高三复习公开课：晶体结构与性质

1、 晶体结构与性质晶体结构与性质1、能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。2、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。3.掌握分子晶体和原子晶体的特征,能描述干冰、金刚石 二氧化硅等晶体的结构与 性质的关系4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。5、了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。掌握NaCl型、CsCl型、CaF2型离子晶体的结构特征,能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质考纲要求考纲要求体心：体心：1面心：面心：1/2顶点：顶点：1/8棱边：棱边：1/4【考点一考点一】晶胞与晶胞中粒子数晶胞与

2、晶胞中粒子数 及相关计算及相关计算典型立方晶体结构典型立方晶体结构常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目1 1C2DEFXY3Z 在六方体顶点的微粒为在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在个晶胞共有，在面心的为面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。属于该晶胞。 微粒数为：微粒数为：121/6 + 21/2 + 3 = 6 六方晶胞六方晶胞【高考赏析高考赏析】怎样考？怎样考？2016年全国年全国卷节选卷节选（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_ 若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm。2016年海南卷节选年海南卷节选X是

3、第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道全充满电子；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：该化合物的化学式：_ 已知晶胞参数等于0.542nm。此晶胞的密度是：_g/cm3(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)20152015年江苏高考节选年江苏高考节选元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 在1个晶胞中，X离子的数目为 。 该化合物的化学式为 。20

4、15年全国年全国卷节选卷节选XY形成化合物（X，Y分别是Ca和F）的晶胞结构如图所示，晶胞参数是0.566nm。列式计算晶体的密度_g/cm3。(2013新课标全国卷)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。(已A、B、D分别为F、K、Ni元素) (1)该化合物的化学式为_；20142014年江苏高考节选年江苏高考节选原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。阴阳离子阴阳离子

5、原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力/氢键氢键金属键金属键较高较高较大较大高高大大较低较低较小较小离子键离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力金属键金属键金属氧化物金属氧化物(如如K2O)、强碱、强碱(如如KOH)、绝大部、绝大部分盐分盐(如如NaCl)部分非金属单部分非金属单质质(如金刚石、如金刚石、硅、晶体硼硅、晶体硼)，部分非金属化部分非金属化合物合物(如如SiC、SiO2)金属单质与金属单质与合金合金(如如Na、Al、Fe、青、青铜铜)所有非金属氢化物所有非金属氢化物(如水如水)、部分非金属、部分非金属单质单质(如

6、卤素如卤素X2)、部、部分非金属氧化物分非金属氧化物(如如CO2)、几乎所有的酸、几乎所有的酸、绝大多数有机物绝大多数有机物(有有机盐除外机盐除外)【考点二考点二】不同类型晶体不同类型晶体1. 有下列八种晶体：有下列八种晶体：水晶水晶B. 冰醋酸冰醋酸C. 氧化镁氧化镁D. 白磷白磷E. 晶体氩晶体氩 F.氯化铵氯化铵G. 铝铝H. 金刚石金刚石用字母回答下列问题：用字母回答下列问题：(1) 属于原子晶体的化合物是属于原子晶体的化合物是，直接由原，直接由原子构成的晶体是子构成的晶体是，由单原子分子构成，由单原子分子构成的晶体是的晶体是。(2) 由极性分子构成的晶体是由极性分子构成的晶体是，含有

7、共，含有共价键的离子晶体是价键的离子晶体是，属于分子晶体的单，属于分子晶体的单质是质是。A. (3) 受热熔化后化学键不发生变化的是受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是需克服共价键的是。13晶体熔、沸点的比较晶体熔、沸点的比较2.下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是述中，正确的是()A.Cl2I2B.SiCl4PH3D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3C C 3.离子晶体熔点的高低取决于离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶四种晶体熔点的高低顺序是体

8、熔点的高低顺序是 ()A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaONaClKClD.CaOBaOKClNaClD 4.下列各组物质中，按熔点由低到下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是高的顺序排列正确的是 ()O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2Na、K、Rb Na、Mg、AlA. B.C. D.思思 维维 建建 模模思思 维维 建建 模模【考点三考点三】典型晶体及配位数典型晶体及配位数1.分子晶体分子晶体(1)干冰晶体中，每个干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻分子周围等距且紧邻的的CO2分子有分子有 个。个。(2)冰的结构模型中，每个水分子

9、与相邻的冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 个个水分子以氢键相连接，含水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最的冰中，最多可形成多可形成 mol“氢键氢键”。12 4 2 (1)金刚石晶体中，每个金刚石晶体中，每个C与另外与另外 个个C形成共价键，形成共价键，CC 键之间的夹角是键之间的夹角是10928，最小的环是，最小的环是 元环。元环。含有含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有的金刚石中，形成的共价键有 mol。(2)SiO2晶体中，每个晶体中，每个Si原子与原子与 个个O成键，每个成键，每个O原原子与子与 个硅原子成键，最小的环是个硅原子成键，最小的环是 元环，在元环，在

10、“硅氧硅氧”四面体中，处于中心的是四面体中，处于中心的是 原子。原子。2.原子晶体原子晶体(金刚石和二氧化硅金刚石和二氧化硅)4 六六 2 4 十二十二 2 Si 3.典型的离子晶体典型的离子晶体（1）NaCl型型NaCl晶体中，每个钠离子周围晶体中，每个钠离子周围有有_个氯离子，每个氯离个氯离子，每个氯离子周围有子周围有_个钠离子，每个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有个氯化钠晶胞中含有_个个钠离子，有钠离子，有_个氯离子。个氯离子。6644（2）CsCl型型CsCl晶体中，每个铯离子周围晶体中，每个铯离子周围有有_个氯离子，每个氯离个氯离子，每个氯离子周围有子周围有_个铯离子，每个铯离子，每个氯

11、化铯晶胞中含有个氯化铯晶胞中含有_个个铯离子，有铯离子，有_个氯离子。个氯离子。8811(3)CaF(3)CaF2 2型晶胞型晶胞Ca2+的配位数：的配位数：F- -的配位数：的配位数：4.常见金属晶体的原子堆积模型常见金属晶体的原子堆积模型5.石墨晶体石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是石墨层状晶体中，层与层之间的作用是 ，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 ，C原子原子采取的杂化方式是采取的杂化方式是 。分子间作用力分子间作用力 2 sp2 20142014年江苏高考年江苏高考CuCu2 2O O在稀硫酸中生成在稀硫酸中生成CuCu和和CuSOCuSO4 4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为