元素性质递变规律

1、专题专题2 2 物质结构与性质物质结构与性质进入进入第二单元第二单元 元素性质的递变规律元素性质的递变规律学习目标学习目标v1、了解元素、了解元素电离能、电负性电离能、电负性的概念和的概念和随原子序数递增的随原子序数递增的周期性变化的规律周期性变化的规律v2、电离能、电负性的、电离能、电负性的简单应用简单应用v3、在必修化学的基础上进一步理解元、在必修化学的基础上进一步理解元素周期律。素周期律。讨论并交流讨论并交流v什么是第一电离能？如何理解第一电离什么是第一电离能？如何理解第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子？能数值越小，原子越容易失去一个电子？与同学讨论：举例说明上述观点。与同学讨论

2、：举例说明上述观点。讨论并交流讨论并交流v认真观察、分析教材认真观察、分析教材p20页图页图2-12。1 1、讨论总结同主族元素第一电离能、讨论总结同主族元素第一电离能的变化规律的变化规律小结：小结：同主族元素的原子最外层电子数相同，同主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。第一电离能逐渐减小。讨论并交流讨论并交流v认真观察、分析教材认真观察、分析教材p20页图页图2-12。2 2、讨论总结同周期元素第一电离能、讨论总结同周期元素第

3、一电离能的变化规律的变化规律小结：小结：同周期的主族元素具有相同的电子同周期的主族元素具有相同的电子层数，随着核电荷数的递增，最外层电子层数，随着核电荷数的递增，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，第一电离能呈增大趋势。减弱，第一电离能呈增大趋势。v认真观察、分析教材认真观察、分析教材p21页图页图2-13，结合教材内，结合教材内容，讨论容，讨论磷、硫磷、硫，Mg、Al的第一电离能大小及原的第一电离能大小及原因的原因。因的原因。小结：小结：第一电离能大小还与核外电子排布第一电离能大小还与核外电子排布（特别是外围电子排布）有关，能量相同（特别是

4、外围电子排布）有关，能量相同的原子轨道上形成全空、半满、全满结构的原子轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子能量较低。时，原子能量较低。观察与分析观察与分析v观察观察P21页表页表2-6，讨论回答交流与讨论的问，讨论回答交流与讨论的问题题3NaNa失去一个电子，失去一个电子，MgMg失去两个失去两个电子后均形成全满结构，原子电子后均形成全满结构，原子能量处于较低状态。能量处于较低状态。总结：电离能可以衡量气态原子失去总结：电离能可以衡量气态原子失去一个电子的难易程度。一个电子的难易程度。自学检测自学检测v什么是电负性？电负性与元素的非金属性的什么是电负性？电负性与元素的非金属性的关系。关系。v总结电负性的周期性变化规律总结电负性的周期性变化规律v元素的化合价与电负性的关系是什么？元素的化合价与电负性的关系是什么？v离子键、共价键的形成与元素电负性的有何离子键、共价键的形成与元素电负性的有何关系？关系？完成完成 P24 交流与讨论交流与讨