北京市西城区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

1、市西城区2021 2021学年度第二学期期末试卷高一化学试卷总分值:120分考试时间:100分钟A卷必修模块2总分值100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56说明：请将选择题的答案填在第3页选择题答题表中。2021.7A.葡萄糖B .蔗糖6. 以下变化中，属于物理变化的是A .从石油中分馏出汽油C .煤的干馏制焦炭7. 以下元素的原子半径最大的是A . Na B . Al&以下金属与水反响最剧烈的是A.锂B .钠 C .第一局部选择题 共50 分每题只有一个选项 符合题意1 10小题，每题2分；11 20小题，每题3分 1.

2、以下设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱2 以下元素中，属于第二周期的是A. H B . Al C. O D . Cl3 以下物质中，不属于 化石燃料的是A. 煤B .石油 C.天然气 D .酒精4. 以下物质中，属于共价化合物的是A. NaCI B . HCI C . NaOH D. CaO5. 以下物质中，属于有机高分子化合物的是C.淀粉 D .油脂B.煤的气化制水煤气D.油脂的水解制肥皂C . S D . CI钾 D .铷9在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金B.农药C .催化剂半导体材料C .燃煤发电时用煤粉代替煤块.橡胶制品中添加抑

3、制剂10. 为加快化学反响速率采取的措施是A.食物放在冰箱中.在月饼包装内放脱氧剂11. 以下物质中，不溶于水的是A.苯B .乙醇.乙酸.蔗糖12. 以下说法正确的选项是A .放热反响不需要加热即可进行B. 化学键断裂需要吸收能量C .中和反响是吸热反响D.反响中能量变化的多少与反响物的量无关13. 以下电子式书写正确的选项是A. B. C.D.14. 以下顺序不.正.确. 的是A.失电子能力：Na< KB.碱性：NaOH< KOHC. 得电子能力：S< ClD .酸性：HCIO4 v H2SQ15. 以下物质中，不能.使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯 B .乙醇C .乙烯

4、D.二氧化硫16. 某化学反响的反响物浓度在 20 s 内由 3.0 mol/L 变为 1.0 mol/L ，那么以该反响物浓度的变 化表示 20 s 内的平均反响速率为A. 0.05mol/( Ls) B . 0.10 mol/( Ls) C . 0.15 mol/( Ls) D . 2.0 mol/( Ls)17正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同1 8密闭容器中充入 1 mol N 2和 3 mol H 2，一定条件下反响达平衡。以下说法正确的选项是A.生成 2 mol

5、 NH 3B. 正反响和逆反响的速率都为零C. 2、耳和NH的物质的量浓度相等D. Nb、H2和NH的物质的量浓度不再变化19在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是选项操作主要仪器A称取3.0 g干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗20.燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。以下说法不正确的是A.氢氧燃料电池的总反响为 2 Hz + O2 = 2H2OB. 氢氧燃料电池中，当转移 4 mol电子时消耗2 mol氢气C. 甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D.燃料电池中发生的化学反响

6、是氧化复原反响题号12345678910答案题号11121314151617181920答案选择题答题表第二局部非选择题 共50分21 . 5分依据AE几种烃分子的示意图填空。A1 B的名称是O2 D的分子式是3最简单的饱和烃是 4属于同一物质的是 ch3-ch2-ch3C填序号。填序号。DE5上述分子中属于 C的同系物的是 填序号。22. 4分有四种原子；H35CI17CI1；Na。(1) 上述原子中互为同位素的是 (填序号)。(2 和形成的化学键是 (填“极性键或“非极性键)。(3 )能与形成离子键的是 (填序号)。(4 的原子结构示意图是 。23. ( 5分)下表为元素周期表的一局部。H

7、NeMgSi(1) 在元素周期表中的位置是 。(2) 在上表元素中，非金属性最强的是 (填元素符号)。(3) 比拟、的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是 (填元素符号)气态氢化物更稳定的是 (填化学式)。(4) 的最高价氧化物对应的水化物与的氧化物反响的离子方程式是：24. (6分)阅读下文，答复以下问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%勺能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以与橡 胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸与甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯 仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷

8、外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、 水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气 ，2021年奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃 料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。 它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要 用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。(1)天然气中除含甲烷外，还含有 等有机物。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温 度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵 池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气 池，不但增加了高效清洁燃料

9、，改善了农村居住环境，而且发 酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。(3) 氯仿的结构式是。(4) 奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是 (填序号)。a .可燃温度范围宽b价格低廉c.燃烧产物没有污染d.燃烧的火焰颜色易识别(5) 乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是 (6) 以下说法正确的选项是 (填序号)。a. 煤矿坑道中严禁明火b. 丁烷可作气体打火机的燃料c. 发酵池中只产生沼气d. 发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等25. (4分)铝热反响有广泛的用途，实验装置如右图所示。(1) 铝热反响是 (填“吸热或“放热)反响,其能量变化可用以下列图中的 (填序号)表示。反响物的总

10、能量高生成物的r能量低a生成物的总能量高1勺总反响物白、能量低b(2) 该铝热反响的化学方程式是 (3) 任写出铝热反响在实际生产中的一种用途 26. ( 5分)某原电池装置如右图所示。(1 )其负极是(填“ Zn或“ Cu)，发生的是 (填“氧化或“复原)反响。(2) 正极上的现象是 (3) 电子由 (填“锌片或“铜片)沿导线流出。(4 )电池的总反响是。27 . (7分)实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。(1) 实验前，向试管 a中参加3 mL，然后边振荡试管边慢慢参加 2 mL和2 mL乙酸。(2) 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是(3) 试管b中盛放的试剂是饱和 溶液。试管b中的导管

11、不能伸入液面下的原因是。(4) 反响完毕后，从试管 b中别离出乙酸乙酯的方法是 。28. (4分)某同学完成如下实验。(1 )实验记录(请补全表格中空格 )实验步骤实验现象离子方程式新制觌水参加#ccu 援繇、静畳* 溶液分层 下层呈橙色。1-渎水参加少*CC1 抿荡、S3 溶液分层Br2+2I= I 2+2Br(2 )该实验的目的是(3 )氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。29. ( 5分)乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定 条件下，有如下转化：(1) 乙烯的电子式是 。(2) 由重油

12、生产乙烯的裂解反响属于 (填“化学或“物理)变化。(3 )乙烯转化为乙醇的反响类型是 。(5)工业上乙烯通过聚合反响可得到高分子化合物B,反响的化学方程式是30. (5分)海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的局部过程如下列图。(1) 海水淡化的方法有 、离子交换法和电渗析法等。(2) 用纯碱吸收浓缩海水吹出的B"： 3Br2+6Na2CO+3HO=5NaBr + NaBrQ+6NaHCO假设吸收3 molBr2时，转移的电子是 mol。(3 )海水中局部离子的含量如下：成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl18980Mg+1272Br64Ca2+4

13、00so225602+其中，Mg的物质的量浓度是 mol/L。假设从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂 Ca(OH)2的质量是g。(4) 由Mg(OH»得到单质Mg,以下方法最适宜的是 (填序号)。B卷总分值20分1. (5分)某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反响速率的因素。设计的实验 与局部现象如下：实验1将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中实验2将外表积大致相同的镁片和铝片(均已预处理)，分别投入足量相同体积的0.5 mol/L 盐酸中实验3将相同质量的镁片(已预处理)和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中(1)

14、实验 1中钠和水反响的化学方程式是 (2) 以下操作能到达实验 2中“预处理效果的是 (填序号)。a 用砂纸打磨镁片和铝片b 用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c .用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻(3) 由实验2可得出决定化学反响速率的主要因素是 (4) 实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因 。2. (5分)硫酸镁晶体(MgSO 7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCQ含少量FeCO和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：菱镁矿稀硫战 HA耀液氨水f MgSO<7H2O(1) MgCO溶于稀硫酸的离子方程式是 (

15、2) 参加 H2Q溶液的目的是 (用离子方程式表示)(3) ：局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg+L 2+FeL 3+Fe开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是 (4) “过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg+、。(5) “结晶步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和3. (10分)菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。 资料：(1)菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等(2) 醋酸不与草酸钙反响(3) 某草酸钙晶体(CaCC4 xHC)的相对分子质量为 128+18X实验一菠菜中局部成分分析(

16、1) 用开水煮沸菠菜样品碎末23 min 的目的是 。(2) 溶液 M中含有的主要阴离子有 。(4) B的化学式可能是 5草酸比碳酸的酸性 填“强或“弱。实验二对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如下列图。1 800C时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是 2固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反响的化学方程式是(3) x =市西城区2021-2021学年度第二学期期末试卷高一化学试卷参考答案与评分标准2021.7A卷总分值100分1 10小题，每题2分；11 20小题，每题3分；共50分题号12345678910答案BCDBCAADDC题号111213

17、14151617181920答案ABBDABDDBC21 29小题，共50分，没有特殊标记每空均为1分；其他合理答案酌情给分21. 5 分(1)乙烯(2) GH6(3) A(4) C E(5) A22. (4 分)12极性键3(4) Na23. (5 分)1第3周期VIIA族(2) F(3) N NH 3 (4) AI2Q+ 2OH-= 2AIOJ + H2O24. (6 分)(1) 乙烷、丙烷、丁烷(2) CHC+ 21高温(3) ( 4) abed(5) CHCH+ Cl 2""CH HCI+ HCI (6) abd光照25. (4 分)(1) 放热a高温，(2) 2A

18、I + Fe 2Q=AO + 2 Fe (3)冶炼金属26. (5 分)(1) Zn氧化(2) 有无色气泡产生(3) 锌片(4) Zn+ H2SQ= ZnSQ+f f27. (7 分)(1) 乙醇浓硫酸(2) CHCQQH + GHQHCH H2SQ3CQQCi + H 2Q (2 分)(3) NstCQ防止b中溶液倒吸入a中(4) 分液28. (4 分)(1) Cl2 + 2Br 一 = Br2 + 2CI下层呈紫色(2) 比拟氯、溴、碘单质氧化性强弱(或比拟氯、溴、碘元素非金属性强弱)(3) 电子层数增多，原子半径增大29.(5分)(1)(2)化学(3)加成反响(4)2CHCHQH+ Q2CHCUCHQ +2HQ2CHHQ +2HQ(5)n CH=CH一定条件30.(5分)(1)蒸馏法5(3) 0.053392.2(4) CB卷(总分值20分)(1 3小题，共20分；其他合