高考有机化学和实验部分分析

1、高考试题研究有机化学一、考纲要求常见有机物及其应用 1了解有机化合物中碳的成键特征。 2了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 6了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 7以上各部分知识的综合运用有机化学基础 （一）有机化合物的组成与结构1能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。2了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。3了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。4了

2、解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。5能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。6能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 （二）烃及其衍生物的性质与应用1以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。3能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。4了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。5了解加成反应、取代反应和消去反应。6结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。 （三）糖类、

3、氨基酸和蛋白质1了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。2了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。3了解蛋白质的组成、结构和性质。4了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 （四）合成高分子化合物1了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。2了解加聚反应和缩聚反应的特点。3了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。4了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。二、【高考动态】新课标全国卷（一）、选择题高考年份2012年2013年2014年2015年高考预测题号分值10（6分

4、）；12（6分）7（6分）；8（6分）；8（6分）；8（6分）；11（6分）；同分异构体依然是必考题型将有机化学知识与STSE结合起来考查生活中的有机物的性质、用途等知识通过有机实验考查实验知识与技能考查内容同分异构体；有机化学式推断；油脂的性质等有机化学知识；苯、乙烯等有机物性质同分异构体；酯类化合物性质及分子式判断；同分异构体（二）非选择题高考年份2012年2013年2014年2015年高考预测题号分值28；38；26；38；38；38；有机化学结合新药、新材料等的合成路线，以非选择题的形式出现考查常见官能团的性质、有机反应类型、有机物结构的推断、有机化学反应方程式的书写及同分异构体的书写

5、和判断等知识以实验题的身份出现考查基础知识考查内容1、有机化合物分子式、结构简式2、有机化合物的结构与性质3、有机反应方程式书写及类型4、同分异构体5、核磁共振氢谱试题浅析11.（2015. 新课标）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。考点：考查同分异构体判断7. （2013·新课标）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化

6、学方程式如下:下列叙述错误的是（ ）A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。【解析】选C。选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。错误D“地沟油”中也有部分油脂

7、存在，故也可以用来制备生物柴油。正确考点：重要营养物质的性质及应用26.（2013·新课标）（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反

8、应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在9095。C，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。【解题指南】解答本

9、题需要根据题目中的相关信息进行分析解答，同时需要了解一些常见的实验操作，如蒸馏，会计算产物的产率。【解析】（1）将重铬酸钾溶液和浓硫酸混合时，相当于对浓硫酸进行稀释。若将重铬酸钾溶液加到浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会引起液滴飞溅，造成危险。（2）实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石，应该停止加热，等溶液冷却后再加入沸石。（3）装置中B仪器叫滴液漏斗，D仪器叫直形冷凝器。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。（5）由题意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液时水在下层，正丁醛在上层。（6）反应时温度保持在9095，既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去，同时还可以

10、避免正丁醛被继续氧化。（7）若4.0g的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4÷74×72=3.89g，则正丁醛的产率应为2÷3.89×100%=51%。【答案】（1）不能，易迸溅；（2）防止爆沸；冷却后补加；（3）滴液漏斗；直形冷凝管；（4）c；（5）下；（6）即可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）51。38（2014年新课标全国卷）（共15分） 立方烷具有高度对称性、高致密性，高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为 ，E的结构简式为

11、；（2）的反应类型是 ，的反应类型是 ；（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成： 反应1的试剂为 ，反应2的化学方程式为 ； 反应3可用的试剂为 。（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。（5）I与碱石灰共热可转化成为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱有 个峰。（6）立方烷经硝化可以得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。【答案】（1） （2）取代反应；加成反应；（3）氯气、光照；氧气 Cu（4）G、H（5）1（6）3【解析】以立方烷衍生物的合成为背景考察有机化合物知识。 AB是取代反应，BC是消去反应，CD是取代反应，DE是加成反应，EF是消去反应，FG是1，4加成反应，

12、GH是异构化反应。（1）根据反应本质，BC是消去反应，C的结构简式为 ，D与Br2加成生成， E 的结构简式为；（2）的反应为取代反应， 的反应为加成反应； （3）由流程知， 先在光照、Cl2的作用下发生取代反应，然后发生取代反应生成醇，最后氧化生成产品；（4）观察流程中的物质， G和H互为同分异构体；（5） I在碱石灰的作用下生成立方烷， 立方烷中只有一种位置的氢原子；（6）6硝基立方烷和2硝基立方烷的结构种数相同， 有3种结构。【知识点】有机物的结构;有机反应的类型;化学方程式书写;同分异构体;醇;核磁共振氢谱【试题难度】中等化学实验基础一、考纲要求 1了解化学实验是科学探究过程中的一种重

13、要方法。 2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 5能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制溶液。 6能根据实验试题要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案； （2）了解控制实验条件的方法； （3）分析或处理实验数据，得出合理结论； （4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。 7以上各部分知识与技能的综合应用。二、重难点1、气体的制备及性质验证2、探究性实验题三、试题浅析7（2012年新课标全国卷）下列叙述正确的是（

14、 ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选A。此题为基础题。B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。13（2015年新课标全国卷）用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝

15、溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。考点：考查实验方案设计与评价28（2014年新课标全国卷）（15分） 某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，

16、然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol·L1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol·L1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡黄色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题：（1）装置安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用 式滴定管，可用的指示剂是 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好

17、，测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ； 滴定终点时，若c(Ag)=2.0×105mol·L1，c(CrO42)= mol·L1。 （已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×1012）（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 ， 制备X的化学方程式为 ， X的制备过程中温度不能过高的原因是 。【答案】（1）使A中的压强稳定；（2）碱；酚酞（甲基橙）（3）；（4）偏低；（5）防止硝酸银见光分解；2.8 × 10-3；（6）2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2

18、Co(NH3)6Cl32H2O；温度过高 H2O2发生分解， 生成的氨气挥发， 都会造成测量结果不准确。【解析】考察化学实验，属于定量实验方案设计。（1）无论三径瓶中的压强过大或过小， 都不会造成危险， 若过大， A中导管中的液面升高， 将缓冲压力， 若过小， 外界空气通过导管进入烧瓶， 也不会造成倒吸；安全作用的原理是使A中的压强稳定。（2）盛装碱性溶液应该用碱式滴定管， 可以用酚酞或甲基橙做指示剂， 终点时溶液的颜色变化是由无色变为浅红色， 半分钟内不褪色或由黄色变为橙色， 半分钟内不褪色；（3） 由题中的数据知，mol，因此样品中氨的质量分数；（4） 若装置的气密性不好氨气逸出， 测量结果将偏低；（5） 由于硝酸银溶液见光易分解， 用棕色滴定管防止硝酸银分解；由Ksp=c(Ag)2 ×c(CrO42), 可计算，c(CrO42)=2.8 × 10-3mol·L1。 （6）由化合价代数和为零可计算CO元素的化合价，X的化学式为CO(NH3)6Cl3，因此合成反应方程式为2CoCl22NH4Cl10NH