九年级化学酸碱盐经典选择题(附答案)

1、1.(2009.南通市)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 ( )A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较2.(2008.眉山市)小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )A.偏低 B.偏高

2、 C.不变 D.无法判定3.(2010.常州市)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH4.（2009.潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ） A有机物 B混合物 C金属单质 D盐5.（2009. 连云港）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3

3、 NaCl KNO3 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl7.（2010. 桂林）下列物质不能用复分解反应制取的是（）A.Fe B. CaSO4 C. HNO3 D. Ca(OH)2 8. 下列数据是相应物质的近似PH,其中一定显碱性的是（）9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( )A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl10.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用N

4、aOH干燥的是( )A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气11下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（   ）A. 浓硫酸    B.浓盐酸     C.石灰水   D.烧碱固体12下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是 （    ）A. SO3        B.CaO    &

5、#160;   C.NaOH       D.NaCl13. 在CaCO3CaOCa(OH)2NaOH各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括的是：（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应14.（2004年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A. 稀硫酸 B. 氧化钙 C. 浓盐酸 D. 二氧化碳15. 下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（ ）A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、ZnCl216. 质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液

6、和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈：（ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色17 . 对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：、一定是置换反应；、一定是分解反应；、可能是分解反应；、可能是化合反应；、一定不是复分解反应。其中正确的说法是：（ ）A、 B、 C、 D、18. 现有：、Ba(NO3)2；、NaOH；、NaCl；、FeCl3；、MgSO4。五种溶液都无标签，不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：（ ）A、 B、 C、 D、分析：完全反应时，氢氧化钠与硫酸质量比为8098，所以mn8098，即：mn19. 往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于

7、稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：（ ）A、一定含有SO42 B、一定含有AgC、一定含有SO42和Ag D、可能含有SO42或Ag1.A 2.D 蒸馏水润湿试纸后导致所测溶液被稀释，如果被测溶液显酸性那么则酸性减弱pH增大；若被测溶液显示碱性则碱性减弱pH降低；若被测溶液显示中性被稀释后仍为中性pH不变。由于不知被测溶液的酸碱性所以无法确定实验结果偏高还是偏低，即无法确定。选择答案D3D 4D 5.A 黄色 6. D.氢氧化钠 硫酸 氯化钠 加酚酞，变红的是氢氧化钠，然后用另一个来滴加，颜色变浅直至无色的是硫酸，不变的是氯化钠 A.硝酸钾 氯化钠 加酚酞都不变色，混合不反应B.氢氧化钠 氢氧

8、化钾 加酚酞都变红色，混合不反应C.硫酸 盐酸 氢氧化钠 加酚酞，变红的是氢氧化钠，然后用另两个来分别滴加，颜色都变浅直至无色。解析：用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法，也是中考题的热点之一用指示剂检验酸碱的水溶液现象明显，操作简单，因而是一种首选的实验方法在解答本题时，必须注意：必须是酸、碱、盐（水溶液呈中性）三种溶液才能使用酚酞试液区分7.A 8.D9D10B11 B12A SO3溶于水后形成硫酸溶液,而SO3是酸性氧化物13 C 分析：高温分解；与水化合；与Na2CO3发生复分解反应 14 B解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以15 D 分析：Cu和Ag活泼性在H后面，不与酸反应；Fe与酸反应产生FeCl2（氯化亚铁）16 A分析：氢氧化钠和盐酸反应质量比为4036.5；则设都取质量值为40（等质量），则酸过量。17 A 分析：联系KClO3分解产生KCl和O2，产生单质和化合物的可能是分解或置换；复分解因为产物必定是两种化合物，所以一定不是。分析：稀盐酸使石蕊变红，有如下几种可能性：水分子使石蕊