一定浓度溶液配制学案

1、.一定浓度溶液配制学案 配制 100mL1.00mol/L的NaCl 溶液：1计算需要NaCl的质量mNaCl= 计算过程2 ：用 称量NaCl固体溶质 g。3 ：在 中用适量 使NaCl固体完全溶解，并用 搅拌注意：应冷却至 ，不可在容量瓶中溶解4 ：把溶解好的溶液移入 ml容量瓶，由于容量瓶瓶口较细，为防止溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用 引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用 洗涤 和 内壁 次，并将每次洗涤后的溶液都注入到 中。轻轻振荡容量瓶，使溶液 。5 ：加蒸馏水到接近刻度 厘米时，改用 加蒸馏水到刻度。这个过程要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛

2、视线与刻度线呈程度，不能俯视或仰视，否那么都会造成误差。6 ：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用 指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。7 ：把定容后的NaCl溶液摇匀。把配制好的溶液倒入干净枯燥的试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。归纳一1、想一想配制全过程使用的仪器2、容量瓶的构造及使用方法。1规格2容量瓶上标注的内容3使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。4本卷须知：1容量瓶使用前应检查是否漏水，检查方法如下：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左

3、右，观察瓶塞周围是否有水渗出，假如不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。2容量瓶是刻度精细的玻璃仪器，不能用来溶解，也不能用来长期存放溶液。3定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈程度，不能俯视或仰视，否那么都会造成误差。4定容一旦参加水过多，那么配制过程失败，不能用吸管再将溶液沉着量瓶中吸出到刻度。5摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水，因为用胶头滴管参加蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不

4、需要再补加蒸馏水，否那么所配溶液浓度偏低。练习：1、用质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/ml配制250ml，1mol/L的稀硫酸的操作，按要求填空：1用 取 毫升浓硫酸，用蒸馏水洗过的量筒需先用浓硫酸润洗，否那么所配溶液浓度2把 倒入盛有 的小烧杯中,用玻棒搅拌至冷于室温.3将烧杯中硫酸用玻璃棒引流入 中,将烧杯用少量蒸馏水洗2-3次,一并 ,4稀释定容:用玻璃棒引流加蒸馏水至离刻度线 处,改用 滴加至刻度线 与溶液凹液面的最低点相切5塞好塞子振荡静置2、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在以下仪器中：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500

5、 mL 容量瓶 药匙 250 mL 容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有归纳二误差分析根据分析，但凡使溶质的物质的量浓度增大或溶液体积减小的操作都会使所配制的溶液浓度偏高，反之那么偏低。以配置0.1mol/L的NaOH为例，填写“偏高、偏低、不影响称量前小烧杯有水 称量时间过长 用滤纸称量NaOH 转移液体时少量流出 转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就定容 定容时水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 定容时俯视读数 定容时仰视读数 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘 原容量瓶用蒸馏水洗净后未枯燥 称固体时砝码生锈 NaOH不纯混有NaCl 容量瓶用待配液润洗 归纳三配制步骤与操作要

6、点：计算：据注意：1假设溶质有结晶水，在计算时要计算含结晶水的物质的质量2将浓溶液稀释时，要计算所需浓溶液的体积称量：1称量未知质量固体先用大砝码，再用小砝码2量溶液时要注意量筒的选择3称量NaOH固体时应注意溶解：在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解转移，洗涤：用玻璃棒引流时下端在容量瓶中的位置。每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。震荡：轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈程度。摇匀：如教材图所示装瓶：把配制好的溶液倒入

7、试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。洗涤，晾干考虑练习：1.实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL的容量瓶进展配制，以下操作正确的选项是 A、称取7.68g硫酸铜，参加500mL水 B、称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，参加500mL水 D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液2.在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是填编号A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D.配制溶液时，

8、假如试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流3. 用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积; 量取一定体积的浓硫酸; 溶解; 转移、洗涤; 定容、摇匀可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙请答复以下问题：1上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有 填代号，还缺少的仪器是 。2所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。从以下中选用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml。3第步实验的操作是 。4第步实验的操作是 。5以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?用偏大、偏小、无影响填写A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水。 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。 D. 定容时俯视溶液的液凹面。 E. 配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，假设俯视读数。 F. 配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，假设仰视读数。 G. 用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓硫酸。 H.洗涤量筒，并将洗涤液转移容量瓶中 4.用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.