元素周期表第二课时完整版本

1、.第一节 元素周期表第2课时.找出碱金属元素在元素周期表中的位置找出碱金属元素在元素周期表中的位置.元素名称元素名称核电核电荷数荷数原子结原子结构示意构示意图图最外层最外层电子数电子数电子层电子层数数碱碱金金属属元元素素156锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯3111937551111234二、二、元元素的性质与原子结构素的性质与原子结构1、碱金属碱金属: 锂锂(Li)钠钠(Na)钾钾(K)铷铷(Rb)铯铯(Cs)钫钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构碱金属的原子结构.碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素

2、原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流.钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色色的固体的固体 与水反应与水反应（绿豆大（绿豆大一块）一块） 在水面上、在水面上、成银成银白色、在水面上四处白色、在水面上四处、发出、发出嘶嘶嘶嘶声，滴声，滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色浮浮熔熔游游红红.思考：思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的

3、相似性和不同点？如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ （1 1）与氧气的反应；）与氧气的反应；（2 2）与水的反应；）与水的反应；实验：实验： （1 1）钾与）钾与O O2 2的反应；的反应； 现象：现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光烈燃烧，发出紫色火光( (透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) )。 （2 2）钾与）钾与H H2 2O O的反应；的反应； 现象：现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃透过蓝

4、色钴玻璃) 。.钠与钾都能与氧气、水发生反应，但钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同反应的剧烈程度不同.碱金属元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律（1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应, ,表现出金属表现出金属性（还原性）；性（还原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（请大家书写出（请大家书写出RbRb、CsCs与水反应的化学方程式）与水反应的化学方程式）2+2H2O=2OH+H2下一张.更为复杂更为复杂K K2 2

5、O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越来越剧烈越来越剧烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较返回.与与O O2 2反应反应反应不如反应不如钠剧烈，钠剧烈，生成生成Li2O点燃剧点燃剧烈燃烧，烈燃烧，生成生成Na2O2燃烧更加燃烧更加剧烈生成剧烈生成比过氧化比过氧化物复杂的物复杂的氧化物氧化物遇空气立遇空气立即燃烧，即燃烧，生成更复生成更复杂的氧化杂的氧化物物遇空气立遇空气立即燃烧，即燃烧，生成更复生成更复杂的

6、氧化杂的氧化物物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，剧烈，生成生成H2更剧烈，更剧烈，生成生成H2轻微的爆轻微的爆炸，生成炸，生成H2遇水立即遇水立即燃烧，爆燃烧，爆炸炸碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即遇水立即燃烧，爆燃烧，爆炸炸结论结论（2）递变性：在同一族中，自上而下反应的递变性：在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大剧烈程度逐渐增大.碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构名称名称 符号符号 核电荷数核电荷数 电子层结构电子层结构 原子半径原子半径锂锂 Li 3 2 1钠钠 Na 11 2 8 1钾钾 K 19 2 8 8 1铷铷 Rb 37 2 8 18

7、8 1铯铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐渐增大逐渐增大 . Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性化合物中均为化合物中均为+1价价小结小结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力.碱金属元素单质的物理性质碱金属元素单质的物理性质。 名称名称 符号符号 核

8、电荷数核电荷数 颜色状态颜色状态 密度密度 熔点熔点 沸点沸点锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 Li 3 Na 11K 19Rb 37Cs 55逐渐增大逐渐增大 逐渐降低逐渐降低逐渐降低逐渐降低是否有特殊？银银白白色、色、柔柔软软略带略带金色金色.例：已知例：已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强为中强碱、碱、 Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何？的金属性强弱顺序如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl比较元素的金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属性强弱有哪些方法？单质与水单质与水(

9、酸酸)反应置换出氢的难易程度反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物(氢氧化物氢氧化物)的碱性强弱的碱性强弱单质间的置换反应单质间的置换反应.F F、ClCl、BrBr、I I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性.找出卤族元素在元素周期表中的位置找出卤族元素在元素周期表中的位置.卤族元素：卤族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718. F Cl Br I At F Cl Br I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层

10、数原子原子半径半径递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大.1 1、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸

11、点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深溶解度逐渐减小溶解度逐渐减小.结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）.2、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度: 生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐

12、减弱逐渐减弱.3、卤素单质间的化学性质、卤素单质间的化学性质P9 实验实验1-1实验实验现象现象离子方程式离子方程式1、饱和氯水、饱和氯水与与NaBr溶液溶液2、饱和氯水、饱和氯水与与KI溶液溶液3、溴水与、溴水与KI溶液溶液.2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质、卤素单质间的化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上实验说明卤族元以上实验说明卤族元素的什么性质？素的什么性质？F2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱氧化性减弱卤族元素的性卤族元素的性质递变性！质递变性！2NaCl+I22NaBr+I2.课堂小结课堂小结 从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质从卤素原子

13、结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。性质的相似性。 2 .2 .从卤素原子结构的递变规律（原子半从卤素原子结构的递变规律（原子半径径增大）去认识卤素单质性质的递变规律。增大）去认识卤素单质性质的递变规律。3 3、注意养成严谨的科学态度和对科学不断、注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神。钻研的精神。.金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失

14、电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱.金属性金属性元素的原子失电子的能力元素的原子失电子的能力金属性（非金属性）的强金属性（非金属性）的强弱弱只与原子失（得）电子的只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。难易有关，与失（得）电子的多少无关。2、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。的难易。越容易，元素的金属性就越强。越容易，元素的金属性就越强。3、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。碱性越强，元素的金属性就越强。1、周期表中，同一族从上到下，金属性增强。、周期表中，同一族从上到下，金属性增强。4、单质间的置换反应、单质间的置换反应K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu 金属性：FeCu .非金属性非金属性元素的原子得电子的能力元素的原子得电子的能力2、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易.越容易非金属性就越强越容易非金属性就越强