电子云原子轨道刘莉

1、1 s2 s3s4s5s6s7 s2p3p3d4p4d4f5p5d5f6p6d7p四、能量最低原理、基态、激发态、光谱四、能量最低原理、基态、激发态、光谱宏观物体宏观物体微观粒子微观粒子质量质量很大很大很小很小速度速度较小较小很大（接近光很大（接近光速）速）位移位移可测可测位移、能量位移、能量不可同时测定不可同时测定能量能量可测可测轨迹轨迹可描述可描述（画图或函数描述）（画图或函数描述）不可确定不可确定宏观、微观运动的不同宏观、微观运动的不同五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道核外电子运动状态的描述核外电子运动状态的描述 电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云：描述核外电子运动特征的图

2、象。 电子云中的小黑点：电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子并不是表示原子核外的一个电子, ,而是表而是表示电子在此空间出现的机率。示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。的机会少。S S能级的原子轨道能级的原子轨道电子云轮廓图电子云轮廓图-原子轨道原子轨道S S能级的原子轨道是球形对称的能级的原子轨道是球形对称的. . P P能级的原子轨道是纺锤形的能级的原子轨道是纺锤形的, ,每个每个P P能级有能级有3 3个原子个原子轨道轨道, ,它们

3、相互垂直它们相互垂直, ,分别以分别以P P x x,P ,Py y,P ,PZ Z表示表示. . P能级的原子轨道 d d能级的原子轨道有能级的原子轨道有5 5个个. .d能级的原子轨道原子轨道与火车运行的轨道有何不同原子轨道与火车运行的轨道有何不同? ? 原子轨道是指一定能级上的电子原子轨道是指一定能级上的电子, ,在核外空间运动的一个空间区域在核外空间运动的一个空间区域. .火火车的轨道则是火车运行的一个固定车的轨道则是火车运行的一个固定路线路线. .问题讨论问题讨论六、六、核外电子排布规则核外电子排布规则1、能量最低原理、能量最低原理(构造原理）：构造原理）：电子先占据能量低的轨道，电

4、子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道再依次进入能量高的轨道,使整个原子处于能量最低状态。使整个原子处于能量最低状态。2、泡利不相容原理：、泡利不相容原理： 每个轨道最多容纳两个每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子自旋状态不同的电子3、洪特规则：、洪特规则： 在能量相同的轨道上排布时，电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同相对稳定的状态相对稳定的状态全充满（全充满（p6，d10，f14）全空时（全空时（p0，d0，f0）半充满（半充满（p3，d5，f7）课堂练习 用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布洪特规则泡利原理能量最低原理 其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 （ ）ABCDC下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核 周围，故称电子云周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的 电子只能在球壳内运动电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的 增加，增加，p能级原子轨道也