课时十 水溶液中离子平衡的综合应用三

1、课时九 水溶液中离子平衡的综合应用（三）1、知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式： S02与CaCO3悬浊液反应 S02与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 2.（14分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势

2、明显，其流程如下。（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题： 。（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是 。（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是 。资料显示：.Na2SO3在33时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33以下时析出Na2SO3·7H2O；.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。请结合Na2S

3、O3的溶解平衡解释NaOH过量的原因 。结晶时应选择的最佳操作是 （选填字母）。a. 95100加热蒸发，直至蒸干b.维持95100蒸发浓缩至有大量晶体析出c.95100加热浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是 、 。（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260 g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- = + （将方程式补充完整） 成品中Na2SO3（M =

4、 126 g/mol）的质量分数是 。3（12分） 氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是 、 。（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤：采用生物硝化法将NH4+转化NO3NO3含NH4+废水微生物 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因 。 微生物保持活性的pH范围为79，最适宜用来调节水体pH的物质是 。 A. NaOH B.CaCO3 C. NH3·H2O D. CO2步骤：

5、采用电解法将NO3转化为N2 与电源正极相连的一极是 （填 “A”或“B”）。 B极的电极反应是 。 除去1L废水中的62 mg NO3后, 废水的pH= 。4（15分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】 CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。 Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。 Cu2O和Cu(SO3)23可以相互转化 （1）配制0.25 mol·L1CuSO4溶液和0.25 mol·L1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原

6、因_。（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： Cu2+ SO32+ _ Cu2O+ _ + HSO3【实验探究】操作现象i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_。（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是_。（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_。（6）在

7、加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_。（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_、_。5（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化。某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究。（1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成： I¯（aq）+ O3（g）= IO¯(aq)+O2（g） H1 IO¯（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2 HOI(aq) +

8、 I¯(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应_。（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157 在30、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(L·min)。 pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。 根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）。a40、pH=3.

9、0 b10、pH=4.0 c30、pH=7.0（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是_。A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H>0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68018题图1 18题图2（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_。6（14分）某化学小组探究酸性条

10、件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）： 。（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动