高二化学选修4-第二章-第一节-化学反应速率

1、第一节第一节 化学反应速率化学反应速率第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率3.表达式：v=4.单位：mol/（Ls）、）、mol/（Lmin）tc1.定义：衡量化学反应快慢的物理量2.表示方法：通常用单位时间内通常用单位时间内反应物反应物浓度的浓度的减少减少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加来表示来表示 1、表示化学反应速率时，须表示化学反应速率时，须指明是用哪种物质指明是用哪种物质 2、 同一反应，若用不同的物质表示化学反应速率数同一反应，若用不同的物质表示化学反应速率数值往往不同，但意义是相同的。值往往不同，但意义是相同的。 例如反应例如反应 aA

2、+ bB = cC + dD V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = C(A) ：C(B) ：C(C )：C(D ) = n(A) ：n(B) ：n(C) ：n(D) = a ：b ：c ：d 3 3、化学反应速率是、化学反应速率是平均速率平均速率，为为正值正值。 5 5、不用纯液体或固体不用纯液体或固体来表示化学反应速率。来表示化学反应速率。 4、各物质表示的各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比计量数之比。常见题型例举常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率、用不同的物质来表示反应速率例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2

3、O 在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（ ）A、v (O2)=0.01 molL-1s-1 B、 v (NO)=0.008 molL-1s-1 C、 v (H2O)=0.002molL-1s-1 D、 v (NH3)=0.002 molL-1s-1 解法：先求解法：先求v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/(Ls) ， 再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比。再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比。D2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例例2、反应、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不

4、同情况下的反应速在四种不同情况下的反应速率分别为率分别为V(A) = 0.15molL-1s-1 V(B) = 0.6molL-1s-1 V(C) = 0.4molL-1s-1 V(D) = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = 解法解法1：转化为用同一种物质表示的反应速率转化为用同一种物质表示的反应速率再比较再比较 解法解法2：比较比较各物质表示的反应速率与计量数的比值各物质表示的反应速率与计量数的比值例例3 3、在密闭容器中、在密闭容器中A A与与B B反应生成反应生成C C，其反应速率，其反应速率分别用分别用V(A)V(A)

5、、V(B)V(B)、V(C)V(C)表示。已知表示。已知V(A)V(A)、V(B)V(B)、V(C)V(C)之间有以下关系之间有以下关系2V(B)=3V(A)2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为。则此反应可表示为( ) ( ) A A、2A+3B=2C B2A+3B=2C B、A+3B=2CA+3B=2C C C、3A+B=2C D3A+B=2C D、A+B=CA+B=CA3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式解法：将速率等式改写成比例关系解法：将速率等式改写成比例关系例4、.根据下图填空:(1)反应

6、物是反应物是_;生成物是生成物是_。(2)2min内内A、B、C三者的反应速率是多少？三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_B、AC2B+3A 3C0.0050.010.020.0050.0150.010.02例例5、A+3B 2 C+4D，填写下表中的空白：，填写下表中的空白：4、根据化学反应、根据化学反应二、化学反应的速率的测定二、化学反应的速率的测定测定方法有测定方法有 3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。速率。2.科学仪器测定（如颜色的深浅

7、、光的吸科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；收和发射、导电能力等）；1.直接观察某些性质（如释放出气体的体直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强积和体系压强 （实验一）（实验一） ） ；化学反应速率是通过实验测定的。因为化化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，学反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以与其中任一种物质相关的浓度（或质所以与其中任一种物质相关的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以量）相关的性质在测量反应速率时都可以利用。利用。 化学反应速率测定的基本思路：化学反应速率测定的基本思路：如何通过用注射器测量氢

8、气的体积的方法如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？快慢？确定变量确定变量找出某种易于测量的某种物理量或性质找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化的变化控制不变的因素控制不变的因素稀硫酸的浓度不同稀硫酸的浓度不同锌粒的表面积、温度锌粒的表面积、温度时间或氢气的体积时间或氢气的体积测量氢气的体积或时间测量氢气的体积或时间测量锌与硫酸反应的速率测量锌与硫酸反应的速率 实验用品实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、注射器、铁架台、秒表、锌粒、锌

9、粒、1mol/L的硫酸、的硫酸、4mol/L的硫酸的硫酸 实验步骤实验步骤： 1、取一套装置，加入、取一套装置，加入40mL 1mol/L的的硫酸，测量收集硫酸，测量收集10mL H2 所用的时间。所用的时间。 2、同上。、同上。定量描述定量描述实验结果实验结果实验现象与结论实验现象与结论 结论：不同浓度的硫酸与锌反应的速结论：不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的率是不同的 ，浓度越大，反应速率越，浓度越大，反应速率越快。快。 还可设计生成相同时间的还可设计生成相同时间的H2的体积的的体积的长与长与 短。短。 1. 把把0.6molX气体的气体的0.4molY气体混合于气体混合于2L容器中，使

10、它们发生如下反应：容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成末已生成0.2molW，若测知，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则，则 上述反应中上述反应中Z气体的计量数气体的计量数n的值是的值是( ) A. 1 B. 2 C. 3D. 4 上述反应在上述反应在2min末时，已消耗的末时，已消耗的Y占原占原来的百分比是来的百分比是( ) A. 20% B. 25% C. 33%D. 50%DB注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较 2. 在在4个不同的容器中，在不同的条件个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应

11、，根据在相同时间内测定下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A. V(H2)= 0.1 mol/（Lmin） B. V(N2)= 0.2 mol/（Lmin） C. V(NH3)= 0.15 mol/(Lmin) D. V(H2)= 0.3 mol/(Lmin)B3. 一定温度下，向一个容积为一定温度下，向一个容积为2L的事先装入的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入催化剂的真空密闭容器中通入1mol N2 和和 3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压末测此容器内压强是起始时压强的强的0.9倍。在此时间内用倍。在此时间内用 H2的量的变化来表的量的变化来表示该反应的平均反应速率是示该反应的平均反应速率是( )A. 0.2 mol/(Lmin) B. 0.6 mol/(Lmin) C. 0.1 mol/(Lmin) D. 0.3 mol/(Lmin)C4.在在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，的盐酸中，放入放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉全，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：溶解。若不考