专题训练化学反应速率化学平衡专题训练1

1、 化学反应速率化学平衡专题训练1一、单项选择题1随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率最佳2已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应在T1温度

2、时已达到过化学平衡B该反应在T3温度时才达到过化学平衡C增大压强平衡一定会向正反应方向移动D该可逆反应的正反应是放热反应3一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间， pH10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L1·min14含Cd2的废水可通过如下反应将Cd2转化为CdS，以消除对环境的污染：Cd2(aq)H2S(g)CdS(s)2H(aq)H<0该反应达到平衡后，改

3、变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是()5下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H<0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应6在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)3B(g)2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。反应前各物质的物质的量/mol A B C甲 1 3 0乙 0 0

4、 2丙 1.5 4.5 1下列说法正确的是()A乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L1·min1B达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等二、双项选择题7在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)Ha kJ·mol1 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T()7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是()Aa0B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C温度为83

5、0 时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆D温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大8T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示，下列说法不正确的是()时间/minc(H2)/mol·L1c(CH3OH)/mol·L1v正和v逆比较t060？t131v正v逆A.t0t1时间内v(H2)3/(t1t0) mol·L

6、1·min1Bt1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率Ct0时，v正v逆DT 时，平衡常数K1/27，CO2与H2的转化率相等三、非选择题9800 时，在2 L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，发生如下反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H<0。体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t(s)012345n(NO)(mol)0.500.350.280.250.250.25(1) 能说明该反应已达到平衡状态的是()Av正(NO2)v逆(O2) B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内气体颜色不变(2) 能使该反

7、应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是()A适当升高温度B缩小反应容器的体积C增大O2的浓度 D选择高效催化剂(3) 计算800 时该反应的平衡常数K（写出计算过程）(4) 将上述反应进行到4 s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积(折算成标准状况)。10在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)(1 ) 该反应的化学平衡常数表达式K_ _。(2) 已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g)

8、CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_ _，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K3_ _。(3) 已知在1 000 时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ _。(填编号)A容器中压强不变 Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D混合气体的平均相对分子质量不变(5) 在1 000 下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_v逆(填“>”、“”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_ _。11恒温恒容下2 mol

9、A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L1。(1) 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2) x_。(3) A的转化率与B的转化率之比为_ _。(4) 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_ _(填选项代号)。A压强不再变化 B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化 DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21(5) 若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度下达到

10、新的平衡，此时B的物质的量n(B)_。(6) 欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为_。1225 时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)根据图像，写出该反应的化学方程式：_。此反应的平衡常数表达式K= 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为。(2)在57 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_。答案1A2D3A4B5B6D7AC8BC9(1)BCD(2)BC(3)K16(4)2.8 L10(1