实验复习习题(浙江)

1、实验综合题复习1MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质（2）完成第步反应的离子方程式并配平： +ClO3+ =MnO2+Cl2+（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是 A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏

2、水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中 B 定容时仰视 C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视D容量瓶中有水，未进行干燥（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO32（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。 需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“”、“=”或“

3、Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。 供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。 选用试剂(填序号)实验现象方案1方案2(4)结论氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。(

4、5)实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。7用二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸

5、附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O写出第二步反应的离子方程式 工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是 （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得，ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置

6、，C为尾气吸收装置请问：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 C中应装的试剂为 C中发生反应的化学方程式为： 25.（12分）工业上以铬铁矿（主要成分FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）的主要反应如下： 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工业上反应需不断搅拌，其目的是 。（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶

7、体的操作：先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为: Fe2+Cr2O72+H+ Fe3+ Cr3+ +7H2O （未配平） 实验步骤如下：步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2氧化为Sn4步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用c molL1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液

8、V mL如省去步骤，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。步骤5使用的主要玻璃仪器有 。则测定铁矿石中铁的含量的计算式为 （用字母表示，不用化简）。27（12分）分析下列两则信息，然后回答有关问题：材料一PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3AcCO材料二NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气实验目的：探究PbO中含有的氧元素（1）写出装置甲中生成氮气的化学方程式：NH4Cl+NaNO2NaCl+NH4NO2，NH4NO22H2O+N2（或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2）（2）实验中使用的装置如上图所

9、示，请按照氮气流方向连接各个仪器（填仪器接口处字母编号）：（a）g、hd、eb、c（f）（3）开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现出现这种现象的原因是开始时反应的主要气体产物是CO，而不是CO2（4）烧杯中醋酸二氨合铜Cu（NH3）2Ac的作用是吸收CO气体，防止CO逸出污染环境（5）有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气你认为这种想法是否可行？说明理由：不可行，因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，无法确定二氧化碳中的氧到底是来自PbO还是空气24.苯甲酸和亚硝酸钠都是常见的食品防腐剂I 苯甲酸的制备流程为：甲苯高锰酸钾苯甲酸钾盐酸苯甲酸操作步骤如下：在圆底烧瓶

10、中加入一定量的甲苯和适量的水，安装好右图 所示反应装置，加热至沸。从a的上口分数次加入一定量的碱性高锰酸钾，并用少量水冲洗a的内壁。继续回流并时常摇动烧瓶，直至反应基本结束。将反应混合液趁热过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤，再将滤液放在冰水浴中冷却后用浓盐酸酸化，直到产品析出。(1)仪器a的名称 ，被回流的主要物质是 (2)写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式 (3)第步中，若冷却后再过滤，则产率 （填“偏高”、“不变”或“偏低”）II 亚硝酸钠滴定法是利用亚硝酸钠滴定液在盐酸溶液中与芳伯氨基化合物发生重氮化反应，定量生成重氮盐，来

11、测定药物含量的方法。其滴定反应如下：Ar-NH2+NaNO2+2HClAr-N2C1+NaCl+2H2O（4）已知亚硝酸具有氧化性，实验中用KI-淀粉溶液作为滴定终点的指示剂，则滴定终点的现象 。（5）中国药典规定在室温（10-30）条件下快速滴定，温度太高会使亚硝酸挥发和分解,测定结果会 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；但温度也不宜过低，原因是 24.（14分） (1) 冷凝管（2分）甲苯 （2分）(2)2 MnO4- + H2O + 2SO32- =2 MnO2 +2 OH- + 3SO42-（2分）(3)偏低（2分）(4) 溶液由无色变蓝色，并在半分钟内不变色（2分）(5) 偏高

12、（2分）反应速率过慢，不利于滴定终点的判断（2分22（12分）某化学小组同学发现84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用右图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是 。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.210-7，K2=5.610-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)= 。(2)经查阅资

13、料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。下列操作步骤的正确排序为 (填字母)。 a体系冷却后，停止通入Cl2 b通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c在铁屑下方加热至反应完成 d用干燥的H2赶尽Cl2e检验装置的气密性该实验装置存在的明显缺陷是 。(3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自水消毒剂。已知：NaCl+3H2O NaClO3+3H2， 2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。物质熔点沸点C1O2-5911Cl2-107-34.6有关物质性质：ClO2的生产流程示意图：该工艺中，需要补充的物质X为 (填化学式

14、)，能参与循环的物质是 (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是 。22答案：（12）（1）分液漏斗（1分）制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡（1分）5.610-3（2分）（2）ebcad（2分） 缺少尾气吸收装置（1分）（3）Cl2（1分） Cl2、NaCl（2分，少写一个得1分，多写、错写不得分）将生成的气体冷水浴降温使ClO2液化分离出（2分）29.(14分)某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能。经检测M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8 L

15、气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。气体B有如下转化关系： E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近0的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：(1)物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）。(2)无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 。（填序号） a稀盐酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d亚硫酸(4)工业碱性废

16、水中若含有NO2-，可用铝粉除去。已知此反应产物中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。(5)C12与B以31的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）。X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式 。29.(14分)（1）AlN（2分） 原子（1分） （2）AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH- （2分） （3）b、d （2分，漏选得1分，错选不得分）（4）2Al+NO2-+OH-+H2O2AlO2- + NH3（2分，可逆符号写等号不

17、扣分）阴（1分）2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH- （2分）（5）NCl3+3H2O=NH3+3HClO （2分）30.（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： ；停止通气后，再给B

18、、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B： ，D： ；（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2与0.01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。【知识点】实验 计算A3 B3 D3 J3J1 【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下 （2）0.3（3）品红褪色，品红褪色 褪色

19、的品红又恢复成红色，无明显现象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（单位不写或写错都不给分）【题文】29某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO47H2O)的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线。图1根据以上信息回答下列问题：步骤可在图3装置中进行，仪器A的名称是 ，硫酸要分批缓慢加入的原因是 ，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是 ，碳酸镁与硫酸反应的化学方程式 。沉淀A的成分是SiO2和少量的 。上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器

20、是玻璃棒、烧杯和. 步骤趁热过滤的作用是 。步骤的操作名称是过滤、。过滤操作时需将步骤中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是A冰水B滤液C稀硫酸D无水乙醇步骤中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：除去晶体表面的硫酸等杂质， ，用酒精洗的目的是 。步骤不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复至恒重，计算。步骤需要在干燥器中进行，理由是 ；步骤的目的是 。【知识点】物质的相互转化和制备 J5【答案解析

21、】三颈烧瓶防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出，防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行。MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2CaSO4或CaSO42H2O 漏斗防止MgSO47H2O晶体析出洗涤、干燥B降低洗涤过程中MgSO47H2O的损耗。除去晶体表面的水加热易使MgSO47H2O分解（失H2O）防止吸水 检验晶体中的结晶水是否已全部失去 【题文】28过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：与足量

22、锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：判定甲方案不可行，理由是 。甲同学用右图所示装置进行乙方案的实验。检查此装置气密性的方法 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。残余清液与锌粒混合后的现象 反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。乙同学拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是 。乙同学滴入锥形瓶

23、中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式_（用a、b表示）某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置_（填A或B）【知识点】实验的设计和评价 J4 【答案解析】加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。Zn粒 稀硫酸（两空为1分）,表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解反应是放热的，气体未冷却。EDG 锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气

24、体且放热，导致锥形瓶内压强增大（b-a）/22.4aB【题文】25（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的分子量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过

25、 、 后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数 滴定前读数（mL）

26、滴定滴定后读数（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。【知识点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na2SO4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；解析：（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由

27、于S难溶于水，微溶于酒精，用乙醇润湿硫粉，有利于增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2） 步骤应采取的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶；（3）加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4。（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的体积误差太大，舍去，所用碘水的体积平均为30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L 0.0308L=0.00154mol，由2S2O32 + I2 S4O62 + 2I可知关系式 I22Na

28、2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O35H2O）=2n（I2）=20.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O35H2O）=0.0030810mol=0.0308mol，m（Na2S2O35H2O）=0.0308248=7.6384g，产品的中Na2S2O35H2O的纯度为7.6384g7.40100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度； 27、（10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列问题：（1）步骤、的操作分别是 。（2）

29、步骤的离子反应方程式： 。步骤中Cl2应 （填少量或适量或过量）。（3）在步骤中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）： 。A浓硫酸 B新制氯水 C高锰酸钾溶液 D双氧水（4）步骤中应加入的有机溶剂是 ，而不能用 等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤的反应有否进行完全 （填能或否），其理由是： 。27（共10分，每小题2分）（1）过滤、萃取 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、适量 （3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。28.（10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如

30、下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ；（2）采用水浴加热的原因是 ；（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） ；（4）溶液趁热过滤的原因是 ；（5）塞紧试管口的目的是 。28（共10分，每小题2分）（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）容易控制温度 （3）Fe+2Fe3+3Fe2+（4）减小FeSO4的损失 （5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+30.（10分）某化学实验小组的同

31、学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： ；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B： ，D： ；（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2

32、和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2与0.01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。30.（共10分，每小题2分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下 （2）0.3（3）品红褪色，品红褪色 褪色的品红又恢复成红色，无明显现象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（单位不写或写错都不给分）25（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫

33、粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的分子量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过 、 后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或