高二化学月考一

1、 高二化学第一次月考试题一选择题1. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热，表示该反应的热化学方程式正确的是()。( A )2H2(气)O2(气)2H2O(液) H=142.9 kJ/mol( B )2H2(气)O2(气) 2H2O(液) H=571.6 kJ/mol( C )2H2O2 2H2OH=571.6千焦( D )2H2(气)O2(气) 2H2O(液) H=+571.6 kJ/mol 2.下列反应中的吸热反应是 （）（A）铁和稀硫酸反应 （B）氢氧化钠与硫酸反应（C）钢铁制品在空气中生锈 （D）氢氧化钡和氯化铵两种晶体充分混合3已知：2KNO3(固)=2KNO2(固)

2、O2(气) H=+242.44 kJ/mol (Q1) C(固)O2(气)=CO2(气) H=392.00 kJ/mol (Q2)为提供1摩尔KNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳( )( A )Q1 /Q2摩尔 ( B )Q2 /Q1摩尔  ( C ) )Q1 /2Q2摩尔 ( D )2Q2 /Q1摩尔4已知下列两个热化学方程式： 2H2 (气)O2 (气)2H2O(气) H=571.6 kJ/mol C3H8 (气)5O2 (气)3CO2 (气)4H2O (液) H=2220.0 kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔，完全燃烧时放热3847千焦，则混合气体中H2跟

3、C3H8的体积比为()。 ( A )3：1 ( B )1：3 ( C )1：4 ( D )1：1 5氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)12O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)12O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l) O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A H2(g) B CO(g)  C C8H18(l) D CH4(g) 

4、6已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) =SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A 196.64kJ B 196.64kJmol  C 196.64kJ D 196.64kJ7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水8、对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是( )A. v(A2)=0.6mol/(L·S) B. v(B2)=2.6mol/(L·min)C. v(A

5、B3)=12mol/(L·min) D. v(A2)=6mol/(L·min)9.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？ ( )A.30 B.40 C.50 D.6010、某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是 （ ）A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2

6、=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY311设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。（A）同时增大 （B）同时减小 （C）1增大，2减小 （D）1减小，2增大12把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（A） （B） （C） （D）13容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气） 以B的物质的量浓度改变表示的反应速

7、度正，正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少14煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度15、下列哪种说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）A、1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B、1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C、1个NN键断裂的同时，有6个

8、NH键断裂D、1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成16、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）A、C生成的速率与C分解的速率相等B、A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol BD、A、B、C的分子数之比为1：3：2第一次月考答题卷班级 姓名 考号一选择题答案：1-5 6-1011-15 16二填空题17氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 (1)反应开始时反应速率加快的原因是_。 (2)反应后期反应速率下降的原因是_。 1

9、8Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和-、Fe3+的浓度关系为=kI-mFe3+n(k为常数) w w w .x k b 1.c o m网I-（mol·L-1）Fe3+ ( mol·L-1) mol·L-1·s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：在=kI-mFe3+n中，m、n的值为_。选填A、B、C、D（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2碘离子浓度

10、对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。19. 写出下列反应的热化学方程式：(1) 1molC(固态)与适量H2O(气态)起反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需吸收131.3kJ的热量。(2)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料。1molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量。20.在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多， 来 次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。21.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 的百分数，使 的次数增