高考第一轮--化学反应速率和化学平衡中的图像问题

1、化学平衡中的常见图像化学平衡中的常见图像浓度时间图浓度时间图速率时间图速率时间图某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温温度度(或压强或压强)图图某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度-压压强图强图五看图像五看图像一看面：即明确横纵坐标的意义；一看面：即明确横纵坐标的意义；二看线：了解线的走向和变化趋势；二看线：了解线的走向和变化趋势；三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等；等；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。五

2、看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。分析判断分析判断根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；的高低或压强的大小；根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析理，分析可逆反应可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应或是吸热还是放热反应);定一议二定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，

3、要注意变换定量与变论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。量，最后下综合结论。 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强时间、温度、压强等）与因变量（如等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量物质的量、浓度、百分含量、转化率转化率）之间的定量或定性关系。）之间的定量或定性关系。一、一、浓度浓度 - 时间图时间图： 可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=6

4、6.7%1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10浓度浓度 - 时间图的关键：时间图的关键：写出反应方程式写出反应方程式A、何为反应物、生成物、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应、是否为可逆反应计算反应物的转化率计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率计算某物质的化学反应速率A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移

5、动。二、速度二、速度-时间图：时间图： 可用于：可用于：1) 1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2) (2) (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。增大反应物浓度增大反应物浓度正正引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20二、速度二、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平

6、衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。升高升高正正吸吸t1 t2tvv正正v逆逆0二、速度二、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强，改变压强时有如下图变化，则压强变化是时有如下图变化，则压强变化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的转转化化率率T1T20P1P2;tB的的转转化化率率P1P20正反应吸热正反应吸热m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时

7、间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度压强图：压强图：在以密闭容器中进行的反应在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%A%3002000正反应吸热正反应吸热对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速

8、率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%A、DPY1002003000四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度压强图：压强图：某物质的转化率某物质的转化率(或百分含或百分含量量)-温度温度-压强图的关键：压强图的关键：学会学会“定一议二定一议二”法，找出条件法，找出条件改变对平衡的影响。改变对平衡的影响。T0在一固定体积的容器中，在一定条件下在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应发生反应A(s)2B(g) 2C(?)。且达到。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的

9、变化如图所示的密度随温度的变化如图所示A.若若C是气体，正反应是放热反应是气体，正反应是放热反应B.若若C是气体，正反应是吸热反应是气体，正反应是吸热反应C.若若C是非气体，正反应是放热反应是非气体，正反应是放热反应D.若若C是非气体，正反应是吸热反应是非气体，正反应是吸热反应五、其它：五、其它：正反应吸热正反应吸热正反应吸热正反应吸热正反应放热正反应放热m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T20Tvv正正v逆逆0TC%C%4500PA%A%P10在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g

10、) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 Hy B.xy C.x=y D.不能确定不能确定 CDA常见易错题讲解常见易错题讲解3、反应、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡。下在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 A恒温、恒容时通入恒温、恒容时通入SO2气体气体 B移走一部分移走一部分NH4HS固体固体 C容积不变，充入氮气容积不变，充入氮气 D充人氮气，保持压强不变充人氮气，保持压强不变BCBC 4 4、可逆反应、可逆反应mA(g)+nBmA(g)+nB pC(g)+qDpC(g)+qD中，

11、中，A A和和C C都是无色气体，达平都是无色气体，达平衡后，下列叙述正确的是（衡后，下列叙述正确的是（ ）A A若增加若增加B B的量，平衡体系颜色加深，说明的量，平衡体系颜色加深，说明B B必是气体。必是气体。B B增大压强，平衡不移动，说明增大压强，平衡不移动，说明m+nm+n一定等于一定等于p+q.p+q.C C升温，升温，A A的转化率减小，说明正反应是吸热反应的转化率减小，说明正反应是吸热反应. .D D若若B B是气体，增大是气体，增大A A的量，的量，A A、B B转化率并不都增大。转化率并不都增大。 ADAD 5 5、反应、反应A+2BA+2B 2C2C；H0H”、“”、“”

12、、“=”或或“ 随着温度的升高，随着温度的升高，XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g）平衡向右移动）平衡向右移动(2分分)，根据，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理(1分分)，则该反应的，则该反应的H 0。 XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 1111、在、在1010和和2 210105 5PaPa条件下，反应条件下，反应aA(g)aA(g) dD(g)+eE(g)dD(g)+eE(g)建建立平衡后，再逐步增大体系的压强（湿度不变），下表列出不立平衡后，再逐步增大体系的压强（湿度不变），下表列出不同压强下重新建立平衡时同压强下重新建立平衡时D D（气）的浓度（气）的浓度C CD D压强（压强（PaPa）2 210105 5 5 510105 5 1 110106 6C CD D(mol/L)(mol/L)0.085 0.20 0.085 0.20 0.440.44（1 1）压强从）压强从2 210105 5PaPa增大到增大到5 510105 5PaPa过程中，平衡向过程中，平衡向_（填正或逆）反应方向移动，反应方程