元素周期律的应用

1、.元素周期律的应用元素周期律的应用一、同周期元素性质的递变规律一、同周期元素性质的递变规律.（一）预测（一）预测 同周期，随着原子序数的递增，半径减小，核对外层电子的吸引力增强： 失电子能力（金属性/还原性）减弱 得电子能力（非金属性/氧化性）增强.（二）判据（二）判据 1.1.元素原子失电子能力的强弱判断依据：元素原子失电子能力的强弱判断依据：（1）比较元素的单质与水(或酸）反应置换出氢的难易程度。反应越容易发生,元素原子的失电子能力越强。（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强,元素原子失电子的能力越强。（3）单质间的置换反应。（4）金属活动性顺序表。（5）根据阳离子的氧

2、化性强弱判断。阳离子的氧化性越强,则对应原子的失电子能力越弱。如Fe2+的氧化性比Mg2+的强,则金属性:MgFe。.2.2.元素原子得电子能力的强弱判断依据：元素原子得电子能力的强弱判断依据：（1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。反应越容易进行,生成的气态氢化物越稳定,元素原子得电子的能力越强。（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,元素原子得电子的能力越强。(3)根据非金属单质间的置换反应判断。活泼的非金属可将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,则非金属性:ClBr(4)根据阴离子的还原性强弱判断。阴离子的还原

3、性越强,元素原子得电子能力越弱。如还原性:CI-I . 第一组实验：第一组实验：NaNa、MgMg与水的反应与水的反应金属性：金属性：Na MgNa Mg反反 应应 物物 现现 象象 方方 程程 式式 Na Na、水、水、 酚酞酚酞 Mg Mg、水、水、 酚酞酚酞 大量气泡、溶液变红大量气泡、溶液变红加热前加热前无明显现象，无明显现象， 加热后加热后大量气泡，大量气泡， 红色明显红色明显 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (缓慢缓慢)结论（三）实验验（三）实验验证证.第二组实验：第二组实验：Mg、Al与盐酸反应与盐酸反应 反反 应应 物物

4、 现现 象象 离子方程式离子方程式 Mg、盐酸、盐酸 Al、盐酸、盐酸 反应迅速，产生反应迅速，产生大量气泡大量气泡反应较慢，缓反应较慢，缓缓产生气泡缓产生气泡金属性：金属性：Mg AlMg + 2H+ Mg2+ +H2 2Al + 6 H+ 2Al 3+ + 3H2 结论.现象：现象： 白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加稀硫酸加加NaOH溶液溶液 加稀硫酸加稀硫酸 加加NaOH溶液溶液现象：现象：NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液第三组实验第三组实验.金属元素性质金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）单质和水（或酸）的反应情况的反应情况

5、最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物碱性应水化物碱性跟冷水剧跟冷水剧烈反应烈反应NaOH强碱强碱跟沸水反应跟沸水反应放放H2；跟酸；跟酸剧烈反应放剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱中强碱冷水沸水冷水沸水均不反应；均不反应；跟酸较为跟酸较为迅速反应迅速反应放放H2Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：结论：Na Mg Al原子失电子能力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐减弱元素金属性逐渐减弱.性性 质质SiSiP PS SClCl非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应的条件的条件高高 温温（生成少量）生成少量）须加热须加热最高价含最高价含氧酸的酸氧酸的酸性强弱性强弱H H2 2SiOSiO3 3（H H4 4SOSO4 4) )弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4强酸强酸HClOHClO4 4最强酸最强酸Si P S Cl 性质的比较性质的比较Si P S Cl原子得电子能力逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强元素非金属性逐渐增强结论：结论：氢化物的氢化物的稳