第二章第三节碱金属元素

1、 第二章第三节 碱金属元素 第一课时一:教学目标 知识目标:使学生了解碱金属的物理性质和化学性质,并能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及其递变规律,为今后学习元素周期律等打下基础. 情感目标:对学生进行科学方法的训练以及辨证唯物主义教育.二:教学重点:碱金属元素的性质以及与原子结构的关系. 教学难点:科学方法模式的训练.三：教学过程：教师活动学生活动设计意图讲述在本章的第一节我们学习了金属钠,知道了钠是一种活泼的金属,能够与非金属,水进行反应.同学们也知道钠是一种碱金属元素,那么碱金属元素的家族成员还有那些?人们为什么把它们称作碱金属呢?本节课我们就来系统地学习碱金属元素.版书 回

2、忆 引课提问碱金属元素有哪些呢?版书并特别说明钫是一种放射性元素,在高中阶段不讨论锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb 铯(Cs) 钫(Fr)了解碱金属元素家族成员,知道他们的元素符号.讲述人们把它们放在一起研究,说明它们之间存在某种内在联系?这种内在联系是什么?下面我们从它们的结构特征和性质等来进行探讨. 听课明确提出本节课研究的主要内容.首先我们来看一张碱金属元素原子结构的挂表.请同学带着这样的几个问题看表.1碱金属元素原子结构有哪些相似性2:碱金属元素原子结构又有哪些递变规律. 1相同点:元素最外层电子都只有一个.2:随着核电菏数增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大.创设情景,

3、让学生学会如何科学地看表.培养学生归纳能力.板书记笔记讲解通过刚才同学的观察和归纳知道了碱金属元素的原子结构的相同点和递变规律，那么碱金属的性质是否也存在一定的相同点和递变规律呢？我们先来看看碱金属元素的主要的物理性质。展示碱金属元素的主要物理性质的挂表。提示同学看看元素物理性质有哪些相同点，随着核电荷数的增加又有哪些递变规律。提问:与钠比较:碱金属的熔点有怎样特点?讲述铯是除了水银以外熔点最低的金属。提问:碱金属的沸点又有怎样的特点呢?讲述碱金属的密度随着核电荷数增加而增加（钾反常）其中锂的密度比煤油小，所以要保存在石蜡中，钠和钾的密度比煤油大，可以保存在煤油或石蜡中。钾的密度的反常主要是因

4、为其质量的增加没有其体积的增加多. 听课并思考看表，发现规律相同点：银白色，延展性好，导热导电性能强的金属；跟钠一样密度，熔点都较低。递变规律：随着核电荷数增加，熔点，密度增加（钾反常），而沸点反而减小与钠比较：碱金属的熔点除了锂（100），其余都依次减少，铷与人的体温接近碱金属的密度随着核电荷数增加而增加（钾反常）,锂,钠,钾的密度小于1, 其余两种金属的密度都大于1.老师给出教学材料，引导学生科学地学习材料，培养学生的自学能力，同时学生发挥了学习的主动性，参与到课堂中来，使他们能够更轻松的掌握知识，愚学于乐。与钠进行比较学习可以达到复习旧知识的目的，便于学生更好的构建知识网络强调了对知识的

5、运用提问:联系原子结构特征与其物理性质看看,它们是不是存在着某种关系呢?追问说具体一点?讲述通过同学的回答，同学们可以知道碱金属元素的原子结构特点与其物理性质确实存在着一定的关系，那么碱金属的原子结构与其化学性质是不是也存在着一定的关系呢？我们一起来看看碱金属元素原子的电子层结构。讲解并设问元素的性质与原子最外电子层中的电子数目有密切的关系。碱金属原子的最外层都是一个电子，则化学性质与金属钠怎么样？我们可不可以预测它们都可以和氧气，硫，氯气以及水等发生反应？同时随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子对外层电子的吸引在逐渐的减弱，元素的原子失去最外层电子的能力逐渐增强，具

6、体的说也就是钾，铷，铯与氧气或水反应，会不会比钠更强？ 它们都有相同点和递变规律.复述原子结构特征和物理性质的相同点和递变规律. 听课并思考 倾听并思考及时巩固知识创建科学思维模式第一步（发现问题提出假设），培养学生正确的思维模式。问题的提出激发学生的学习兴趣。为下面的验证做铺垫。下面，我们通过实验来验证一下我们的假设是否正确。实验一钾与氧气的反应。实验前提问：1观察钾的保存，颜色，形状。2在做钾的燃烧实验前为什么要把表面的煤油吸干3与钠比较，钾的燃烧有什么现象，燃烧的剧烈程度呢？4想一想，钾燃烧后的产物是什么？老师补充：由于钾比钠更加活泼,钾，铷燃烧生成的氧化物比钠燃烧生成物还复杂。板书象钠

7、一样，碱金属的其他金属能与氯气，硫等反应。且从上到下活泼性依次增强。板书观察实验现象，思考老师提出的问题同钠一样，钾是保存在煤油中，是一种银白色的金属，质软。钾燃烧时，有紫色的光产生，用纸吸干钠表面上的煤油是避免煤油的燃烧对颜色的观察造成干扰, 比钠更剧烈,说明钾比钠更活泼。钾在空气中与钠一样很易氧化，生成氧化钾，燃烧生成过氧化钾。创设情景，通过提出问题引导学生思考问题，便于学生有目的地观察实验，做到有效率的学习。同时培养学生的思维能力。实验二碱金属与水的反应提问与复习同学们已经知道了钠与水反应的实验现象，那我请一个同学起来说一说钠与水反应的实验现象，用几个字说一说，以及分析一下产生这种现象的

8、原因。浮（密度小于1,0.97）熔（熔点小，97.81该过程是一个放热过程）响，游（产生气体，放热过程）红（遇酚酞变红，说明产生的是一种碱）复习旧知识，达到巩固知识的目的,为下面的对比教学打下基础.提问结合钾的一些性质，我们是不是可以预测一下钾与水反应的一些现象呢？ 浮（密度小于1,0.86）熔（熔点小，63.65该过程是一个放热过程）响，游（产生气体，放热过程）红（遇酚酞变红，说明产生的是一种碱）反应应该比钠反应更加剧烈。培养学生的演绎的思维能力演示实验同学们已经预测了钾与水反应的实验现象了，那现在就请同学们仔细观察一下，看看是不是有这样的实验现象，看谁观察的最仔细。然后我请同学起来说说你看

9、到的实验现象，再写写这个反应的方程式，并用双线桥法配平反应方程式,.教师写出一个通式2R + 2H2O 2ROH + H2 (R=Li ,Na,K,Rb,Cs) 说明：大量实验证明，碱金属都能与水反应，生成氢氧化物并放出氢气，铷，铯的反应比钾还要剧烈，它们遇水立即燃烧，甚至爆炸。同钠一样，钾也能与水发生反应生成氢气和氢氧化钾，它的反应比钠与水反应还要剧烈，反应放出的热可以使氢气燃烧，并发生轻微的爆炸。培养学生的观察能力和语言表达能力复习氧化还原配平知识.小结：上面两个实验说明了，我们在前面所做的预测是合理的，也就是说是正确的，即碱金属元素随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多，原子半径增大，他

10、们的金属性逐渐增强。(金属性是通过单质与水或者酸反应置换出氢的难易程度，以及最高价氧化物的水化物的碱性来判断的) 倾听 提问在前面，我们已经学习了钠与盐酸反应的现象，那同学们想一想其它的碱金属与酸反应的现象是什么，反应的产物又是什么？碱金属与盐酸的反应可以看作碱金属先与水反应，剧烈程度依次增加，生成的碱再与溶液中的酸发生中和反应。用通式表达是2R + 2HCl 2RCl + H2 (R=Li ,Na,K,Rb,Cs) 反应剧烈,产物有氢气和碱金属的氯化物生成.拓展知识，增强学生的思维的灵活性，为下面碱金属与盐溶液反应奠定基础。提问请同学们想一想，如果我将一小块钠放入CuSO4溶液中将会产生怎样

11、的现象，如果将一小块钾放入FeCl3溶液中又会产生怎样的现象呢？提示：碱金属先与水发生置换反应，再与盐发生复分解反应。练习第一个有气体产生，同时有兰色溶液消失和蓝色的沉淀生成。2H2O+ CuSO4+2Na=Cu(OH)2+H2+Na2 SO4第二个有气体产生，黄色溶液变成棕黑色的沉淀。2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+3H2+6NaCl 学生作题拓展知识，培养学生灵活运用知识的能力巩固知识小结：1碱金属的原子结构特点与其性质有一定的关系。具体来说是物理性质同原子结构一样存在着相似性和一定递变规律。化学性质主要受到最外层电子的影响，与水和氧气反应具有相似的现象，但有存在着一定的递变规律。