第1课时溶质的质量分数

1、.第1课时溶质的质量分数教材解读通过前面的学习，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的，本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成，为今后学习离子反响打下根底。另外，本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的根本计算，这些知识可以进步学生的计算才能和分析解决实际问题的才能。教学目标知识与技能1.理解溶质质量分数的含义，能进展溶质质量分数的有关计算。2.初步学会有关溶液稀释问题的计算。过程与方法根据溶质的质量分数的定义，初步掌握溶质质量分数计算的方法和规律。情感、态度与价值观通过溶质的质量分数知识的学习，进一步理解溶质的质量分数在消费与生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，进步学生学习的

2、兴趣。重点难点重点：溶质质量分数的有关计算。难点： 有关溶液稀释问题的计算。探究点一溶质质量分数的含义情景展示 演示实验：在两杯等量的水中分别参加一勺糖和两勺糖，搅拌使其完全溶解。问题探究 你能判断两杯糖水的浓度吗？根据是什么？在化学中如何定量的表示溶液的浓度呢？考虑交流 _归纳提升 对有颜色的溶液可以通过观察颜色的深浅来判断溶液的浓度，蔗糖溶液、食盐溶液可以通过品味甜淡、咸淡来区分。在化学上要反映某溶液浓度的大小，可以用溶质的质量分数即溶质的质量与溶液的质量之比来表示。溶质的质量分数越大，表示溶液的浓度越大。课堂速记 _探究点二溶质质量分数的计算情景展示1 按照下表数据配制氯化钠溶液：溶质质

3、量/g溶剂水质量/g溶液中溶质的质量分数10902080问题探究 两次所得溶液中溶质的质量分数分别是多少？填写在表中。 考虑交流 _归纳提升 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，其计算公式为：溶质的质量分数100%，还可能用到的公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数；溶剂质量溶液质量溶质质量。继续探究 进展溶质质量分数的计算时，需要注意哪些问题？考虑交流 _归纳提升 进展溶质质量分数的计算时，需要注意：1不能将溶剂质量与溶液质量混淆。溶液质量可以按以下方法计算：溶液质量 溶质质量 溶剂质量；溶液质量溶液体积溶液密度。2计算公式中溶质质量与溶液质量单位必须统一。3溶质质量是指已溶解在溶剂里的溶

4、质的质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分。4影响溶液中溶质的质量分数的因素只有溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质的种类、溶剂的种类等均无关。课堂速记 _情景展示2 20 时氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36%。问题探究 这种说法对吗？怎样根据溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数？考虑交流 _归纳提升 这种说法不对。因为20 时，氯化钠的溶解度是36 g，是指在20 时100 g水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液，那么该饱和溶液中溶质的质量分数为：100%26.5%对于某温度下的某饱和溶液，有：溶质的质量分数100%所以，

5、溶质的质量分数反映的是某溶液中溶质含量的多少，它不是纯数学计算，只有在溶解度的范围内才有意义。课堂速记 _探究点三有关稀释问题的计算情景展示 演示：向50 g质量分数为20%的硫酸铜溶液甲溶液中参加20 g水，得到另一种溶液乙溶液。问题探究 乙溶液中溶质的质量分数是多少？如何将溶液进展稀释？考虑交流 _归纳提升 将溶液稀释的方法是在浓溶液中参加溶剂水或参加稀溶液，但在稀释前后，溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。继续探究 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？考虑交流 _归纳提升 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设未知数后建立等式关系，进展计算。加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分数；M水表示参加水的质量。计算关系式：Aa%Bb%或Aa%AM水b%参加稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液中溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液中溶质的质量分数；c%代表混合后所得溶液中溶质的质量分数。计算关系式：Aa%Bb%ABc%课堂速记_课后反思点1. 学生是否掌握了溶质质量分数的简单计算，有哪些学生没有掌握，如何补救？2