高三实验复习物质的检验

1、主主要要类类型型鉴定鉴定：鉴别鉴别：推断推断：指通过一定的方法将物质组成成分指通过一定的方法将物质组成成分 一一一一检验出来检验出来。(未知名字未知名字)用一定的方法把两种或两种以上的用一定的方法把两种或两种以上的 物质物质区分开来区分开来。（已知名字）。（已知名字）通过已知实验事实，根据性质分析通过已知实验事实，根据性质分析推理推理出被检物的组成。出被检物的组成。物质的检验一、常见物质的检验一、常见物质的检验1常见阳离子的检验（常见阳离子的检验（H+、K+、Na+、Fe2、Fe3、Cu2、Al3、NH4+ ） H+酸碱指示剂酸碱指示剂+酚酞酚酞+紫色石蕊紫色石蕊无现象无现象溶液变溶液变 色色

2、 红红白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色沉淀红褐色沉淀 Fe2+NaOH溶液溶液 +KSCN溶液溶液 溶液变溶液变 色色 无现象无现象+ +氧化剂氧化剂 ClCl2 2、H H2 2O O2 2、O O3 3等等血红血红 Fe3+NaOH溶液溶液 +KSCN溶液溶液 溶液变溶液变 色色 血红血红 红褐色沉淀红褐色沉淀 NaOHNaOHNaOH2常见阴离子的检验（常见阴离子的检验（OH、SO42、SO32、CO32、HCO3、X） OH酸碱指示剂酸碱指示剂+酚酞酚酞+紫色石蕊紫色石蕊溶液变溶液变 色色 溶液变溶液变 色色 红红蓝蓝先先后后试剂：硝酸酸化的试剂：硝酸酸化的AgNO3溶液溶液1有关溶

3、液中所含离子的检验，下列判断中正确的是有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后溶液后有血红有血红色物质生成，色物质生成，则原溶液中一定有则原溶液中一定有Fe3存在存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的溶液中一定有大量的CO 存在存在C加入加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀 不溶解时，可确定有不溶解时，可确定有SO42存在存在D加入加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶溶液，生成白色沉淀，加

4、稀盐酸沉淀不溶 解时，可确定有解时，可确定有Cl存在存在E分别含有分别含有Mg2、Cu2、Fe2和和Na的四种盐酸盐溶的四种盐酸盐溶液，只用液，只用NaOH溶液就能一次鉴别开的溶液就能一次鉴别开的2-3E针对练习针对练习 2、(2011天津高考天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是无色溶液进行如下操作，结论正确的是()B3常见气体的检验常见气体的检验待检待检物物操作步骤操作步骤现象现象O2向盛有气体的试管或向盛有气体的试管或集气瓶中插入带有火集气瓶中插入带有火星的木条星的木条 H2使待检气体通过尖嘴使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并

5、点燃，玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干在火焰上方罩一个干而冷的烧杯而冷的烧杯有有 火焰，火焰，烧杯里有水雾生烧杯里有水雾生成成木条复燃木条复燃淡蓝色淡蓝色待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象NH3用湿润的红色石蕊试纸试验用湿润的红色石蕊试纸试验用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近集用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近集满气体的集气瓶口满气体的集气瓶口SO2在洁净试管里加入在洁净试管里加入5 mL品红溶液，品红溶液，再通入待检气体再通入待检气体品红溶液品红溶液 ，加热，加热后后CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水石灰水 ，继续，继续通入后通入后Cl2用湿润的用湿润的KI-淀粉试纸靠近集气瓶淀粉试纸靠近集气瓶

6、口口变蓝色变蓝色生成白烟生成白烟褪色褪色红色复现红色复现变浑浊变浑浊变澄清变澄清试纸变成蓝色试纸变成蓝色4有机物的检验有机物的检验(1)碳碳双碳碳双(叁叁)键：少量溴水或酸性键：少量溴水或酸性KMnO4溶液，使之溶液，使之褪色褪色(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色亮的红色，并有刺激性气味产生，并有刺激性气味产生(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生生 ；或；或加入到新制加入到新制C

7、u(OH)2悬浊液，加热至沸腾，悬浊液，加热至沸腾，有有 生成生成银镜银镜红色红色沉淀沉淀 (4)乙酸：使石蕊试液变红；或与乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解悬浊液溶解得蓝色溶液得蓝色溶液(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加热，溶液，加热，红色红色 或或 (6)淀粉：滴加碘水，呈淀粉：滴加碘水，呈 (7)蛋白质：灼烧，有蛋白质：灼烧，有 的气味；或加入浓硝的气味；或加入浓硝酸酸微热微热，出现，出现 变浅变浅消失消失蓝色蓝色烧焦羽毛烧焦羽毛黄色黄色二、物质的鉴别、

8、鉴定、推断二、物质的鉴别、鉴定、推断1.1.物质检验的一般原则物质检验的一般原则(1)(1)基本基本原则原则先物理后先物理后化学化学 先先常温后常温后加热等加热等(2)(2)基本操作基本操作a a若是若是固体，一般应先用蒸馏水溶解固体，一般应先用蒸馏水溶解b b若若同时检验多种物质，应将试管编号同时检验多种物质，应将试管编号c c要要取少量溶液放在试管中进行实验取少量溶液放在试管中进行实验，绝不，绝不能在能在原试剂瓶中进行检验原试剂瓶中进行检验取取试样（溶解）试样（溶解）加试剂加试剂条件条件现象现象结论结论2.2.实验现象实验现象生成气体：如：生成气体：如：NHNH4 4+ +、COCO3 3

9、2-2-的检验。的检验。生成沉淀：如：生成沉淀：如：ClCl- -、SOSO4 42-2-的检验。的检验。颜色变化：如：颜色变化：如：用硫用硫氰化钾检验氰化钾检验FeFe3+3+；淀粉检验单质碘等。淀粉检验单质碘等。焰色反应：如检验金属或金属离子。焰色反应：如检验金属或金属离子。【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)物质鉴定对物质的阴阳离子物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴别。都要进行鉴别。(2)(2)解答鉴别题的要求解答鉴别题的要求不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有“各各取

10、少许取少许”字样。字样。用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是物质是未知未知的，不可出现的，不可出现“取某试剂加入某物质取某试剂加入某物质”等字样。等字样。鉴定鉴定如何证明一白色晶体中含有氯化钠？如何证明一白色晶体中含有氯化钠？1 1、取样加水溶解、取样加水溶解, , 进行焰色反应，若进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，说明含有火焰颜色为黄色，说明含有NaNa+ +。2 2、取样、取样加水加水溶解，加入硝酸酸化的硝溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有有ClCl- -说明白色晶体中含有氯化钠说明白

11、色晶体中含有氯化钠有一瓶澄清溶液，其中可能含有有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的中的几种。取该溶液进行以下实验：几种。取该溶液进行以下实验：(1)用用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。试纸检验，表明溶液呈强酸性。证明：排除证明：排除 离子的存在。离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经及数滴新制氯水，经振荡，振荡，CCl4层显紫色。层显紫色。证明：有证明：有 排除排除 离子存在。离子存在。CO32NO3、Fe3+I推断推断(3)另取部分溶液，逐渐向其中

12、加入另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，整个滴加过程中均无沉淀产生。从酸性逐渐变为碱性，整个滴加过程中均无沉淀产生。证明：排除证明：排除 离子的存在。离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。红色石蕊试纸变蓝。Mg2+、Al3+、Fe3+NH4+结论：结论：(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，溶液，有白色沉淀生成有白色沉淀生成。证明证明有有 离子存在离子存在，排除，排除 离子离子存在。存在。(5)结论结论该溶液中肯定

13、存在的离子是该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子肯定不存在的离子是是不能肯定是否存在的离子是不能肯定是否存在的离子是Ba2+SO42Ba2+、I、 NH4+Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3K+、Na+、Cl鉴别鉴别不加任何试剂的鉴别不加任何试剂的鉴别1 1、特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的、特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们作为已知试剂去鉴一种或几种，然后再利用它们作为已知试剂去鉴别其他的别其他的物质。物质。如：如：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、MgClMgCl2 2、NaOHNaOH、CuSOCuSO4 4

14、、NaClNaCl。2 2、焰色反应、焰色反应或加热法：如果几种物质无明显外或加热法：如果几种物质无明显外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别。观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别。如：四如：四瓶失去标签的药品瓶失去标签的药品NaCl KNaCl K2 2SOSO4 4 NH NH4 4HCOHCO3 3 NaHCONaHCO3 3不用其它任何试剂如何将它们区别出来。不用其它任何试剂如何将它们区别出来。 鉴别鉴别不加任何试剂的鉴别不加任何试剂的鉴别3 3、列表、列表法：若以上两种方法都不能鉴别时，法：若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，列表分析，记录可考虑两两混合法，列表

15、分析，记录混合混合后的反应现象，分析确定。后的反应现象，分析确定。NaNa2 2COCO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2、HClHCl、NaNa2 2SOSO4 4操作：未知溶液编号为操作：未知溶液编号为ADAD，各各取少量溶液进行两两混取少量溶液进行两两混合实验。结果见下表。表中合实验。结果见下表。表中“”“”表示有沉淀物或生表示有沉淀物或生成微溶化合物，成微溶化合物，“”“”表示有气体生成，表示有气体生成，“”表示表示观测不到明显的现象变化。观测不到明显的现象变化。4、互滴法：若被鉴别的物质为两种时，可考虑、互滴法：若被鉴别的物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同所产生的现象不同

16、而进行因试剂加入的顺序不同所产生的现象不同而进行鉴别鉴别。如：不用如：不用任何试剂鉴别任何试剂鉴别NaAlO2和和HCl溶液溶液 任取一溶液任取一溶液A少量于试管中，取另一溶液少量于试管中，取另一溶液B逐滴逐滴滴入滴入A中，观察现象，若先有沉淀后沉淀溶解，中，观察现象，若先有沉淀后沉淀溶解，则则A为为NaAlO2 则则B为为HCl先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别用水或指示剂进行鉴别在鉴别多种酸、碱、盐溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐溶液时，可依据“互补原理互补原理”确定试剂进确定试剂进行鉴别。即：

17、行鉴别。即：若几种待检物质中含有几种阳离子，可考虑选用强碱，根据与碱若几种待检物质中含有几种阳离子，可考虑选用强碱，根据与碱反应生成新碱的溶解性、颜色、稳定性及在过量碱中的溶解情况而反应生成新碱的溶解性、颜色、稳定性及在过量碱中的溶解情况而加以鉴别加以鉴别；若几种待检物质中含有几种阴离子，可考虑选用强酸，根据生成若几种待检物质中含有几种阴离子，可考虑选用强酸，根据生成物状态、颜色、气味等的差别加以鉴别物状态、颜色、气味等的差别加以鉴别；鉴别加一种试剂的鉴别1、苯、苯、乙醇、四氯化碳三种、乙醇、四氯化碳三种液体液体2、Na2CO3 、KNO3、NH4Cl 三三种种溶液溶液3、AgNO3 、NaH

18、CO3、NaCl、 NaAlO2溶液溶液4、 (NH4)2SO4 、 K2SO4 、 MgSO4 、 Al2(SO4)3溶液溶液加一种试剂的鉴别1、水、水2、石蕊试液、石蕊试液/pH试纸试纸3、盐酸、盐酸3、氢氧化钠、氢氧化钠1、下列下列实验能达到预期目的的是实验能达到预期目的的是 ()A检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水B从含从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的的H2O2溶液，再用酒精溶液，再用酒精萃取萃取C检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸检验蔗糖水解

19、产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制水浴加热后，再加入新制的的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾悬浊液，加热至沸腾D除去除去Mg(OH)2中的少量中的少量Ca(OH)2：加入足量的：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤溶液，充分反应后过滤洗涤D巩固练习巩固练习 2、为了、为了证明证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体硫酸亚铁铵晶体)的的成分中成分中含有含有 、 、 和和H2O，下列实验叙述中不，下列实验叙述中不正确的是（正确的是（ ） A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成