第2课时依据化学方程式的计算

1、.知识点 1利用化学方程式计算的根据1根据化学方程式计算是由于A化学方程式表示了一种化学反响过程B化学方程式表示了参加反响的物质是什么，反响后生成的物质又是什么C化学方程式表示了反响前后反响物和生成物的质量关系D在化学方程式中，各反响物的质量比等于各生成物的质量比2. 碳在氧气中燃烧，以下说法符合质量守恒定律的是A2 g C和9 g O2生成11 g CO2B3 g C和8 g O2生成11 g CO2C4 g C和7 g O2生成11 g CO2D5 g C和6 g O2生成11 g CO2知识点 2根据化学方程式的简单计算33 g镁在氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量是A12 g B10 g

2、 C8 g D5 g4现有化学反响：xC2H6yO2zCO2wH2O，其中化学计量数之间的关系错误的选项是A2zx B3xw C2xz D2y2zw5以下是小陈同学利用化学方程式进展运算的过程，请审视他每一步骤的正误，并帮他找出错误之处。练习题：实验室用15.8 g高锰酸钾制取氧气，制得氧气的质量最多为多少？解：设制得氧气的质量为x。_KmnO4KMnO4MnO2O2_解得x3.2_答：制得氧气的质量最多为3.2克。_问题反思：利用化学方程式进展计算的格式中，会发现第_和_步的错误会导致列出不正确的比例式，最终严重影响求算结果。6工业上高温煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳，假如

3、要制取2.8 t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。7. 在反响A3B=2C2D中，A和B的相对分子质量之比为78。2.8 g A与一定质量的B完全反响，生成3.6 g D。以下说法正确的选项是A参加反响的B的质量为3.2 gB参加反响的A和B的质量之和等于生成D的质量C此反响中B和C的质量比为1211DA和D的相对分子质量之比为798一样质量的以下单质分别与足量的氧气反响，消耗氧气最少的是A镁 B碳 C氢气 D铁9将15 g A物质、24 g B物质、8 g C物质混合加热，发生化学反响，经分析得知反响后的混合物中，含有8 g A，30 g C，还有一种物质D。假设A、B、C、D的相对分子质量依次

4、为28、32、44、18，那么它们之间所发生反响的化学方程式为AAB=CD BA2B=2CDCA3B=C2D DA3B=2C2D10. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进展部分改进，增加了称量操作，详细做法是：取一定量的某双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反响前后混合物的质量进展称量，记录如下：反响过程反响前反响后质量变化不含容器质量34.3 g32.7 g假设反响后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是A反响速率逐渐加快B最多得到氧气的质量为1.6 gC反响前后二氧化锰的质量不变D反响得到水和氧气的质量比为9811金属单质M与非金属单质硫发

5、生如下反响：2MS M2S。甲、乙两组学生在实验室分别进展该实验，参加的M和硫的质量各不一样。充分反响后，实验数据记录如下表，那么M的相对原子质量是M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64 B56 C39 D23122019·安徽实验室加热氯酸钾KClO3和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气，完全反响后剩余固体的质量为18.4 g。请计算：1生成氧气的质量。2原混合物中氯酸钾的质量。132019·天津在反响A3B=2C3D中，2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反响生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，那么A的相

6、对分子质量为A23 B46 C92 D96142019·海南现有 6.4 g未知物和氧气充分反响，经测定生成 4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水，求出该未知物分子中所含原子的最简个数比：_。152019·海南二氧化碳是一种珍贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇CH3OH的化学方程式为 CO23H2 CH3OHH2O。假设消费64 t甲醇，那么可回收二氧化碳多少吨？详解详析1C解析 由于化学方程式可以表示出反响前后各物质之间的质量关系，所以可根据化学方程式进展计算。2. B解析 由化学方程式CO2CO2可知：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点

7、燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳。即参加反响的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比为3811，即3 g碳与8 g氧气恰好反响，生成11 g二氧化碳。3D解析 根据金属镁与氧气燃烧生成氧化镁的化学方程式的质量关系进展计算。4A5正确化学方程式没有配平；氧气的化学式后面没有标上气体符号；高锰酸钾中锰的元素符号书写错误；锰酸钾的化学式错误关于氧气的量没有对齐写在氧气化学式的正下方化学方程式没配平，导致错误地列出比例式，最后影响计算结果；计算结果没有带单位“g表达不标准，建议“克改为“g6解：设需碳酸钙的质量为x。CaCO3CaOCO2 100 56 x 2.8 tx5 t答：需要碳酸钙的质量为

8、5 t。7. C解析 根据反响A3B=2C2D中，A、B两物质的质量比为724，那么2.8 g A完全反响消耗物质B的质量9.6 g；参加反响的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和；根据质量守恒定律，2.8 g A与9.6 g B完全反响生成3.6 g D，那么生成物质C的质量为2.8 g9.6 g3.6 g8.8 g；所以反响中B和C的质量比为9.6 g8.8 g1211；根据2.8 g A与9.6 g B完全反响生成3.6 g D和8.8 g C，那么反响中A与D物质的质量比为2.8 g3.6 g79，可计算物质A、D的相对分子质量比为149。8D解析 根据化学方程式，不难找到如下关系

9、：2MgC2H2FeO2 48124 84 32即消耗一样质量的氧气时，需要氢气的质量最少，铁的质量最多。因此一样质量的四种物质与氧气反响时，消耗氧气最少的是铁。9D解析 由题意知，A和B反响后质量减小，是反响物，C质量增加，是生成物，并且生成了新物质D。A减少了15 g8 g7 g，B减少了24 g，那么参加反响的A和B的质量分别为 7 g和 24 g，C增加了30 g8 g22 g，那么生成了22 g C，生成D的质量为7 g24 g22 g9 g，从而可以求出A、B、C、D四种物质的质量比为 724229；再根据四种物质的相对分子质量可求得四种物质化学式前的化学计量数，从而写出正确的化学

10、方程式。10. A解析 二氧化锰是该反响的催化剂，会加快反响速率，但是反响一段时间后双氧水的浓度越来越小，反响速率会越来越慢；反响前后的质量变化就是得到氧气的质量：34.3 g32.7 g1.6 g；二氧化锰是催化剂，反响前后质量不变；根据生成氧气1.6 g，可以算出生成水的质量为1.8 g，所以生成水和氧气的质量比为98。11A解析 根据甲的数据可知有一种物质过量，由乙的数据可知，硫的质量为1.5 g，参加反响能生成7.5 g M2S，所以甲中硫过量，即6.0 g M完全参加了反响。设M的相对原子质量为x。2M SM2S2x 3260 g 1.5 gx6412解：1生成氧气的质量：28.0

11、g18.4 g9.6 g。2设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl3O2245 96x 9.6 gx24.5 g答：1生成氧气的质量为9.6 g；2原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。13B解析 解字母型化学方程式的相关计算时，不同的字母，代表了不同的物质。提及不同物质的相对分子质量时，一定要考虑字母前面的数字，再根据反响时不同物质的质量关系进展计算。14碳、氢、氧原子的个数比为141解析 第一，化学变化前后元素的种类和质量不变，因为生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以反响物中也应该含有碳、氢、氧三种元素。因为燃烧需要氧气的参与，而氧气只含有氧元素，所以该未知物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。第二，可以计算出生成物中所含有的碳元素的质量、氢元素的质量，进而比较碳、氢元素的质量总和与未知物的质量，假如两者相等，那么该未知物不含有氧元素；假如碳、氢元素的质量总和小于未知物的质量，那么该未知物中还含有氧元素。计算过程如下：碳元素的质量为：4.4 g××100%2.8 g××100%2.4 g；72 g水中含氢元素的质量为：7.2 g××100%0.8 g；碳、氢元素的质量总和为：2.4 g0.8 g3.2 g6.4 g，所以，该未知物含有碳、氢、氧三种元素，氧元素的质量为：6.4 g3.2 g