初中化学方程式全集的全集

1、精选优质文档-倾情为你奉上初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：硫粉在空气中燃烧S+O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。碳在氧气中充分燃烧C+O2CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体碳在氧气中不充分燃烧2C+O22CO 现象：燃烧铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰实验室用双氧水制氧气2H2O22H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡玻义耳研究空气的成分实验2HgO2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属2KClO32

2、KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3

3、H2 现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O22CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少

4、3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不

5、明显CaCO3CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成还是分割线跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O

6、 现象：不明显HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉

7、淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄

8、色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致分割线又来啦跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3

9、=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致分割又见分割跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱

10、中和反应，现象不明显CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaO

11、H(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaH

12、SO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀偶还是

13、分割线跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO45H2OCuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液F

14、e(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解

15、，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2S

16、O4=Ag2SO4+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离

17、子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止

18、CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针

19、对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个

20、数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时

21、，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：(1)金属单质 + 酸 盐 + 氢气(2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物+酸盐+水 碱+酸盐+水酸+盐新盐+新酸 盐1+盐2新盐1+新盐2盐+碱新盐+新碱14、金属+酸盐+H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。15、金属+盐溶液新金属+新盐中：金属的相对