第十单元酸和碱复习教学案

1、.?酸和碱复习课?教学案【设计理念】1.理论联络实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。2.老师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生考虑，激活学生思维，培养学生才能。【复习目的】1.理解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。【教学方法】实验探究法.问题探究法.讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸                  &#

2、160;      常见酸的化学式：                        2.碱                 

3、60;        常见能溶于水的碱的化学式：                     二、酸和碱的物理性质 浓硫酸浓盐酸颜色  状态  气味  密度  翻开瓶口的现象   NaOHCaO

4、H2俗名  颜色.状态  溶解性  露置在空气中的现象  三、酸和碱的化学性质 稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变     色2.使酚酞溶液变     色金属Zn + HClFe + H2SO4金属氧化物Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4碱FeOH3 + HClCuOH2 + H2SO4盐AgNO3 + HClBaCl2 + H2SO4 氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变

5、60;    色2.使酚酞溶液变     色非金属氧化物CO2 + NaOHSO2 + NaOHCO2 + CaOH2酸NaOH + HClCaOH2 + HCl盐CuSO4 + NaOHNa2CO3 + CaOH2例题：有以下四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反响的是     四、pH应用1.溶液酸碱度测定方法在_或_上放一小片pH试纸,用_或_将被测液滴到_上,把试纸显示的颜色与_比较,即可得出被测液的pH。2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞

6、溶液，溶液变为_色,此时溶液的pH _,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈_性, pH _继续滴加稀盐酸,溶液呈_色,pH _,在整个实验中溶液发生了_反响,化学方程式为_。3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开的兴趣实验。实验的过程如下：先用干净的毛笔蘸_填序号，下同在白纸上画上花，再用_画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用_ 向纸上喷即成。A.酚酞溶液               B.石蕊溶液C.氢氧

7、化钠溶液           D.稀盐酸五、联络生活在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物？ 六.课堂练习1.酸具有相似的化学性质，本质原因是        A.能与指示剂作用

8、0;       B.能与碱发生中和反响C.能解离出H+            D.都含有氢元素2.我们已熟识的以下物质中，溶于水时不会放出大量热的是        A.生石灰        B.氢氧化钠固体C.浓硫酸      

9、  D.氢氧化钙固体3.根据你所做过的家庭小实验，判断以下溶液：氯化钠溶液碳酸钠溶液酒精糖水，能导电的是        A.        B. C.        D. 4.以下物质在空气中质量会增加的是        A.稀硫酸        D.硝酸钠溶

10、液C.浓盐酸        B.氢氧化钾溶液5.能和稀盐酸发生中和反响的是      A.生石灰    B.碳酸钙      C.氢氧化钠       D.锌粒6.以下各组内表示同一种物质的是        A.氢氧化钠.烧碱.火碱   &

11、#160; B.氢氧化钙.消石灰.生石灰C.盐酸.氯化氢.食盐       D.冰.干冰.水7.以下气体中，不能用固体氢氧化钠枯燥的是        A.CO2           B.H2        C.O2          D.CO8.20 g20%的NaOH与20 g20%的HCl溶液充