11.在pH = 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（AC ）3+2

26、+A. Al 、Ag、NO 3、ClB. Mg 、NO 3、ClC. Ba2+、K+、S2、ClD. Zn2+、Na+、NO 3"、S02-12 .下列各组离子中，在碱性溶?中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是C +2+A. Na、NO 3、AIO 2、SO4B. Na、NO3、KC. K*、Cl、aio 2"、C03D. Na +、Cl、HCO 3-、Ca2+13 .下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（B ）A. K+、Na+、HSO、ClB. Na+、Ba2+、aio 2"、N0C.、K+、Cl 、 NO3-D. K +、Na+、ClO、S

27、214 .下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（AC ）A. I 、A1O2-、Cl、S2B. Na +、K+、Ba2+C. Br、S2、Cl、CO2-D. SO2一、NO. SO4-、HCO 展15 .下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（C ）A ,Na+、HSCu2+、Cl-B. HS-、Na+、OH-、K+2-+2C.K 、 CO3一、 Br 、 AlO 2-D , H 、 CL、 Na 、 SO316 .下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生.沉淀的是 （B ）-.+-2+2_+_.一A. Na、Ba 、Cl、SO2B. K、AlO 2"、NO 3

28、"、OH_+.3+2+C. H、Al、SO4-D. H、Cl、CH3COO、NO 3"17 .下列各组离子在溶液中能大量共存的是（A ）2+3+A .Ca 、 HCO 3-、C1、KB .AI 、 AlO 2-、 HCO 3-、NaC.Fe2+、SO4- S2D , Fe3+、SCN 不 Na+、CO2-18 .下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A ）2+h.+A. H 3O、NO 3-、Fe、NaB. Ag、NO 3-Cl、KC. K > Ba2+、OH、SO2D. Cu、NH；、Br、OH19.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也

29、不产生沉淀的是（C ）A .Na+、Ba2+、Cl、so4-B.H +、NH：、Al3+、SO2-C.K+、AlO 2-.NO3-、OHD.H +、Cl、CH3COO、 NO 3"20 .下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（AC ）A. I - AlO 2"Cl 式 S2B. Na+、K+、NH4+、Ba2+c2222.-.C. Br、S、Cl、CO 3D. SO3、NO 3、SO4、HCO 321 .在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（A ）A. NH +、Mg2+、SO4一、ClB. Ba2 ' K > OH、NOTC. Al3、Cu2、

30、SO2、ClD. Na、Ca2、Cl、AlO 222.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（C ）2+2+2C .K+、Fe3+、SO2-、Br-24.若溶液中由水电离产生的 组是3A .Al 、Na、NO r、ClC .K、Na、Cl、AlO 2A .Mg 、Ca、HCO 3 > ClB .Na、AlO 2、Cl、SO2D. Fe2+、Ca2+、Cl- nO3"c(OH )= 1 x 10-14mol L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子+ + BB . K > Na > Cl、no 3" +2D . K、NH4、SO2、NO 325、

31、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（C ）A. Mg2+、Ca2+、HCO 3"、CI -B. Na+、AlO 2"、CI-、SO2-+2+2+2+C. K、Fe、so4、BrD. Fe、Ca、CI、NO326 .重金属离子有毒性.实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性.甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2+, 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低.乙废液中可能含有的离子是AA.Cu2;和 SO4 -B. Cu2+和 CLC.K;和 SO4 -D.Ag+和 NOT27 .对某酸性溶液（可能含有 Br ,SO4-,H2SO3,NH + ）分别进行如下实验:

32、加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（B ）一2 一 一一;A .BrB , SO4C . H2SO3D.NH428.某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1 - OH-、NO3六种离子.甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 乙厂的废水中含有另外三种离子 .如果加一定量(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉).可以回收其中的金属(填写金属元素符号).另一种设想是将甲厂和乙厂

33、的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀.经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田.解析：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH市在下，Ag +、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“ OH - C1 - K+” .乙厂废水中含有Ag十、Fe3+、NO晨，显然，加入铁粉，可使Ag析出，即回收其 中的“Ag (或银j .若把两厂废水混合，可使废水中的Ag +、K+、Fe3+、C1 - OH素化为AgCl和FqOH y沉淀; 而溶液中主要含 KNO 3.答.OH - C1 - K+;铁粉；Ag (或银)Ag+、K+、Fe3+、C1 - OH ; KNO 3

34、常考知识点4配平氧化还原反应方程式该题型是以填空题形式出现，有一般氧化还原方程式的配平和缺项氧化还原方程式的配平.其常规方法是化合价升BI配平法，要注意几种特殊的算法；较好的是化合价升降一次配平法，但掌握配平物质的条件较难一些.，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害(1) 学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物 物质.例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 (填编号)(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)(3)完成并配平步骤的化学方程式 ，标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7十口 KI + HC1 一口 Cr

35、C13 + NaCl 十 口 KC1 + I2+口答.(1)、(2) Cr(OH) 3(3) 1 6 14 2 2 6 3; 7H2O 6eNaQa KI2. KC1O 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:HC1 (浓尸匚 KC1 +C1O2 +O2 +(1)请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣).只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生0 1 mol Cl 2,则转移的电子的物质的量为 mo1.(4) CIO2具有很强的氧化性.因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以

36、单位质量得到的电子数表示)是C12的 倍.答.(1) 2,4,2,2,1,2 ; H2O(2 )(3 )0 2(4 )2 633.实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+ Hg - Cu2Hgl4+2Cu(1)上述反应产物 Cu2Hgl4中,Cu元素显 彳ft.(2)以上反应中的氧化剂为 ，当有1 mol Cul参与反应时，转移电子 mol.(3) Cul可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式.cu2+ + DM2CuI+D3-3. (1) +1(2) CuI; 0.5(3)

37、 2,5 2,14,在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氧化物氧化成氟酸盐(其毒性仅为鼠化物的千分之一)，氟酸盐进一步被氧化为无毒物质.(1)某厂废水中含 KCN,其浓度为650 mg / L.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中 N均为3价)：KCN + 2KOH + C12 - KOCN + 2KC1 + H2O被氧化的元素是 .(2)投入过量液氯，可将液酸盐进一步氧化为氮气 .请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：口 KOCN +匚| KOH +匚| C12 一 口 CO2 + 口 N2 + 匚| KCl + 口 H2O(3)若处理上述废水 20 L,使K

38、CN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g.答.(1)碳或(C)I* 2)2 KOCN +4 KOH + 3 Cl； - 2 CQ + 1 N滑 6 KCl + 2 H总(3) 35.55 .智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘.(1 )试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数(98上海)NaIO3 +NaHSO3 -NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备13t验时，定时取样，并用酸化的氯化银来检测SO 4-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因： 10C-答(1

39、) 2 5-3 2 1 1；电子转移方向、总数Nais NaHSOw(2)开始阶段，由于hso3氧化生成H+和SO 2一,酸性增强，反应速率增大6 .配平下列化学方程式：(92MCE )|4 | |pt+ I INH4Q+ I IHC1T+ | N#6 , 33,2,16,27 .完成并配平下列化学方程式：(91MCE )| Pt-H I HNJ+II HC1=埸PtQ +|I NCiT+I I H*Q7 .3,4,183,4,88 .完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)|JKMnOt十口 KNO2+OH2S04=口 MnSO<+|IK2SO4+ O KNO3+8 .

40、2,5,32,1,5,39 .配平下列化学方程式，将系数填在括号内.Cu2S+ HNO 3=Cu(NO3 2+ NO+H2SO4+W2O9 .3,226,10,3,810 . (1 )配平以下氧化还原反应方程式：亡坨 C5+匚二|KMn()4+匚二|H2sd OC03 +| -H iMnSO4+f当KMnO 4消耗0 05 mol时，产生的CO2的体积为 L(标准X犬况)(2)家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5X105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol 丁烷完全燃烧

41、产生气态水时放出的热为kJ.10 .(1 )5,2,3 10,1,2,8;561(2 ) C4H10(g 1 6 2 O2(g 尸 4CO2(g 汁 5H 2。(1 片 2900 kJ或 2c4H10(g 升 13O2(g 户 8CO2(g 4 10H2。(1 升 5800 kJ; 2680常考知识点5同分异构体(上)同分异构问题几乎贯穿了整个有机化学，它可以单独考查，也可在有机推断题、有机信息题或有机计算题中进行考查，因此，它既可以以选择题形式，也可以以填空题形式出现 .解这类题要抓住同分异构体的类型和规律 以及判断同分异构体数目的技巧方法.1 .互为同分异构体的一对物质是A.乙醇和乙醛B.

42、硝基乙烷和氨基乙酸C.淀粉和纤维素D.乙酸和乙酸酎2 .下列不互为同分异构体的一组物质是A.丙酸和甲酸乙酯B. 丁醇和2甲基一1丙醇C.异丁醇和乙醛D.丙酰胺和丙氨酸3 .下列各组化合物中，属于同分异构体的是A.蔗糖和葡萄糖B.乙醇和丙醛C.乙酸和甲酸甲酯D.苯和已烷E.蔡和慈4 .已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是(C.)A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5CH-5 .某化合物的分子式为 C5HiiCl,分析数据表明：分子中有两个CH3、两个一CH2 一、一个 和一个一Cl,它的可能的结构有四种，请写出这四种可能的结构简式(写五个或五个以上的，本小题就被判

43、为0分)(1)(2)(3)(4)3 C玛-CH-CHa -CHa -CH3ICl(2)CH3 -CHa -C H - CHa - ICl(3)CHj - CH -CH3 - CH厂ClICH3(4)CH3 -CE2 - CH -Cl ICH $5.下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是(C )A. CH 4OB. C2HCI3C. C2H2c12D. CH2O26.下列化合物分别跟澳和铁粉反应，苯环上的氢原子被取代，所得一澳化物C8H9Br有三种同分异构体的是ACH3产ch37 .进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烧是(D )A. (CH 3)2CHCH 2CH

44、2CH3B. (CH 3CH 2)2CHCH 3C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 2CH 38 .某煌的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烧的分子式可以是(C )A. C3H8B. C4H10C. C5H12D. C6H149 . 1,2,3三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体.据此,可判断1,2,3,4,5五氯环戊烷(假定五个碳原子也处在同一平面上)的异构体数是(A )A. 4B. 5C. 6D. 710 . 一氯丁烯(C4H7Cl)的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：< A二CHCI( D JCII

45、iCHtCU-CHj I Cl(B JCHjCHj-C=CHt < C )Cn(-CHCH=CHjIfClCI< E )ECH-CHCH*Cl < FJCHjCJI-C-CH.1ci(H )CH. Y-CHC1(I )CICHK-C=CHtICH.< G )ClhC-CMCHa(j)Ch. c=CHnICH.Cl其中，两两等同的式子是 和,和.答.F； G; I; J11 .有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.A不能使澳CC14溶液); C5H5c坨OH QHiCOOH【用35 (1)导出QPh、

46、0CH表示基环的答案，同样给分乃）HCHch3C）OHJ中任意两种口HB CD则此化合物C中的碳原子数是 ，分子式是.若D是C的同分异构体，但D属于酚类 化合物，而且结构式中没有一 CH3基团.请写出D可能的结构简式.（任意一种，填入上列D方框中）答.14 ; C14H20O ；OHCH12 . A是一种酯，分子式是C14HO2,A可以由醇B褪色.氧化B可得到C.（MCE92 C（1）写出A、B、C的结构简式= CHA B（2 ）写出B的两种同分异构体的结构简式 ，它们都可以限NaOH反应.（用邻、间、对或 o、m、p表示CH3c6H40H的两种异构体结构简式也可 .）13 .已知丁基共有四种

47、.不必t写，立即可断定分子式为 C5HioO的醛应有（B ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种14 .液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛 A和胺B去水缩合的产物.MCE93MBBAch?ch*ch2c 此® A胺B（1）对位上有一C6H5的束胺可能有4个异构体，它们是:CH3c此CH*昆一用（2）醛A的异构异构体就有、（CH3hCHCH2-NHa、D /体甚多.其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的。个，它们是；<OC00CHs . "OOCCHb , HCOOtOCH一HCOO-3>°FuHs36（

48、i）CHCH.CH-NH. 一曲式-二 （每空1分，共2分） CH3（2） Y I HCOOCHC （每空 1 分，其 2 分）必OCH15蔡分子的结构式可以表示为m 或0门，两者是等同的.苯并回花是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中uq它的w由五个苯环并合而成，其结构式可表示为（I）或（n）式，这两者也是等同的.现有结构式（A）（B）,其中（1） .跟（I）、（n）式等同的结构式是 ；（2） .跟（I）、（n）式是同分异构体的是.答.A、 D B16.有机化合物 A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种 .如果将A、B不论以何 种比例混合，只要

49、其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是若 A 是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是（写出分子式,.并写出相对分子质量最小的含有甲基（<H。的B的2种同分异构体结构简式： 16 . A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数C2H4。2； CH3COOH; HCOOCH317 . （2）降冰片烷立体结构如图，按键线式（以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价,C、H未表示出来 再出它的分子式 ，当它发生一氯取代时，取代位置有 种.18 ）将苯分子种的

50、一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量 为.19 . 2 C7H12 ； 320 .有机物A、B、C中碳、氢、氧三种元素物质的量之比均为1 ： 2 ： 1，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应.Br B2是B的同分异构体；又知：.一一东条件. 一 1: A在常温下为气体，且A + C6H5OH* Z（高分子化合物）II： Bi在16.6C以下凝为冰状晶体,. .一岸条件一.且Bi + Na2CO3j X(最简单的烧)+ CO2III ： B2为无色液体，也能发生银镜反应IV : 1 molC完全燃烧需要 3 mol氧气试回答：(1) B2的名称，A、B的结构简式

51、： AB(2)写出X >Y的化学方程式:(3) C的结构简式 ，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类的化合物的结构简18.(1)甲酸甲酯；HCHO ; HOCH2CHO 破石灰(2)CH3COONa + NaOH=NaaCO3 +CH4 f<3) CH5 CH-CHO Z CH* C-C4、之1(或卷9 a)涔 Y° CHL<°1 、OCHm'ochqhOH19.有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的.图中M (C3H4。)和A都可以发生银镜反应 。和M的分子中碳原子数相等,A的煌基上一氯取代位置有三种D於心属(y)反,应高

52、分子涂料试写出：物质的结构简式：A ,M ，物质A的同类别的同分异构体N + B D的化学方程式：反应类型：X Y 341 4 CFfeCH3CHjCHOi M； CHa=CHCHQ CH3产-C的S浓町5仙 8CK2-CH-C-OH+CH3CH2CM2CH7 OH了v CMYHC-UC叼四2。叼皿3 十七口20. 化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A (C4H8O3)制得， 如下图所示,B和D互为同分异构体.(98上海化学)19 /16试写出：化学方程式 A-D,BfCAfE 反应类型 A 一A的结构简式的同分异构体(同23 /16类别且有支链)的结构简

53、式:网Q在ADCH2T 阳-CR2Y-QRB-*C次耍CHTH2-C皿b 0程 .2-C 二0 + H?o< CH2-CH2CH2COOHA f B消去反应； B - C加聚反应；A - E缩聚反应E的结构简式:A的同分异构:+5咤c七CH2-CM-C-0M0HHQ-j -C-0HCH 321. (1)今有A、B、C3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是 C8H9NO2,但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物.由此可以判断 A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构 式后面的括号中.(2 )请写出一个化合物的结构式 .它的分子式也是 C8H9NO2,分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一 为竣基，但并非上述二甲苯的硝化