第八单元测评手册答案

1、.滚动提升卷八1.B2.C解析 加入水稀释,使醋酸的电离平衡向右挪动,但CH3COOH电离常数不变,A错误;参加少量CH3COONa固体,cCH3COO-增大,使醋酸的电离平衡向左挪动,B错误;参加少量NaOH固体,cH+减小,使醋酸的电离平衡向右挪动,C正确;参加少量pH=5的硫酸,溶液中cH+不变,D错误。3.D解析 用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗,消耗标准液的体积大,会导致测定结果偏高,A项错误;用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次,消耗标准液的体积大,会导致测定结果偏高,B项错误;测定中和反响的反响热时,将碱

2、溶液缓慢倒入酸溶液中,部分热量散失,导致测定结果偏低,C项错误;用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH,溶液稀释后仍为中性,pH不变,对实验结果不会产生影响,D项正确。4.C解析 常温下,0.100 0 mol/L的HA溶液pH=3,那么HA为弱酸,HA的电离常数KHA约为10-310-30.1=10-5,A正确;酸碱完全中和时所需NaOH溶液的体积为20 mL,此时生成NaA溶液,因水解溶液显碱性,那么pH=7时,所需要NaOH的体积V120 mL,B正确; a点时参加NaOH较少,溶液中cH+较大,cH+越大,水的电离程度越小,那么由水电离出的氢离子浓度a,A项错误; Na2CO3和N

3、aHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O,B项正确; CH3COOH的酸性强于HClO,在浓度相等时,pH小的是CH3COOH,C项错误;根据物料守恒,Na2CO3溶液中,cNa+=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3,D项错误。6.A解析 pH7时,可以是c1V1=c2V2,也可以是c1V1c2V2或c1V1c2V2, A项错误;根据电荷守恒知B项正确;当pH=7时,醋酸过量,C项正确;根据物料守恒知D项正确。7.B解析 由题中信息及结合图像分析可知,0.1 molL-1的HB溶液pH=1, HB为强酸,0.1 molL-1 的HA溶

4、液2pHcSO42-cNH4+cOH-=cH+解析 1Al3+水解生成的AlOH3胶体具有吸附性,即Al3+3H2OAlOH3+3H+,AlOH3吸附悬浮颗粒使其沉降。2NH4AlSO42与NH4HSO4中的NH4+均发生水解,但NH4AlSO42中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,NH4HSO4中HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解,因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4AlSO42中的小。3NH4AlSO42水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为。根据电荷守恒,可以求出2cSO42-cNH

5、4+-3cAl3+=cH+-cOH-=110-3 molL-1cOH-太小,可忽略。4a、b、c、d四个点,根据反响量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有NH42SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3H2O,NH42SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离,a点水的电离程度最大;b点溶液呈中性,即溶液含有NH42SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分,a点时cNa+=cSO42-,b点时cNa+cSO42-,根据氮元素与硫元素的关系,可以得出cSO42-cNH4+,故cNa+cSO42-cNH4+cOH-=cH+。10.1cNa+cHA-cH+cA2-cOH-小碱

6、或NaOH210-13. 3Kh=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-) 5.610-10增大 4小于大于.5大于b10-7a-b解析 .1溶液中溶质为NaHA,由图像可知cH2AcCO32-cOH-cHCO3-cH+2110-10 molL-1小于 3ad.0.1 molL-1410-9解析 .10.1 molL-1 HCl溶液pH=1,0.1 molL-1 HX溶液pH=5,那么HX为弱酸。2N点HX与NaOH溶液恰好完全反响生成NaX,因X-的水解,溶液显碱性,水解方程式为X-+H2OHX+OH-。3a项,M点NaX与HX等物质的量混合,此时溶液显碱性,说明HX的电离程度小

7、于X-的水解程度,那么cHXcX-,错误;b项,M点NaX与HX等物质的量混合,此时溶液显碱性,是X-水解的缘故,那么cNa+cOH-,正确;c项,P点溶液总体积为30 mL,cCl-0.067 molL-1,错误。.1当水电离出的OH-浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钠溶液,对水的电离起促进作用,所以离子浓度大小为cNa+cCO32-cOH-cHCO3-cH+。2水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,a是没有通二氧化碳的情况,即pH=10的NaOH溶液,那么cH+=110-10 molL-1,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的cH+=110-10 molL-1,b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用,所以溶液中的cH+110-7 molL-1。3加水稀释,促进电离,且氢离子浓度减小,pH增大,a项正确;参加少量乙酸钠固体,抑制电离,电离程度减小,b项错误;通氯化氢,酸性增强,pH减小,c项错误;参加少量苛性钠固体,促进电离,且氢离子浓度减小,pH增大,d项正确。.根据电荷守恒得cNH4+=cCl-=0.1 molL-1,NH4+H2ONH3H2O+H+,其中cH+=10-7 m