高一化学_物质的量浓度

1、第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度第二节第二节 化学计量在实化学计量在实验中的应用验中的应用三、物质的量浓度三、物质的量浓度第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度复习回顾 初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。而一定物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，十分方便的表示溶液的组成。 第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度 教学目标教学目标1、知识目标、知识目标（1）使学生进一步理解和掌握物质的量浓度的概念及应用。（2）初步学会有关物

2、质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。2、能力目标、能力目标（1）通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。（2）通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。3、情感、态度与价值观目标、情感、态度与价值观目标通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度 1.溶质是用物质的量表示而不是用溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积.一、物质的量浓度：一、物质的量浓度：2.表达式：表达

3、式：CB= （单位：（单位：mol/L） VnB1.概念：以单位体积概念：以单位体积所含所含B的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。注意：注意：第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度 课堂练习1用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为_molL。2、5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？ 第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、一定物质的量浓度二、一定物质的量浓度的溶液的配制的溶液的配制第三节 物质的

4、量浓度第三节 物质的量浓度一、容量瓶的介绍：一、容量瓶的介绍：构造构造细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特点特点1、容量瓶上标有温度和容积、容量瓶上标有温度和容积 2、容量瓶上只有、容量瓶上只有 一条刻度线一条刻度线 用来准确配制一定体积浓度的溶液用来准确配制一定体积浓度的溶液容量瓶容积固定、有不同的规格容量瓶容积固定、有不同的规格100ml 250ml 500ml 1000ml等等使用使用范围范围规格规格注意事项4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干3、不能长期存放溶液或进行化学反应

5、、不能长期存放溶液或进行化学反应2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行1、使用前要检查是否漏水、使用前要检查是否漏水如何检查如何检查？加水加水倒立倒立观察观察瓶塞瓶塞旋转旋转 180oC倒立倒立观察观察第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算m =配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液n M= c V M= 0.5molL-1 0.25L58.5g/mol= 7.3g第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、一定物质的量浓度

6、的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量托盘天平、药匙托盘天平、药匙注意事项1. 放平，调零点。放平，调零点。2. 左物右砝。左物右砝。 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码。用镊子按从大到小顺序夹取砝码。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液称量时：称量时：仪器：仪器：第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质

7、的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的体积的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒烧杯、玻璃棒、量筒注意事项配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液溶解时：溶解时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。积不准

8、。第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移转移时：转移时：1.溶液要先冷却至室温；溶液要先冷却至室温；2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注意事项250ml容量容量 瓶、瓶、 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒仪器：仪器：一定要指明容量瓶的规格一定要指明容量瓶的规格思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质

9、的质量减少，浓度偏低。溶质的质量减少，浓度偏低。第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤洗涤时：洗涤时：2、洗涤液要转入容量瓶中。、洗涤液要转入容量瓶中。注意事项配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液1、用少量蒸馏水洗涤、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒2-3次；次；第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓

10、度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定容定容定容时：定容时：注意：注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注意事项先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管加水，使液面最低加水，使液面最低处与刻度相切。处与刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度

11、二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀注意：注意： 手要拿稳，反复倒转手要拿稳，反复倒转注意事项 盖好瓶塞，用食指顶住盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合和摇动多次，使溶液混合均匀。均匀。摇匀时：摇匀时：配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度二、一定物质的量浓度的溶液的配制

12、：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节 物质的量浓度步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定溶定溶7.7.摇匀摇匀8.8.装瓶贴签装瓶贴签将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。上标签。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度1. 1.实验所需仪器实验所需仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、胶头滴管、量筒、容量瓶、胶头滴管、量筒、 小结：小结：第三节 物质的量浓度第三节 物

13、质的量浓度二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：2.2.步骤步骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤6.6.定容定容7.7.摇匀摇匀8.8.装瓶贴签装瓶贴签配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度实验再现第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度讨论1.能否配置任意体积的一定物质的量浓度的溶液？能否配置任意体积的一定物质的量浓度的溶液？若要配置若要配置240mL1mol/L的的NaOH溶液，应该怎么溶液，应该怎么做？做？若要得到若要得到240mL1mol/LNaOH

14、溶液，应先配制溶液，应先配制250ml1mol/LNaOH溶液，然后从中取出溶液，然后从中取出240ml溶液即可。溶液即可。 答：不能，因为配制一定物质的量浓度的溶液答：不能，因为配制一定物质的量浓度的溶液的容器是容量瓶，容量瓶只有一个刻度，且容积的容器是容量瓶，容量瓶只有一个刻度，且容积是一定的。只能配制一定体积的溶液，不能配制是一定的。只能配制一定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。任意体积的溶液。第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度 2.定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的

15、影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积减小，使溶液的体积减小，从而使溶质的从而使溶质的物质物质的量浓度增大；的量浓度增大；俯视俯视第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积增大，从而使溶质的物使溶液的体积增大，从而使溶质的物质的量浓度减小。质的量浓度减小。仰视仰视第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度讨论：在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度误差分析：误差分析：（）（）=m(B)_M(B)V第三节 物质的量浓度第三节

16、 物质的量浓度误差分析误差分析 根据 C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变

17、不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度练习练习 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪硫酸，若实验仪器有器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器有：实验时选用仪器有： GE C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L

18、 = 0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度 欲配制欲配制1 molL-1-1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【课堂练习】第三节 物质的量浓度第三节 物质的量浓度用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度液体，否则会使溶液的浓度 （高或（高或低）。低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小