浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试(2月)化学试题

1、浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试（2月）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）1.HC1O属于A.酸D.氧化物2.下列仪器名称为容量瓶”的是A.B.C.D.3.下列属于非电解质的是A.醋酸B氢氧化钾C.铜D.葡萄糖高温4 .在反应SiO2+2C=Si+2COT中，还原剂是A.SiO2B.CC.SiD.CO5 .下列物质的水溶液因水

2、解而呈碱性的是A.KClB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.(NH4)2SO46.下列说法不正确的是A.高压钠灯常用于道路和广场的照明 C硅单质可直接用于制造光导纤维 编织物B. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液D.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯7 .下列化学用语表述正确的是A.二氧化碳的结构简式:O=C=OB.NH3的电子式:C.14C的原子结构示意图:>84D.甲烷的球棍模型:8 .下列说法不正确的是A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气9 .镁条着火时，不可用二氧化碳灭火C工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在10

3、 下列说法正确的是A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管B.用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH,测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾11 .下列说法不正确的是A.石墨烯和石墨互为同素异形体B.乙酸和硬脂酸(C17H25COOH)互为同系物C.丙烷与氯气反应，可彳#到沸点不同的3种一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3勺名称是2,2-二甲基丁烷11.下列说法正确的是A.我国西气东输”中的气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C石油的裂化、裂解和煤的干储均为化学变化、

4、煤的气化、液化和石油的分储均为物理变化D.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应12 .在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH-aKJ/mol达到化学平衡时,下列说法一定正确的是A.反应放出aKJ热量B.消耗1molN2的同时消耗3molH2C.3v(H2)=2v(NH3)D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:213 .下列离子方程式正确的是A.氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2OB.氯气和FeCl2溶液反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C.硫酸氢钱溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3H2OD.碳酸氢钢溶液和足量氧化钠溶液反应：Ba2+2

5、HCO3-+2OH=BaCO3j+CO32+2H2O14 .W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，下列说法不正确的是A.W、X、Y三种元素的原子半径依次减少B.W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强C可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂D.Z元素与水反应得到HZO,HZO只有氧化性15 .下列说法不正确的是A.乙烯能使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.相同物质的量的乙快与乙二醇(HOCH2CH20Hl在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同1

6、6 .下列说法不正确的是A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中纾解完全后混合液出现分层C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D.王鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钱溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸储水，振荡后蛋白质不溶解17.有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体。在高温熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是1I-X;出.号群匕1%*r.m加2网.*r仰第17也图A.a处通入的甲烷B.工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电

7、极C.c电极为正极，发生氧化反应D.d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-18 .常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确的是A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH尸n(HCl)B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)<c(Cl-)C.相同体积的两溶?都用书稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小D.相同体积的两溶液分别于足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同19 .根据能量变化示意图，下列说法正确的是M1,M3V.I*c*i.反应遇g王一.超A H=(E4E1)KJ/molA H=(E2E3)KJ/molA H=(E-E4)KJ/m

8、olA H=2(E-E1)KJ/molA.C金刚石，s)+O2=CO2(g)B.2c6墨，s)+O2(g)=2CO(g)C.C6墨，s)=C削J石，s)D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)20.下列说法正确的是A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D.H2和C12在光照条件反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成21 .在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)=Y(g)+nZ(g)AH=+QKJ/mol(Q>0)。反应体系2m

9、in时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第10min到16min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是A.反应方程式中n=1B.12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(Lmin)C在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015QKJD.第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z22 .设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NAB标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NAC.常温下1LPH=

10、2的硫酸溶液中由谁电离出的H+数目为0.01NAD.9g13CO2与N217O的混合溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HX,HY溶液，PH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.当V(NaOH)=0mL时,c(X-)>c(Y-)B.a点时：c(Y-)+c(HY)=0.1000mol/LC.b点时：c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.当v(NaOH)=20.00mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者N后者24.在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末

11、充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中，不正确的是A.当aw2b寸，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+B.当2b<a<4b,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmolwn(-)&4bmolC.当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+D.当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b):(a+b)25.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-SO42-HCO3rHSO3-中的几种离

12、子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。,=*”22年向.信阳4卜江”溶液a.过皿串1卜就满*'I：加诵北，>沁春一下列说法不正确的是A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-B.溶液Y中肯定存在HCO3rHSO3、Ba2+、NH4+C溶?YY中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01molD.溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26. (6分)煌A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2):m(H2O)=22:9,A在

13、同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系：请回答：(1)有机物A中含有的官能团名称为。O(用化学方程式表示)(2)有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为(3)有机物E能使澳的四氯化碳溶液褪色，其原因是(4)下列说法不正确的是A.B*C可通过如下两步直接实现：热铜丝催化氧化，直接与新制Cu(OH)2共热B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡C若C*E为加成反应，则D为乙快D.为制备干燥的F,可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂27. (6分)化合物甲(M=110g/mol)是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36LH2(标准状况)

14、和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2,得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、4.0g;丙可作为耐高温洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为材料。请回答：(1)化合物甲的组成元素为H和(用元素符号表示)，化学式为(2)化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为。28. (4分)中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸储等，根据如图装置回答：(1)仪器A的名称为。(2)分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为。(3)下列说法正确的是。A.冷凝管中水流方向为a进b出B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中C.蒸

15、储时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质29. (4分)现有48.4g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO3-yMg(OH)2zH2O,x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L(已知算成标准状况下)，所得溶液稀释至250mL,测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。按要求回答下列问题：mol/L(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=(2)x:y:z=30.【加试题】(10分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)N2O是一

16、种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)AH<0你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由。某研究小组为针对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100molN2O气体，加热到一定温度后使之反应，t#画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。第30H)图(2)N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O5通过电解制备N2O5,阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为。已知，一定条件下有下列反应：I2N2O5(g

17、)"4NO2(g)+O2(g)AH1II2NO2(g)-、2NO(g)+O2(g)AH2m2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1)AH3写出NO和02的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式。在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00molN2O5,假设在TC时只发生反应I、n,若达到平衡状态后02为1.00mol,N02为0.400mol,则TC时反应I的平衡常数的值为。(3)NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g)=2CrN(s)+3H2O(g)在800c时，为降低相同时间内收集到的粗

18、产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因。31.试加试题】(10分)乳酸亚铁：CH3CH(OH)COO2F>H20,M=288.0g/mol是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Si02、A12O3)出发，先制备绿矶，再合成乳酸亚铁。已知： 研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矶晶体的操作流程如下:几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH(开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。金属离子开始沉淀的PH沉淀完全的PHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88

19、.8湖“豚出4港2抨'以.,矶.体'人泄m由绿矶(FeS047H20)制备乳酸亚铁涉及下列反应：FeSO4+Na2CO3=FeCOg+Na2SO42CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O->CH3CH(OH)COO2Fe-3H2O+CO2r请回答：(1)滤渣2的成分为(写化学式)。(2)操彳a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矶粗产品的具体操作为c(3)据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如右图所示(夹持装置省略)。仪器A中存放的试剂为，装置C的作用为。'一应井片第31愿图(4)在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无

20、水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是(写出两点)。(5)该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是。经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。滴定次数0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶?体积/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.70则产品中乳酸

21、亚铁的纯度为(以质量分数表示)。32.【加试题】(10分)药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所已知：通常在同一个碳原子上连有两个煌基不稳定，易脱水形成谈基醛能发生煌醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RSH。，H-C-CHO小寸-尿-CHOqRMF=%HQ项。H0HOH0H请回答：(1)下列说法不正确的是A.化合物A能与FeCl3发生显色反应B.化合物C能够发生银镜反应C.I转化为J属于加成反应D.K与足量NaOH溶液反应时，ImolK最多可消耗3molNaOH(2)化合物D的结构简式为。(3)E的化学方程式为。(4)写成符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。能与氯化铁

22、溶液发生显色反应1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子(5)通常采用有机物H为原料合成有机物I,请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。答案一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)1-5ACDBB6-10CACAC11-15BBDDD16-20CBADD21-25CBCDC二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26. (1)碳碳双键、碳双键(1分)，其它不给分。(2) CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(1分)，写成离子方程式且正确的给分，分子式写

23、错不给分。(3) CH3COOCH=CH2+Br2CH3COOCHBr-CH2BK2分)，写成分子式不给分，结构简式错不给分，滨原子写在上下方时，碳与澳之间没有短线不给分。(4) ABD(2分)(有错不给分，对2个名1分，选一个且正确的也不给分)。27. (1)Fe、Mg(2分，写名称不给分，写一个且正确，给1分)Mg2FeH6(2分，有错不给分，次序排列不扣分)(2) Mg2FeH6+6H+=2Mg2+Fe2+6H2(2分，写化学方程式不给分，没配平扣1分，无箭头不扣分)28. (1)蒸储烧瓶(1分，其它不给分)(2)酒精挥发，着火点低，不能用明火(1分)(只要答出不能用明火”就给分)(3) AD(2分)(有错不给分，对1个给1分)29. (1)3.50(有效数字1分)(2)4:1:5(2分，整数倍也给分，但小数点或分数不给分)30. (1)一定不能，因为该逆反应的AS<0AH>0所以该逆反应不能自发(1分)。(判断错误不给分，写成不能，因为AS<0AH>0给分)(开始一段时间在0.100mol/L处几乎不变，最后落在0.150mol/L处)(1分)，起点、终点及趋势正确给分。(2)N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+(2分，若HNO3写成NO3-,但其它正确的给1分)4NO(g)+3O2(g)+4NaOH(aq