无机及分析化学期末复习指导

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流无机及分析化学期末复习指导.精品文档.应用化工技术专业无机及分析化学期末复习指导孙义 主编无机及分析化学考核说明第一部分 课程考核的有关说明一、 考核对象本课程考核对象为：中央广播电视大学开放教育应用化工技术专业（专科）课程开放试点的学生。二、 考核方式本课程采用形成性考核和终结性考试相结合的方式。三、 考核依据本课程的命题依据是中央广播电视大学应用化工技术专业无机及分析化学课程教学大纲、文字主教材和本考核说明。文字主教材为孙义主编，中央广播电视大学出版社年出版的无机及分析化学。四、课程总成绩的记分方法由于无机及分析化学课程包括理论教学和实验

2、教学两部分，所以形成性考核应视平时作业和实验的完成情况及学习情况给分，计占课程总成绩的30%。终结性考试为对学生所学本课程知识的掌握程度而进行的考核，它占总成绩的70%。课程总成绩按百分制记分，60分为及格。即以上两个成绩累计60分以上（包括60分）为考核通过。五、形成性考核要求及形式形成性考核采取平时作业和实验的完成情况及学习情况给分。作业由中央电大统一布置、下发专门设计的综合性作业，办学单位教师批改、判分，中央电大抽查、监督。六、终结性考试要求及形式 1考试要求 本课程的考试重点是无机及分析化学的基础理论、基本知识、重要化合物的性质、化学分析的基本方法。考试要求分三个层次：掌握、理解（或熟

3、悉）、了解。2组卷原则 在教学大纲和考核说明所规定的要求和内容范围之内命题，根据本课程的教学要求，在终结性考试中，掌握的内容约占总分的6070，理解（或熟悉）的内容约占总分的2030，了解的内容约占总分的10；3考试形式和时间 终结性考核采取闭卷形式；时间为90分钟。七、试题类型（1）选择题（2）填空题（3）简答题（4）计算题第二部分 课程考核内容和要求绪 论考核知识点：1无机及分析化学的任务和作用；2化学分析方法分类；3无机及分析化学课程的教学内容和教学要求。考核要求：1了解无机及分析化学的任务和作用；2掌握化学分析方法分类；3理解本课程的教学要求，掌握本课程的学习方法。第1章 化学反应速率

4、和化学平衡考核知识点：1化学反应速率的概念和表示方法；2浓度、温度、催化剂对反应速率的影响；3化学平衡常数表达式的正确书写；4浓度、压力、温度、催化剂对化学平衡的影响；5化学平衡的有关计算。考核要求：1掌握化学反应速度的概念及其表示法；2掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响；3掌握化学平衡常数表达式的正确书写；4掌握化学平衡常数的一般计算；5理解影响化学平衡移动的因素。第2章 定量分析基础考核知识点：1定量分析的一般过程；2误差的表示方法；3误差的来源及其减免方法；3有效数字及其运算规则；4可疑数据的取舍；5滴定分析的基本概念，滴定分析对化学反应的要求，滴定分析方法，滴定方式；6基准物质和标

5、准滴定溶液；7溶液浓度的表示方法；8滴定分析计算。考核要求：1了解一般分析过程的基本步骤；2掌握数据处理的基本方法、分析结果的准确度和精密度的概念以及相关的各种表示方法；3掌握误差产生的原因及其减免方法；4理解有效数字的意义，掌握其计算规则；5掌握用Q检验法处理可疑值的取舍；6了解滴定分析的基本概念及对化学反应的要求，滴定分析方法、理解四种滴定方式；7掌握基准物质的概念、标准溶液的配制；8掌握溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量分数、滴定度；9掌握滴定分析结果的计算。第3章 酸碱平衡和酸碱滴定法考核知识点：1酸碱质子理论、2水溶液中的酸碱解离平衡；3酸碱溶液pH值的计算；4缓冲溶液

6、、同离子效应与盐效应；5酸碱指示剂；6酸碱滴定曲线和指示剂的选择；7酸碱滴定法的应用。考核要求：1理解酸碱质子理论的定义，共轭酸碱对的概念；2了解多元弱酸的解离平衡，掌握一元弱酸、弱碱解离平衡，掌握共轭酸碱对的解离平衡常数的计算、判断酸碱强弱的的方法；3理解同离子效应及缓冲溶液的缓冲作用原理；4理解酸碱指示剂的变色范围和选择原则，掌握常用指示剂在酸碱滴定中的使用；5理解一元酸碱滴定过程中pH的变化规律及指示剂选择，掌握酸、碱能被准确滴定的条件；6掌握酸碱滴定法的相关计算及混合碱的测定。第4章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法考核知识点：1难溶电解质的溶解度和溶度积，溶度积规则及其应用；2分步沉淀和沉淀

7、溶解方法；3沉淀滴定法；考核要求：1理解溶度积的概念及其与溶解度的换算、用溶度积规则判断沉淀的产生与溶解；2了解影响沉淀溶解的方法，沉淀转化的条件，理解分步沉淀；3掌握莫尔法沉淀滴定法的原理。 第5章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法考核知识点：1氧化还原反应基本概念(氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化数)，影响氧化还原反应速率的因素；2氧化还原反应方程式的配平；3原电池，电极电势，能斯特方程式； 4电极电势的应用；5氧化还原滴定法（高锰酸钾法、碘量法）。 考核要求：1理解影响氧化还原应速度的因素，掌握氧化数、氧化剂、还原剂等基本概念，掌握氧化还原反应方程式的配平；2了解原电池的工作原理及原电池的组

8、成，了解能斯特方程式及其有关计算，理解标准电极电势和电池电动势的概念，掌握运用电极电势判断氧化剂、还原剂相对强弱及氧化还原反应的方向和限度，会判断反应进行次序；3掌握常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、碘量法和氧化还原滴定分析结果的计算。第6章 物质结构考核知识点：1核外电子运动状态；2原子中核外电子的排布（1）原子轨道近似能级图；（2）核外电子排布原则：能量最低原则、泡里不相容原则和洪特规则；（3）原子的电子层结构与元素周期系的关系。3元素基本性质的周期性变化：原子半径、电离能、电负性、元素的金属性与非金属性、氧化数； 4化学键：离子键、共价键；5分子间的作用力。考核要求：1了解原子的组成、

9、电子云概念、四个量子数的物理意义、原子轨道能级图；2了解核外电子排布三原则，会写出原子核外电子的排布； 3掌握元素基本性质周期性的变化；4了解化学键基本类型，了解杂化轨道理论的要点，了解共价键的类型，理解离子键与共价键的特征及它们的区别；5理解分子间作用力的特征与性质、氢键的形成及对物质物理性质的影响。 第7章 配位平衡和配位滴定法考核知识点：1配合物的基本概念：定义、组成（中心原子或离子、配位体、配位原子、配位数）、命名、类型。2配合物在水溶液中的解离平衡，配位平衡常数；3EDTA的性质，EDTA配合物的特点；4EDTA配合物的解离平衡及影响因素；5配位滴定，金属指示剂；6提高配位滴定选择性

10、的方法；7配位滴定的方式和应用。考核要求：1掌握配合物的基本概念：定义、组成、命名、分类；2了解配位平衡常数；3了解EDTA的性质，理解EDTA与金属离子形成的螯合物的特征； 4了解EDTA配合物在水溶液中配位平衡的基本规律及其影响因素，了解酸度对配位反应的影响和酸效应系数的含义，理解条件稳定常数的概念；5了解金属指示剂的应用及提高配位滴定的选择性方法，掌握金属离子能被准确滴定的条件和配位滴定的应用。第8章 重要的非金属元素及其化合物考核知识点：1卤素及其主要化合物 （1） 卤素通性：电子结构及氧化态、基本性质及其递变规律； （2） 卤素单质的性质、卤化氢及氢卤酸的性质、制法；（3） 氯的含氧

11、酸及其盐的酸性和氧化性的递变规律。2氧、硫及其化合物（1）氧、臭氧和过氧化氢的性质；（2）硫及其重要化合物：氢化物及氢硫酸的性质；硫的含氧化合物、亚硫酸、硫酸、硫代硫酸及其盐的性质；3氮族元素及其主要化合物；（1）氮及其化合物：氮、氨及铵盐的性质；氮的氧化物、亚硝酸、硝酸性质；（2）磷及其化合物的性质；4碳、硅、硼族元素及其主要化合物。（1）CO、CO2的性质、碳酸盐的性质；（2）二氧化硅、硅酸的性质；（3）硼：硼酸、硼砂性质。考核要求：1掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的性质；2了解O2、O3、H2O2的性质、硫的重要含氧酸及其盐的性质；3理解氨和铵盐、硝酸及其盐的性质；4了解碳族、硼族化

12、合物的性质。第9章 重要金属元素及其化合物考核知识点：1. 碱金属、碱土金属的氧化物和氢氧化物，常见的碱金属和碱土金属盐类碱金属和碱土金属元素；2过渡元素通性，铬、锰、铁、铜、银、锌和汞及其重要化合物的性质；考核要求：1掌握碱金属和碱土金属的通性；2理解碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的性质；3了解过渡元素通性和铬、锰、铁、铜、银、锌等的单质及重要化合物的性质。附：样题一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1在任意给定条件下, 可逆反应达平衡时, 则(  )A  各反应物和生成物浓度相等    B体系中各物质的浓度不随时

13、间而改变C 各反应物和生成物的浓度分别为定值  D 各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积2 在一定温度下, 某化学反应的平衡常数值(   ) A 随平衡体积而定       B 与反应式写法相对应C 随平衡浓度而变      D 随平衡压力而变3 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）AH+=0.0003mol/L BpH=8.89Cc(HCl)=0.1001mol/L D4000mg/L4用25mL移液管移

14、出溶液的准确体积应记录为（ ）A25mL B25.0mL C25.00mL D25.000mL5下列哪种物质可直接配制标准溶液（ ） A 盐酸 B氢氧化钠 C重铬酸钾 D高锰酸钾6 已 知某溶液为pH0.070，其氢离子浓度的正确值为（ ）A 0.85 mol/L B 0.8511 mol/L C 0.8 mol/L D 0.851 mol/L7以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（ ） A H2C2O4 B H3PO4 CHAc DHCOOH 8已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=

15、2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的Ksp为   (   )。A2.0×10-29         B3.2×10-12       C6.3×10-18       D5.1×10-279对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 （ ） A 可在盐酸介质中进行滴定 B直接法可测定还原性物质 C标准滴定溶

16、液用标定法制备 D在硫酸介质中进行滴定10 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ ） A碘的颜色 BI的颜色 C游离碘与淀粉生成物的颜色 DI与淀粉生成物的颜色 11配合物Pt(en)(NH3)(H2O)Cl2中，中心离子的配位数是（ ）。A2 B3 C4 D612在水硬度的测定中，pH10时采用铬黑T作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为蓝色，其蓝色是下列何种物质（ ）。AH2In- BHIn2- CMIn- DMY13不可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（ ）A 液溴 B 盐酸 C 苛性钠溶液 D 氯水14在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨水中？ANi(O

17、H)2 B Zn(OH)2 C Fe(OH)3 DAl(OH)315已知(F2/F)=2.85V，(Cl2/Cl) =1.36V，(Br2/Br)=1.08V则还原能力次序为（ ）ABr>Cl>F BF<Br<Cl CCl<F<Br DBr<Cl<F二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共16分）1下列反应处于平衡状态， X(g)+Y(g) 4Z(g) H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将_，化学平衡将_ 2根据酸碱质子理论，C6H5OH的共轭酸是_。3 EDTA是一种氨羧络合剂，名称 

18、0;      ，分子式用       表示。配制标准溶液时一般采用_。4常用于标定HCL溶液浓度的基准物质有_和_；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有_和_5卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 _ 。6高锰酸钾在强酸介质中被还原为_，在微酸，中性或弱碱性介质中还原为_，强碱性介质中还原为_。7原电池的正极发生 反应，负极发生 反应。三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分）1 完成并配平下列反应方程式（6分）（1）_H2O2+_MnO4-+_H+ (2) _Cu + _HNO3(浓)(

19、3) _Na2S2O3+_Cl2+_H2O2 漂白粉的有效成分是什么？漂白粉在空气中放置时，为什么会逐渐失效？应怎样保存？（写出相应的反应方程式）3 何谓滴定突跃？它的大小与哪些因素有关？酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？4常用的氧化还原滴定法有哪些？各种方法的原理及特点是什么？四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分）1在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)，若将2molA和1molB反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa，则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?2 称取无水碳酸钠基

20、准物0.1500g，标定HCl溶液，消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度为多少？ 3 在250mL容量瓶中将1.0028g H2O2溶液配制成250mL试液。准确移取此试液25.00mL，用c(KMnO4 )=0.1000 mol·L1 KMnO4溶液滴定，消耗17.38 mL，问H2O2试样中H2O2质量分数?无机及分析化学综合复习第一章 化学反应速率和化学平衡一、选择题1在一定温度下, 某化学反应的平衡常数值(   )A随平衡体积而定        B与反应式写法

21、相对应C随平衡浓度而变       D随平衡压力而变2在400和101.325KPa下, 反应:   3/2H2(g)+1/2N2 (g)=NH3(g) 的Kp=0.0129, 则在相同温度和压力下,   3H2 (g)+N2 (g)=2NH3 (g) 的Kp为(  )  A 1.66×10- 4     B 0.0129      C 0.1136 

22、60;      D1.66×10 43 反应：3A(g) + B(g) = 2C(g) 的Kc=2.25. 达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00, 则B的浓度为（ ） A 0.500mol/L      B0.667mol/L     C 1.50mol/L     D2.00mol/L 4某反应 A(g) + B (g) =  C(g) 的Kc = 10-12这意味着（&#

23、160;  ）A反应物A和B的初始浓度太低B正向反应不可能进行 , 产物不存在C该反应是可逆反应 , 且两个方问进行机会相等         D正问反应能进行 , 但进行的程度不大5对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，加入催化剂：_ (A)A、均增大B、均减小C增大，减小D减小，增大6下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( ) A3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)BH2(g)+I2(g)=2HI(g)CCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+

24、O2(g)7可逆反应，C(s)+H2O CO(g)+H2(g) H>0，下列说法正确的是( ) A达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D升高温度使增大，减小，结果平衡向右移动8下列因素对转化率无影响的是( ) A温度 B浓度 C压力(对气相反应) D催化剂9下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是( ) A降低温度 B增大压力C加入氧气 D去掉三氧化硫10在1L的容器中含某反应物5.0mo

25、l，经过2s后，该反应物还剩下1.0mol。则此反应的速率是（ ）。A2.0mol/(L·s) B1.5mol/(L·s) C1.0mol/(L·s) D0.5mol/(L·s)二、填空题1已知： (1) H2O(g)=H2(g)+O2(g)，Kp=8.73×10-11(2) CO2(g)=CO(g)+ O2(g)，Kp=6.33×10-11 则反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_，Kc为_ 21073K时，反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1，在最初含有1.0molCO(

26、g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为_mol，其转化率为_ 3已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率_（增大、减小、不变） 4下列反应处于平衡状态， X(g)+Y(g) 4Z(g) H=45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将_，化学平衡将_. 5反应：3H2+N22NH3， 在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力，对反应将_。 三、问答题1乙酸和甲醇可按下式反应：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O298K时KC=4，经过计算

27、，(1)反应物均为1mol， (2)甲醇为1mol，乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释。2 反应 ：mA+nBpC， H<0 ，升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响。为什么? 3影响化学反应速率的主要因是什么？影响化学平衡的主要因是什么? 四、计算题1在1000K下,1.00L密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)，若将2molA和1molB反应，测得该条件下A的转化率为80，试计算此反应的KCKp及标准平衡常数? 2已知反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了，计算：(1) 该温度

28、下反应的Kc和Kp (2) 若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2，PCl5的分解百分率是多少。3反应2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)，在500K，101.325kPa下,将2.00mol SO2和2.00mol O2的混合物在V2O5的催化下，达平衡后剩余的O2为1.10mol。求反应在该温度下的Kp和标准平衡常数。第二章 定量化学基础一、选择题1同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27、31.26、31.28，其第一次测定结果的相对偏差是（ ）A0.03 B0.00 C0.06 D-0.062下列方法中可以减少分析中随机误差的是（ ）A增加平

29、行试验的次数B进行对照试验 C进行空白试验 D进行仪器的校正 3测定某矿石中硫的含量，称取0.3042g，下列分析结果合理的是（ ）A22% B22.4% C22.42% D22.420%4对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ,则 30.60%-30.30%=0.30% 为（ ）A 相对误差 B绝对误差 C 相对偏差 D绝对偏差 5测定某石灰石中的碳酸钙含量，得以下数据：79.58%、79.45%、79.47%、79.50%,79.62%、79.38%其平均值的标准偏差为（ ）A0.09% B0.11% C0.90% D0.06%6用1

30、5mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（ ）A15mL B15.0mL C15.00mL D15.000mL7下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）AH+=0.0003mol/L BpH=8.89Cc(HCl)=0.1001mol/L D4000mg/L8在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）A化学计量点 B理论变色点 C滴定终点 D以上说法都可以 9滴定分析所用指示剂是（ ）A本身具有颜色的辅助试剂 B利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂 C本身无色的辅助试剂 D能与标准溶液起作用的外加试剂10已知邻苯二甲酸氢钾（用KH

31、P表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为 （ ） A0.25g左右 B1g左右 C0.6g左右 D0.1g左右二、填空题1有效数字是指_，它是由_加一位_数字组成。2根据化学反应的分类,滴定分析法可分为_、_、_、_、四种滴定法。3称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000L溶液，则此溶液的cK2Cr2O7为_mol/L；c1/6 K2Cr2O7为_mol/L；K2Cr2O7/Fe为_g/L。4配制标准溶液的方法一般有_、_两种。5滴定方式有_、_、_、_四种。三、简答题1滴定分析法对滴定反应有什么的要求 ?2基准物质必

32、须具备哪些条件?3如何消除测定方法中的系统误差？如何减少随机误差？四、计算题1根据有效数字运算规则，计算下列各式：（1）7.9936 ÷ 0.9967 - 5.02（2）2.187 × 0.584 + 9.6 × 10-5 - 0.0326 × 0.00814 2称取基准物Na2CO3 0.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl体积24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？ 3称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定

33、，求此试样中CaCO3的质量分数。第三章 酸碱平衡和酸碱滴定法一、选择题1H3PO4的共轭碱是（ ）AHPO42- BH2PO4- CPO43- D任何一个2HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度减小，这种现象叫做（  ）。A 盐效应     B同离子效应     C酸效应    D配位效应3下列各种陈述不正确的是（ ）。A缓冲溶液中弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化B缓冲溶液只能缓冲一定的pH范围C将缓冲溶液稀释时，其溶液的pH不变 D当的

34、比值10，或的比值0.1时，其缓冲作用最有效4用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1，再加入甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V2，若V1> V2，这种纯碱的成分是：（ ）A Na2CO3+NaOH                   BNa2CO3+NaHCO3C NaHCO3+ NaOH       &#

35、160;         DNa2CO35下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是 （ ）A0.01 mol·L-1CH2ClCOOH(Ka=1.4×10-3)B1mol·L-1 H3BO3(Ka=5.7×10-10)C0.1mol·L-1(CH2)6N4(Kb=1.4×10-9)D0.1mol·L-1C6H5NH2(Kb=4.6×10-10)6下列哪种物质可直接配制标准溶液（ ） A 盐酸 B氢氧化钠 C重铬酸钾 D高

36、锰酸钾7已 知某溶液为pH0.070，其氢离子浓度的正确值为（ ）A0.85 mol/L B0.8511 mol/LC0.8 mol/L D0.851 mol/L8下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ） A H2CO3CO32- B H3O+OH- CH2PO4- -PO43- DNH2CH2COOHNH2CH2COO-9以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（ ） AH2C2O4 BH3PO4 CHAc DHCOOH 10以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（ ）ACO32- BHCO3 - HPO42- Ac-二、填空题1根据酸碱质子理论， NH4+的共轭碱

37、是            ；HCO3-的共轭酸是            。2当醋酸浓度增大时，醋酸的解离度将     ，解离平衡常数将     , 当温度升高时，醋酸的解离度将     ，解离平衡常数将     

38、; 。3选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的         范围内，所以指示剂变色点尽量靠近_。4常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有_和_；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有_和_。5六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_，NH3的pKb=4.76，其pH缓冲范围是_。三、简答题1何谓滴定突跃？它的大小与哪些因素有关？酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？ 2在什么条件下能用强酸（碱）直接滴定？3采用双指示剂法测定混合碱的组成时，当加入甲基橙指示剂后，在临近滴定终点前，为

39、什么要将溶液加热至沸，冷却后再继续滴定至终点？四、计算题1计算下列溶液的pH。(1)0.02mol/L的NaAc 查表：Ka(HAc)= 1.8×10-5(2)0.02mol/L的NH4Cl 查表：Kb(NH3)= 1.8×10-5(3)0.05mol/L的H3BO3 查表：Ka(H3BO3)=5.7×10-10(4)0.05mol/L的NaHCO3 查表：Ka1(H2CO3)=4.2×10-7；Ka2(H2CO3)=5.6×10-112称取0.5722 g硼砂（Na2B4O7 ·10H2O）溶于水后，以甲基红作指示剂，用HCl标准滴

40、定溶液滴定至终点时，消耗的体积为25.30 mL，计算HCl的浓度。若使HCl标准滴定溶液的浓度恰好为0.1000 mol/L，则需要将此酸1000 mL稀释至多少毫升？3称取某混合碱试样0.5895 g，用酚酞作指示剂，以0.3000 mol/LHCl标准溶液滴定至指示剂变色用去24.08 mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl 12.02 mL，判断混合碱的组分，求试样中各组分的含量。第四章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法一、选择题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）。A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时

41、，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（ ）。 AAgCl AgI Ag2S BAgCl AgI Ag2S CAgCl AgI Ag2S DAgI AgCl Ag2S3在下列液体中，BaCO3的溶解度最大的是（ ）。AH2O BNa2CO3 CKNO3 DBaCl24已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c

42、(PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca3 (PO4)2的Ksp为   (   )。A3.2×10-29        B3.2×10-12         C6.3×10-18       D5.1×10-275下列有关分步沉淀的叙述中正确的(   )A溶度积

43、小者一定先沉淀出来        B沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C溶解度小的物质先沉淀出来        D被沉淀离子浓度大的先沉淀二、填空题1PbSO4和Ksp为1.6×10-8, 在纯水中其溶解度为_mol/L；在浓度为1.0×10-2 mol/L 的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为_ mol/L。2 AgCl,  AgBr,  AgI在2.0 mol/L NH3·H2O的溶解度由大到小的

44、顺序为 _。3莫尔法分析Cl-时用_为标准滴定溶液，用_为指示剂。4AgCl的=1.8×10-10，Ag2CrO4的=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S(单位：mol/L)的关系是_ 。Ag2CrO4的溶解度S 为_ mol/L。三、简答题1什么叫溶度积？它与哪些因素有关？2根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么？四、计算题1往含有0.01mol/L Cl- 和0.01mol/LBr- 溶液中逐滴加入AgNO3试剂，哪种离子先沉淀？当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？（Ksp(AgCl )=1.8×10-10, Ksp

45、(AgBr) =5.0×10-13）2称取纯NaCl0.1169g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，共用去20.00mL，求该AgNO3溶液的浓度。第五章氧化还原平衡和氧化还原滴定法一、选择题1下列各半反应，发生还原过程的是（ ）AFeFe2+ BCo3+Co2+ CNONO3 DH2O2O22在下列常见氧化剂中，如果使c(H+)增加，哪一种的氧化性增强（ ）AI2 B CFe3+ DCu2+3已知(F2/F)=2.85V，(Cl2/Cl) =1.36V，(Br2/Br)=1.08V则还原能力次序为（ ）ABr>Cl>F BF<Br<

46、Cl CCl<F<Br DBr<Cl<F4在酸性条件下，KMnO4与S2反应，正确的离子方程式是（ ） AMnO4+S2+4H+=MnO2+S+2H2O B2MnO4+5S2+16H+=2Mn2+5S+8H2OCMnO4+S2+4H+=Mn2+SO2+2H2O D2MnO4+S2+4H+=2MnO4+SO2+2H2O5在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（(Sn4+/ Sn2+)=0.15V (Fe3+/ Fe2+)=0.77V）（ ） AKIO3(IO3/I2)=1.20V) BH2O2(H2O2/OH

47、-)=0.88V)CHgCl2(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V) DSO32(SO3/S)=0.66V)6对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 （ ） A可在盐酸介质中进行滴定 B直接法可测定还原性物质 C标准滴定溶液用标定法制备 D在硫酸介质中进行滴定7在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ ） A碘的颜色 BI的颜色 C游离碘与淀粉生成物的颜色 DI与淀粉生成物的颜色 8在250mL容量瓶中将1.0030g H2O2溶液配制成250mL试液。准确移取此试液25.00mL，用c(KMnO4 )=0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗15.60 mL，则H2O2

48、试样中H2O2质量分数为( )A52.91 B5.291 C26.46 D2.646二、填空题1在氧化还原反应中，氧化数_的物质被氧化，是_剂；氧化数_的物质被还原，是_剂。2利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的_和_。3从标准电极电势推测下列反应：2Br+2Fe3+Br2+2Fe2+ 进行方向为_。氧化剂为_，还原剂为_ 。(Fe3+/ Fe2+)=0.77V，(Br2/ Br-)=1.065V)4高锰酸钾在强酸介质中被还原为_,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为_,强碱性介质中还原为_。5 _是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 三简答题按要求配平下列反应式，并写出配平步骤KMnO4

49、+H2C2O4+ H2SO4 MnSO4+CO2+K2SO4+H2OCr2O72+Fe2+ +H+ Cr3+ +Fe3+ +H2O I2+ NaOHNaI+ NaIO3+H2OCr2O72+ H2O2 Cr3+ + O2H2O影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反应的完成？ 氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点? 四、计算题欲配250mL，c(K2Cr2O7)=0.5000 mol·L1K2Cr2O7溶液，问应称取K2Cr2O7多少克? 石灰石试样0.1932g溶于HCl，将Ca2+沉淀为CaC2O4，经洗涤后再将沉淀溶于稀H2SO4，用去c(KMnO4)=0.1

50、010mol/L KMnO4标准滴定溶液22.56mL滴至终点，则石灰石中CaCO3的含量为多少？已知M(CaCO3)=100.1g/mol第六章 物质结构一、填空题 1将下列元素中按原子半径从大到小排序Mg、Na、F、K、Cl 、O、Ca_。2同族元素电离能随原子序数的增加而 。3共价键的特征是 、 。4分子间力有 、 _ 、 、5Sn的核外电子排布式为Kr 。25Mn的核外电子排布式为_。6已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。如果原子序数为29，则其元素符号为 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。二、简答题

51、1核外电子排布应遵循哪些规律？2形成氢键的条件是什么？下列分子中哪些可形成分子间氢键？ (1)H2O和N2 (2) HCl和H2O(3) H2O和HF (4) NH3和H2O (5) H2O和H2O(6) CH4和HCl(7) HF和HF (8) NH3和NH33指出下列各元素原子的电子排布的错误之处，说明理由，并改正。(1) 3Li 1s3(2) 7N 1s22s22px22py1(3) 24Cr 1s22s22p63s23p64s23d4(4) 20Ca 1s22s22p63s23p63d2 第七章 配位化合物和配位滴定法一、选择题1配合物Pt(en)(NH3)(H2O)Cl2中，中心离子的配位数是（ ）。A2 B3 C4 D62EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是（ ）。AN原子 BO原子 CN原子和C原子 DN原子和O原子3下列条件不适于配位滴定法的是（ ）。A反应生成的配合物非常稳定 B反应必须在加热的情况下进行C反应速度要快 D生成配合物的配位数必须一定4在水