初中化学总复习一

1、1如：物质的三态变化、形状变化、潮解、吸附、工业制氧气等 如：燃烧、风化、呼吸作用、光合作用、腐蚀、变质等物理变化与化学变化的本质区别：是否有其他物质生成-物理变化的实质：分子没有变成别的物质的分子，只是分子间的间隙发生了改变； 化学变化的实质：反应物的分子分裂成原子，原子再重新形成别的物质的分子。物理性质 女口：色、味（如浓盐酸、氨气有刺激性气味）、状态、密度、硬度、2、性质 v熔点、沸点、挥发性（如浓盐酸）、吸水性（如浓硫酸）、吸附性（如木炭、活性炭）、潮解（如氢氧化钠）等化学性质 女口：酸性（如酸溶液）、碱性（如碱溶液）、中性（如水、氯化钠溶液）、可燃性（如H2、CO、CH4、C、S、P

2、、Mg）、还原性（如H2、CO、C）、氧化性（如02、CuO）、毒性（如CO）、稳定性（如稀 有气体）、不稳定性（如碳酸）、风化（如石碱）等3、物质的颜色：固体：一般固体为白色，金属为银白色黑色：木炭、铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰 红色：铜（紫红色）、氧化铁、氢氧化铁（红褐色） 蓝色：硫酸铜晶体、氢氧化铜液体：一般为无色蓝色：+2价铜盐溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液棕黄色：+3价铁盐溶液：FeCb溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液牝合反应生成物只有一种分解反应反应物只有一种4、基本类型4基本类型置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另

3、一种化合物 复分解反应酸碱盐中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（包括实验室制|氧化剂，如CuOFe2O3供氧，具有氧化性，发生还原反应，被还原5、氧化还原反应k原剂，如COCH2夺氧，具有还原性，发生氧化反应，被氧化6、概念辨析与典型例题（1） 工业制氧气（物）、实验室制氧气、二氧化碳、氢气（化）、工业制二氧化碳（化）（2）光合作用与呼吸作用（化）（3）物质颜色的变化 女口：氧气变成淡蓝色的液态氧（物）、加热蓝色胆矶变成白色粉末等（化）、酸碱指示剂变色（化）（4）各种爆炸女口：轮胎爆炸（物）、锅炉爆炸（物）、氢气爆炸（化）、煤气爆炸（化）（5） 各种物质露置于空气中，是否发生物理或化学

4、变化如干冰 （物） 、 浓硫酸 （物） 、 浓盐 酸 （物） 、氢氧化钠固体（既有物理变化又有化学变化） 、生石灰（化）、碳酸钠晶体（化）、 硫酸铜粉末（化）、澄清石灰水（化）（6）氯气的消毒杀菌（化）、煤气的中毒（化）、浓酸浓碱的腐蚀（化八物质的腐烂变质（化八 物品的锈蚀（化）（7）各种物质的燃烧（化）二、化学用语与质量守恒定律.元素符号：表示一种元素或一个原子。如：H，表示氢元素；一个氢原子化学式：表示一种物质如NaCI，表示氯化钠、变化与性质1、变化I物理变化化学变化CO?)2仁化学用语 分子式：表示一种物质或一个分子(由分子构成的物质)如H2，表示氢气或氢分子原子团符号：表示一个原子团

5、如CO3，表示一个碳酸根化学方程式：表示一个化学反应如CO2+H2OTH2CO3,表示二氧化碳和水反应生成碳酸I元素化合价符号：表示该元素在某物质中的化合价。标于元素正上方+ 2如Mg，表示正二价的镁元素2、质量守恒定律：不会改变：原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、物质的总质量化学反应前后-肯定改变：分子的种类、物质的种类L可能改变：分子的个数3、微粒周围的数字的含义元素符号前面的数字：表示原子的个数如2O,表示两个氧原子L分子式前面的数字，表示分子的个数如202,表示两个氧分子三、物质的组成和构成_丁有的纯净物由一种元素组成，为单质物质的组成：物质由元素组成有的纯净物由多种元素组成，为

6、化合物1、，-有的物质由分子构成，分子由原子构成。如水I物质的构成：物质由微粒构成-有的物质由原子直接构成。如：金属和稀有气体2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。在化学变化中可以再分L原子：是化学变化中的最小微粒。在化学变化中不可以再分3、元素：同一类原子的总称。(1)兀素存在的状态：，-游离态：兀素以单质形态存在 :化合态；元素以化合物形态存在(2)地壳中含量最多的元素是：氧元素；含量最多的金属元素：铝元素 人体中含量最多的元素是；氧元素；含量最多的金属元素：钙元素 、大气中含量最多的元素是：氮元素4、宏观概念：是指物质或元素。只能讲种类，不能讲数量如水中含有H、O两种不同的元素I微观概念

7、：是指客观存在的原子、分子等微粒。既能讲种类，又能讲数量。如水分子中含有H O两种不同原子如一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的3四、物质的分类/混合物如：空气、大理石、天然气、草木灰、铁锈、溶液、悬浊液、乳浊液（多种物质组成）金属：有金属光泽，能导电导热，有延展性 非金属：（一种元素组成）稀有气体单质1、物质）氧化物（一种元素+氧元素）儆性氧化物：如CO2、SO2等（与碱反应生成盐和水）碱性氧化物：如CuO、Fe2O3等（与酸反应生成盐和水）不是酸性氧化物也不是碱性氧化物：如CO、H2O（不能与酸或碱生成盐和水）纯净物（一种物质组成）（氢元素 无机物J+酸根）不含碳元素）含氧酸：如：H

8、2SO4、HNO3等（含有氧元素）无氧酸：如：HCl、H2S等（不含氧元素）一元酸：女口CH3COOH、HCl、HNO3含有一个氢原子兀酸：如：H2SO4、H2CO3、H?S 含有两个氢原子化合物（多种元素组成）（金属兀素+氢氧根）溶性碱：如:KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2NH3?H2O一水合氨（可溶于水）F溶性碱：如Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2等（不溶于水）正盐 女口NaCl、CuSO4等（金属元素+酸根）酸式盐 女口：NaHCOs、Ca（HCO3）2等（金属元素+H+酸根）V.-亠有机物（金属兀素或铵根+酸根） 碱式盐 女口：CU2（OH）2CO3等（金

9、属元素+OH+酸根）女口：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉（含碳化合物，除了CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3等）2、同素异形体（1）同种元素组成的不同单质， 如金刚石、 石墨、（2）同素异形体之间的变化属于化学变化。C60；氧气、臭氧；红磷、白磷等。4五、溶液溶液：均一、稳定的混合物。如盐酸、生理盐水、矿泉水1、分散系悬浊液：不均一、不稳定的混合物。不溶物为固体小颗粒。如：泥水、石灰乳、石灰浆I乳浊液：不均一、不稳定的混合物。不溶物为液体小液滴。如：牛奶、油水2、溶液的分类J不饱和溶液：不一定是稀溶液，如高温下接近饱和的硝酸钾溶液 饱和溶液：不一定是浓溶液，如高温下的饱和石灰水

10、3、溶液的组成溶质：被溶解的物质，如果和水发生反应，则生成物才是溶质L溶剂：溶解其他物质的物质，通常指水，碘酒中的溶剂是酒精4、溶质在溶剂中溶解的难易程度溶解性：与溶质、溶剂本身的性质及外界条件有关（定性）溶解度影响固体物质溶解度的因素：温度影响气体溶解度的因素：温度、压强（定量）低温高温有利于增大气体的溶解度过滤：不溶于液体的固体物质与液体分离的方法5、混合物分离的方法-蒸发：用加热方法，将溶液中的溶剂挥发除去的操作I结晶：分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法晶体：具有规则几何外形的固体。不一定都是结晶水合物。如氯化钠晶体 结晶水：结合在晶体里的水分子6、物质的结晶丿结晶水合物：含有结晶水的化合物 （纯净物）。一定是晶体。女口Na2CO30H2O、CuSO4七出。 风化：如碳酸钠晶体变成碳酸钠粉末（是化学变化）、潮解：如氢氧化钠固体变成氢氧化钠溶液（是物理变化）7、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液-不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。有晶体析出的溶液一定为饱和溶液；没有晶体析出的溶液不一定