初中化学考前必记

1、九年级化学部分知识小结一、常见物质的俗称（或主要成分）及化学式：学名俗称化学式学名俗称化学式氢氯酸盐酸HCl碳酸钙石灰石、大理石CaCO3硫酸H2SO4氯化钠食盐NaCl硝酸HNO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3石灰水Ca(OH)2水溶液碳酸钠纯碱、苏打（水溶液呈碱性）Na2CO3氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2二氧化碳干冰CO2氯酸钾KClO3甲烷沼气、天然气CH4高锰酸钾KMnO4乙醇酒精C2H5OH过氧化氢双氧水H2O2乙酸醋酸CH3COOH二、几个之最：1、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的物质的化学

2、式为：Al2O3。2、最轻的气体是：氢气（H2），最理想的能源是氢气（H2）（无污染）。3、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）；天然最硬的物质是金刚石（C）；最简单的有机物是甲烷（CH4）。4、当今世界最重要的三大矿物燃料是煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（主要成分CH4）。三、关于污染和物质的毒性：1、水污染原因： 工业三废 农药、化肥任意施用 生活污水任意排放。2、空气污染原因： 粉尘污染 气体污染：有害气体（SO2、NO2、CO），形成酸雨的是SO2、NO2。3、CO有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合。4、甲醇（CH3OH）有毒，工业酒精中含有甲醇所以不能饮用。5、甲醛（可

3、作防腐剂）、亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜（CuSO4）有毒，不能食用。四、露置在空气中的物质（或溶液）的质量变化：1、质量增重的： 浓H2SO4(有吸水性，可作干燥剂但不能干燥NH3气)； NaOH固体（吸水而潮解并可与CO2反应而变质，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）； 生石灰（与H2O与CO2反应，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）； 石灰水（与CO2反应） 铁粉（与O2和H2O反应而生锈）。2、质量减轻的：浓HCl、浓HNO3（易挥发）。五、化学实验操作中的“先”“后”顺序：1、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后把浓硫酸慢慢加入水中。2

4、、点燃可燃性的气体（如H2、CO、CH4等）时，应先检验其纯度，后点燃。3、加热固体时，应先预热，后集中在药品下方加热。4、实验室用排水法收集氧气后，先要把导气管移出水面，后移开酒精灯（防止水倒流入试管内使试管炸裂）。5、用氢气还原氧化铜，实验开始时，应先通入氢气12分钟，后加热；反应完毕，应先停止加热，待试管冷却后移开导气管。6、要得到较纯净的气体，一般先除杂，后干燥。六、有关物质的颜色：1、蓝色液体：铜盐溶液CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2；蓝色固体：Cu(OH)2、紫色石蕊遇碱。2、红色：铜Cu、红磷 P、铁锈 Fe2O3、紫色石蕊遇酸、无色酚酞遇碱。3、红褐色沉淀：Fe(OH)

5、 3 ； 暗紫色：高锰酸钾KMnO44、黄色：硫粉 S 、Fe2(SO4)3、FeCl3（即Fe3+的溶液）黄色。5、浅绿色：FeSO4 、FeCl2 （即Fe2+的溶液）。6、黑色：氧化铜CuO、二氧化锰 MnO2、碳粉 C、四氧化三铁 Fe3O4 。7、有刺激性气味的物质：SO2（气体）、盐酸（液体）、醋酸（液体）。七、实验室制备气体的思路：（反应原理、仪器装置、实验步骤、收集、验满、放置及注意事项）1、反应原理：（实验室制O2、CO2等气体的化学方程式见八）。2、装置的选择： 发生装置：固体 + 固体 反应，且需要加热，可用制O2的发生装置。 固体 + 液体 反应，且不需加热，可用制CO

6、2的发生装置。 收集装置：排水法收集（难溶于水的气体） 如：O2、H2、CO、CH4等；向上排气法收集（密度比空气大的气体）如：CO2、O2等；向下排气法收集（密度比空气小的气体）如：H2、CH4等。（注意CO2只能用向上排空法不用排水法，CO只能用排水法不用向下排空法）八、初中化学反应归纳：（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一” C + O2 (充足) CO2 2C + O2 (不足) 2CO C + CO2 2CO 2CO + O2 2CO2 S + O2 SO2 4P + 5 O2 2 P2O5 （产生大量白烟） 2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、

7、放热、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体） 2Mg + O2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体） CaO + H2O = Ca(OH)2 （放热） CO2 + H2O = H2CO3 （二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多” MnO2 MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 2H2O2 2H2O + O2 实验室制取氧气的反应2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22H2O 2H2+ O2 CaCO3 CaO +CO2 （工业制生石灰） H2CO3 = CO2+ H2O（三）置换反应：一种单质和一种化合

8、物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。“一换一” “A +BCAC + B”、金属 + 酸盐 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2（实验室制H2 ） Zn+2HCl =ZnCl2 + H2（实验室制H2 ）Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2、金属 + 盐（溶液）新盐 + 新金属Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu（湿法制铜） Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 、（H2、C）+ 金属氧化物 金属 +（H2O 、CO2 ）H2 + CuO Cu +H2O C + 2CuO 2Cu +CO2（

9、四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应（两交换，价不变）：通电AB + CD AD + CBNaOH + HCl = NaCl + H2O（酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （泡沫灭火器原理）2、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（实验室制CO2，还可检验生石灰是否变质）3、Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （用于治疗胃酸过多）4、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 +

10、 3H2O（除铁锈）5、AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 （检验盐酸或可溶性的盐酸盐）6、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl （检验硫酸或可溶性的硫酸盐）7、NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 （NH4+的检验）8、Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 （工业制烧碱）9、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （检验CO2气体的存在）10、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （烧碱在空气中变质）（五）不属于四种基本反应类型的反应 CO +CuO Cu + CO2 （黑色粉末变红，石灰水变浑浊）CH4 +2O2CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰）C2H5OH +3O2 2CO2 +3 H2O九、常见离子的检验：1、SO42-离子的检验：先加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀，再加稀HNO3白色沉淀不消失。2、Cl-离子的检验：先加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3白色沉淀不消失。3、CO32-离子的检验：加入