第二节 燃烧热 能源（课后作业）

1、. 第二节 燃烧热 能源课后练习11mol固体碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，以下热化学方程式正确的选项是 ACs+ O2g= CO2g H = +393.5 kJ/mol BCs+1/2O2g= COg H = 393.5 kJ/mol CC + O2 = CO2 H = 393.5 kJ/mol DCs+O2g= CO2g H = 393.5 kJ/mol 2以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是 A. CsO2g=COg H= +110.5 kJ/molB. CsO2g=CO2g H= 393.5 kJ/molC. 2H2gO2g=2 H2Ol H= 571.6

2、 kJ/molD. H2 gO2 g= H2Og H= 241.8 kJ/mol 3.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92 .4KJ热量，以下所示的热化学方程式正确的选项是 A.H2gCl2g1/2HClg +92 .4KJ/molB.H2gCl2g1/2HClg 92 .4KJ/molC.H2gCl2g2HClg 184 .8KJ/molD.H2gCl2g2HCll +184 .8/mol4. 以下关于燃烧热的说法中正确的选项是 A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25、1.01105Pa时，1mo

3、l纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变5. 在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，那么CH4的燃烧热为 A 55.6kJ/mol B. 889.6kJ/mol C. 889.6kJ/mol D. +444.8kJ/mol 6 .热化学方程式：H2g+1/2O2g=H2Og H= -241.8 kJ/mol ；2H2g+O2g=2H2Og H= -483.6 kJ/molH2g+1/2O2g=H2Ol H = -285.8 kJ/mol；2H2g+O2g=2H2Ol H= -571.6

4、 kJ/mol那么氢气的燃烧热为： 7 . 在25、1.01105Pa时，16g 固体S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5KJ的热量，那么S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。8、石墨与金刚石的燃烧热是否一样，为什么？ 9 .以下燃料中,不属于化石燃料的是 A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气10我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，以下措施不对的是： A 大力开展氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D进步能源利用率 11有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是 A.消费H2的原料来源广阔 B.H2易液化，携带方便

5、C.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多 D.燃烧时无污染 12以下表达正确的选项是 A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源13.以下说法不正确的选项是 A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进展深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将进步14.实验室进展中和热的测定实验时，以下所用的仪器和试剂正确的选项是 A. 0. 50 molL-1的盐酸跟 0. 50 molL-1的烧碱溶液、50 mL 量筒1个B. 0. 50 molL-1的盐酸跟 0.

6、 50 molL-1的烧碱溶液、50 mL 量筒2个C. 0. 50 molL-1的盐酸跟 0. 55 molL-1的烧碱溶液、50 mL 量筒1个D. 0. 50 molL-1的盐酸跟 0. 55 molL-1的烧碱溶液、50 mL 量筒2个15 .通过以下反响时的反响热为可求出中和热的是 A. 1L0.01molL-1的BaOH2溶液跟1L0. 01molL-1的HNO3溶液反响时的反响热B. 1mol HCl 气体通入1L0.01molL-1的NaOH溶液中反响时的反响热C. 1mol的醋酸跟2mol的NaOH溶液反响时的反响热D. 强酸和强碱反响生成1mol水时的反响热16由于实验测得当1L1molL-1的稀盐酸跟1L1molL-1的