重庆部分区高一下学期期末联考化学试题含答案

1、重庆市部分区2019-2020学年度第二学期期末联考高一化学试题卷注意事项：1.考试时间：90分钟，满分100分。试题卷总页数：6页。2,所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草槁纸上答题无效。3,需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0. 5mm签字笔。4 .答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上,5 .考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe56一、选择题(本大题包括21个小题，共42分。每小题只有一个正确选项)1 .下列气体中，不能用排水法收集的是A. NOB. N2C. NH3D. O22 .下列元素

2、属于VHA族的是A.氧B.氯C钠D.硫3 .下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸4 .孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2C03o我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶 炼方法属于A.热还原法B.湿法炼铜 C.热分解法D.电解冶炼法5 .下列气体中，常温下既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是A. ChB. COC. SO2D. NH36 .成功合成纳米氮化钱是我国科学家取得的一项重大科技成果，己知钱是HIA族元素，则 氮化钱的化学式可能是A. Ga?N3B. Ga?NC. Ga?N2 D. GaN7 .下列离子方程式

3、中，错误的是A,将氨通入盐酸中：NH3+H=NH4B.在NaOH溶液中滴入几滴NH4cl溶液：NH4 +OH-= NH3+H2OC.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H +2NO3"=Cu2+2NO2 t +2H2OD.将浓硫酸滴到铜片上:Cu+2H+=Cu2+H2t8 .下列事实不能用元素周期律解释的是A.与水反应，Cs比Na剧烈B.与H?反应，F?比C1?容易C.碱性：NaOH>Al(OH)3D.酸性：HC1>H2c。39 .某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4,其气态氢化物的化学式可能是A. HXB. H2XC XH3D. XH410 .与Na+具有相同电子总数和

4、质子总数的微粒是A. CH4B. H3O+C. NHD. CF11 .下列化学用语的书写正确的是A.氯原子的结构示意图：02»«B.含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：|Cc.氯化镁的电子式：ci：rMg-：ci：r D.用电子式表示氯化氢的形成过程：+- 12.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3%=2NH3达到平衡状态的标志是A. N?、NH3在容器中共存B.混合气体的总物质的量不再发生变化C,单位时间内生成nniolN型同时生成3n mol H?D.单位时间内消耗n mol N2,同时消耗n mol NH313 . X、Y、Z、H为4种短周期元素，己知

5、X、Z同主族，Y2 Z W1 3种离子的电子层 结构与定原子相同，下列叙述正确的是A.原子序数：Z<YB.原子半径：W<XC.金属性：Y>WD.气态氢化物稳定性：HX>HZ14 .生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是A. H2s04与Ba(OH”溶液反应B.燃烧反应C.复分解反应D.中和反应15 .下列事实或做法与化学反应速率无关的是A,将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成叁C.将煤块粉碎后燃烧D.用浓硝酸和铜反应制备NO?气体16 .下列装置中，能构成原电池的是A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙均可以17 .运用元素周期

6、律分析下面的推断，其中错误的是A.氢氧化钺Be(OH”的碱性比氢氧化镁弱B.或(At)为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锢(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(FhSe)是无色、有毒，比H2s稳定的气体18 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3 ： 4, W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空 气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键B. Y、Z形成的常见简单离子的半径Y<ZC. Y、W相互形成的化合物可作水的消毒剂D. X形成的最高价氧化物对

7、应的水化物为强酸19.科学家用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示下列说法不正确的是A. CO?含有极性共价键C.上述过程中CO断键形成C和O 20.实验室从海带中提取碘的部分流程如表示c 0我示。衣以勿勿 表示催化剂B.上述过程表示CO和O生成CO2 d.从状态I到状态in有能量释放灼烧r下列说法不正确的是海带含k的有机溶液伊IIIA.完成步骤需要装置【HC.完成步骤需要装置IB.完成步骤需要装置HD.完成步骤和需要装置IV21.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是原子序数286421816420 11 2 AA 0*00 Cl

8、/L zt /IV ZIVEu图升J MA. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B. N、P两种元素的气态氢化物稳定性相比，前者较稳定C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中二、填空题（本大题包括5个题，共58分）22. （12分）两组同学分别通过实验验证氮和硫的氧化物性质。 I .甲组同学用图示装置制备一氧化氮并验证其还原性.（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是 o（2）滴入稀硝酸前，先关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是 o（4）烧杯中的反应停止后

9、，打开止水夹，通入 可验证NO的还原性。II.乙组同学为了探究二氧化硫的性质，将二氧化硫分别通入下列三种溶液中。SO：气体红液品溶r1E高狎性酸液酸镉溶nMHU氢氧化讷和 氯化领的混 台溶液abc（5）试管a中观察到的现象是,（6）试管b中观察到紫色褪去，能证明SO?具有的性质是 0（7）试管c中产生白色沉淀，该白色沉淀是 （填化学式）。23. （12分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某 种化学元素。abcdefg（1）上述7种元素中非金属性最强的是 （填元素符号），（2）将c、f两种元素形成的化合物通入滴有酚酸的e的最高价氧化物对应的水化物溶 液中的

10、现象是>（3） g在元素周期表中的位置是.其原子结构示意图为 o（4） e、f、g的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）0（5）写出b的氢化物与氧气反应的化学方程式 o（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学 方程式:向盛有蔗糖的小烧杯中加入该浓溶液，产生的现象是24. （10分）原电池及原理已广泛应用于生产生活中。（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应中在理论上可 以设计成原电池的是 （填序号）。a. C+H2O（g）=CO（g）+H2（g） AH>0b. CH4（g）+202（g） =CCh（g）+2H2O

11、AH<0 c , Ba（OH）2（aq）+ H2SO4（aq） =BaSO4（s）+2H2O（I） AH<0（2）某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。实验原理：Fe+2H =Fe2+ + H2T实验用品：电极（铁钉、铜钉）、稀硫酸、烧杯、导线、耳机（或电流表）。用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极（注意：触碰的同时耳机的另一极是跟 原电池的另一极相连的），这时，可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原 电池中，将化学能转化为,在耳机中又将电能转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的 极，其电极反应式为：铜钉上的

12、电极反应式为，该电极上发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，反应结束:后，测得铁钉质量减轻了 2.8克，则转移电子的物质的量为 o25. （12分）两组同学分别通过实验研究化学反应中的能量变化和反应限度。I .甲组同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。温度计-稀盐酸二铝条Ba(OH)2 8H2。 与 NH£I（1）反应后中温度升高，中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”，后同），Ba（OH»8H2O与NHQ的反应是 反应。<2）中反应的离子方程式为,该反应的还原剂是 （填化学式）。II.乙组同学查阅资料了解到汽车尾气中含有CO、NO等

13、有害气体，某新型催化剂能促使 NO、CO转化为2种无毒气体。在T时，将0.8 moi NO和0.8 moicO充入容积为2 L 的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。（3）号NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式为（4）反应开始至 10 min, v （NO）=mol/（L*niKi） 0（5）下列说法正确的是a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态c.平衡时CO的浓度是0. 4 mol/ L26. （12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和澳的过程如下。（1）步骤I可制备低浓度的Bp溶液，该反应的离子方程式为 o（

14、2）步骤【中已获得Bn,步骤II中又将Bn还原为B，其目的是，（3）为了除去工业澳中微量的Cb，可向工业澳中加入 （填序号），a. KI溶液b. Na2cO3溶液c. NaBr溶液d.Na2sO3溶液（4）海水淡化除电渗析法外，还有的方法是 （任写一种）。（5）某研究性学习小组查阅了有关资料知道：浪的沸点为59C,微溶于水，有毒并有强 腐蚀性°他们拟利用下列装置将工业澳提纯,NaOH 浓溶液图中仪器B的名称是在C中烧杯里加冰的作用是D中用NaOH浓溶液的作用是重庆市部分区2019-2020学年度第二学期期末联考高一化学试题答案一、选择题（本大题包括21个小题，每小题2分，共42分）I

15、 .C2.B3.A4.A5.B6.D7.D8.D9.B1O.BII .C12.B13.A14.C15.D16.C17.D18.C19.C 2O.A21.D二、填空题（本大题包括5个题，共58分）22. （12分）化学方程式未配平扣1分，未标明条件和状态不扣分（下同）（1） 3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO t -+4H2O （2 分） （2）除去装置中的氧气（1 分）（3）溶液变蓝，铜片表面产生无色气体（2分）（4）氧气（或空气）（1分）（5）溶液褪色（2分）（6）还原性（2分）（7） BaSCh（2 分）23. （12 分）（1） F （1分）（2）红色消失（或红色变浅）（1分）（3）第三周期，VII A族（2分）?； （1分）（4） Cl<S<Na （1 分）（5） 4NH3+5O2=fl4NO+6H2O （2 分）（6） C+2H2so4（浓）2 CO2T+2SO2T+2H2。（2 分）蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（2分）24. （10 分）（1） b （1 分）（2）电能（1 分）负（1 分） Fe-2e-=Fe2+ （2 分）2H+2e-=H2 f