课堂45分钟分段式模块教学设计

1、课堂45分钟分段式模块教学设计教师 朱旗红 学科 化学 名称 金属钠的性质与应用 上课日期： 11 月 8 日 星期 二 时间段落第1段 7 分钟教学目标1掌握钠的物理性质；2学生的表达能力得以锻炼提高。内容模块金属钠的存在、物理性质教学过程与方法1.教师活动：【投影】网上新闻炸起千层浪 珠江“水雷”迷团待解（中新社广州七月八日电，广州市珠江河段上，近两天惊现神秘"水雷"，六个白色来历不明的铁桶漂浮在水面上，有三个发生剧烈爆炸一位目击者说，早上十时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾

2、近十米高。）（1分钟）2.学生活动：聆听、阅读、提取信息并产生疑问。3. 教师活动：【提问】如果你是一名新闻记者，看完这则新闻你想做哪些进一步的报道？ （1分钟）。4. 学生活动：学生质疑：铁桶中装的是什么物质? 为何会爆炸？未爆炸的铁桶如何处理？这些铁桶从何而来？（2分钟）。5.教师活动：【引导】专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。【指导实验1】钠的物理性质：用小刀切割钠，观察切面的颜色、光泽。将其暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。【强调】（1）钠的取用镊子（2）煤油要用滤纸吸干（3）切割在玻璃片上进行（4）实验中剩余

3、钠必须放回原瓶（1分钟）。6.学生活动：【动手操作】用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。实验并记录现象。【归纳】钠的物理性质：银白色、金属光泽、金属固体、很软、密度比煤油大（2分钟）。在教师缄默的情境下学生自主学习活动时间 4 分钟。时间段落第2段 10 分钟教学目标1.通过观察，学生能正确描述钠与氧气（常温、加热）的反应现象；2.通过实验现象分析，学生能概括钠与氧气的反应实质；3.分析处理问题的能力得到提高。内容模块金属钠在常温下与氧气反应，在加热条件下与氧气反应教学过程与方法1.教师活动：【提问】用小刀切开金属，将其放置在空气中，其表面的光泽有何变化

4、？原因是什么？（0.5分钟），2. 学生活动： 观察后得出：银白色很快变暗，重新变成灰白色。是因为钠与空气中的氧气发生了反应。动手完成化学方程式。（2分钟），3.教师活动：【演示实验】将一小块金属钠（绿豆粒大小）放在石棉网上用酒精灯加热，观察火焰的颜色和生成物的颜色、状态。【提问】钠与氧气加热条件下反应的实验现象？产物的颜色？产物是否为Na2O，为什么？（2分钟）。 4. 学生活动：观察实验现象，得出结论：【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。（2分钟）5.教师活动：【练习】写出钠在加热与氧气反应的化学方程式。标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。（1分钟

5、）6.学生活动：书写方程式并从氧化还原角度分析。（2分钟）7.教师活动：【讲述】反应物同样是钠与氧气，但是条件不同，产物不同。（0.5分钟）在教师缄默的情境下学生自主学习活动时间 6 分钟。时间段落第3段 13 分钟教学目标1.通过观察，学生能正确描述钠与水的反应现象；2.通过实验现象分析，学生能概括钠与水的反应实质。3.通过钠投入硫酸铜溶液等拓展，提高分析处理问题的能力。内容模块金属钠与水反应教学过程与方法1.教师活动：【设疑】钠能与水反应吗？【指导实验2】金属钠与水的反应【强调】钠的用量-绿豆大小。（1分钟）2. 学生活动：【动手操作】向一只盛有水的小烧杯中滴加2滴酚酞试液，然后将一小块绿

6、豆大小金属钠投入烧杯中，观察实验现象并记录 。（2分钟）3.教师活动：【提问】金属钠投入水中的现象如何？描述这些现象的关键字是哪几个？钠为什么会浮在水面上？钠为什么会熔化成一个小球?小球为什么会在水面上游动?小球为什么会发出嘶嘶的响声？滴入酚酞后溶液为什么会变色?从氧化还原角度推测，产生的气体是什么？怎样证明？钠为什么要保存在煤油中？如果金属钠着火，该用什么灭火？（2分钟）4. 学生活动：【思考并回答】浮钠的密度小；熔反应放热且钠的熔点低；游有气体生成；响反应剧烈；红产物呈碱性；得出结论：产物是H2和NaOH。保存：由于Na的密度比煤油要大,故它置于煤油中时会沉于底下避免与空气中的水蒸气和氧气

7、反应（4分钟）5.教师活动：【提问】钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？【指导实验3】指导学生完成钠与硫酸铜溶液反应的实验。【提问】通过实验可以得出什么结论（1分钟）6.学生活动：【动手操作】向100ml小烧杯中加入约20ml硫酸铜溶液，再将一小块金属钠（米粒般大小）投入烧杯中。观察反应的现象，【得出结论】钠先与水反应，再与盐反应。（3分钟）在教师缄默的情境下学生自主学习活动时间 9 分钟。时间段落第4段 15 分钟教学目标1知道钠的结构决定其性质以及钠的存在、用途和工业制法；2呈现课堂练习题，学生清楚地知道本节课的重点内容。3学生的表达能力得以锻炼提高。内容模块 钠的用途、保存、工业

8、制法教学过程与方法1.教师活动：【引导分析】金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的，请同学们画出金属钠的原子结构示意图，从原子结构角度解释钠的化学性质为什么很活泼？（0.5分钟）2. 学生活动：【思考并回答】钠极易失去一个电子，具有强还原性，做还原剂。（1分钟）3.教师活动：【提问】钠的性质活泼，钠单质的制备能否有水？工业上又是如何制备金属钠呢？（0.5分钟）4. 学生活动：【思考并回答】工业上可用电解熔融NaCl来制取金属钠。2NaCl=2Na + Cl2（1分钟）5.教师活动：【设疑】钠有哪些重要用途？【指导阅读】阅读课本第50页，了解金属钠的用途,找出其依据。（0.5分钟）6. 学生活动：

9、阅读并归纳出钠的主要用途，说出原理依据。（1. 5分钟）7.教师活动：【释疑】解释新闻资料中相关疑问【提问】铁桶为何会爆炸？【讲述】消防员如何处理剩下的三只未爆炸的铁桶。【课堂总结】归纳总结所学金属钠的性质及应用。（2分钟）8.学生活动：课堂限时训练，教师巡视、指导。（6分钟）9.教师活动： 校对答案，统计错题，布置课后作业。（2分钟）在教师缄默的情境下学生自主学习活动时间 9.5 分钟。课后反思本节课的设计遵循“以问引探，以做促学”主线，着重体现学教并重的教学思想。在教学导入环节，通过真实事件的展示，紧扣学生疑问“神秘水雷到底是什么，它为什么会爆炸？”形成强烈的探究动机。然后告诉学生元凶是钠

10、，使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。让学生自己做实验，目的是强化学生实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度，让理论知识变得直观鲜明。在这个教学过程中有三个学生自主实验：（1）观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。（2）将钠投入水中观察现象。（3）钠与硫酸铜溶液反应。通过这些实验，由学生叙述实验现象，提取结论，使学生对知识的掌握感到清晰、明确。增设的第三个实验，以事实证明，钠和铜盐溶液反应并无红色的铜生成，“出乎意料”的实验现象与学生的常规认识发生矛盾，学生思维处于高度集中状态，进一步体会到钠性质的特别之处。通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中易失电子，做还原剂。通过问题“从原子结构角度解释钠的化学性质为什么很活泼？”使学生由感性认识上升到理性认识，并让学生用新学的知识解释钠的制备