复分解反应的应用学案

1、复分解反应及其应用（学案）【学习目标】1. 复习巩固复分解反应，初步建立物质离子观；2. 学会应用复分解反应的实质解决：离子共存、物质的鉴别、物质推断、除杂等问题【学习板块】板块一：宏观角度看复分解反应1. 定义：两种互相,生成另外勺反应2. 通式：AB + CD =(填“改变”或“不变”)B. CuO + CO = Cu + CO2D. F62O3 + 6HCI = 2FeCb+ 3 出 03. 特征：双交换，价【例1】下列反应中属于复分解反应的是（ 占燃A. CH4+ 2O2 = CO2 +2H2OC. CO2 +Ca （OH） 2 = CaCO31 + H2O4.类型：（1）（各举一例）

2、酸+某些金属氧化物一盐+水（举例：_(2)酸+碱一盐+水（举例：(3)酸+盐一新酸+新盐（举例：_(4)碱+盐新碱+新盐（举例：_(5)盐+盐一新盐+新盐（举例：_5.条件：(1)反应物：盐盐、盐碱均（填“可溶”或“可以不溶”：(2)生成物：生成、三者0【例2】下列各组物质间能否发生反应，能发生反应的写出生成物，不能发生反应的说明理市(1)C11SO4 + Ba(NO3)2(2)NaCI + KNO 3(3)H2SO4 + CuO(4)Fe(OH)3+HCI(5)Mg(OH) 2 + FeCI 3(6)G11SO4 + AgCI板块二：微观角度看复分解反应6. 初中常见不能共存的离子对H和co

3、r 和口、不能共存。、不能共存。Bf和、不能共存。Ag和 OH和、不能共存。、 、 、不能共存【课内反馈】1.【题型一：共存】A. Ca(OH ) 2 NaCI CuCI2B. NaOH KCI HNO 3C. BaCbHCI Na2CO3D. KCINa2SC 4 NaOH2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. Na +cr OH-B. K +Ba2+CO32-C. H +2cr co 3 D. Na +Cu2+OH3.当 pH 二 1 时,下列离子能共存的是()A. Na +crK+OH-B. Na +NO3Ba2+ SO42-C? HCO(cr Ca 2+ K+D. Zn 2+c

4、rK+ N03_【题型二：鉴另叮4.皮蛋灰料的浸出液成分是什么？（以Ca(OH)2+Na 2CO3= CaCO3I+ 2NaOH为例）。猜想一：NaOH猜想二NaO1H和Ca(OH)2猜想三:如何验证猜想-合理？下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）实验步骤实验现象及结论【题型三：除杂】5.浸出液的成分是NaOH和N&g的混合物，如何除去NaOH中的Na2C03?【题型四：推断】7. 有一包固体粉末,可能有CaC03. NazSO八FeCh、BaCb屮的一种或几种组成，做实验得到以下 结果 该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末屮一定含有 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上

5、层清液为无色；;一定不含有【课后提升】1. 将下列各组物质混合后溶于水，能在溶液中共存,A. NaNO 3. NaCk Na 2SO4C? CuSO 4 CaCI 2 MgCI 22. 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是A. H Ag Cl NO3-而且得到的溶液是无色的是【】B? MgCI 2 NaOH、KNO3D. BaCI 2 AgNO 3X KCI【 】B. Na Fe 3 Cl N0 3一3.当 PH=14 时，下列物质能大量共存的A. NaOH KNO 3 CaCI 2B? HCI KNO 3 Na2SO4C? MgCb KNO3 NaOHD? CuSO 4 KCI BaC

6、I 2A. K2SO4 、BaCb 、NaNO 3 NaCIB? K2SO4 BaCI 2 Na2CO3 HCIC. KOH、 Na2SO4八 CuSO 4. MgCI 2D? KCI 、 AgNO 3 KNO3 、 HCI4.下列各组物质，只用组内溶液两两混合的方法就能鉴别的是5.6.1)KNO3Ag NO3 ）2)NaOHNa2CO3）3)Na2SO4H2SO4）用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是A.NaOH 溶液中混有Na2CO3 （稀硫酸）B.NaCI 溶液中混有Na2SO4（BaCI? 溶液）C.KCI 溶液中混有 K2CO3 (氯化钙)D.CO 屮混有 CO2

7、（NaOH 溶液）写出将下列物质屮所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质)：7. 有一包白色粉末，可能含有 FeCb、 C11SO4、 Na2SO4、 NaCk MgCI 2 Na2CO3 中的一种 或几种，现做下 列实验：(1) a.取少虽粉末，加水溶解得无色透明溶液。结论：白色粉末中不可能存在： ；_b. 在上述溶液中，加 NaOH 溶液，无明显现彖。结论：白色粉末中不可能存在： ；_c. 另取少量固体加盐酸，看不到任何变化。结论：白色粉末中不可能存在： ;_由以上实验可知该白色粉末中可能含有： 0( 2) 粉_末只有- 种物质组成，要进一步证实是何物，可另取少量粉末配成溶液，

8、滴加 ,进行判断。8. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钞 ! 、氯化钾和氯化铜中的一种或儿种。未 确定其组成， 进行如下实验：( 1 ) 取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；( 2) 过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是【】A. 定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸锁、氯化钾，可能含有氯化铜B. 定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸顿，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸顿，可能含有氯化铜；氯化钾物质，进行实对此方案，色酚试液，D? 一定含有碳酸钠、硝酸顿，一定不

9、含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾9. 化学兴趣小组为了探允实验室中一瓶久置的氢氧化钠溶液是否己经变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【提出问题】氢氧化钠溶液是否已经变质?【作出猜想】猜想一：没有变质（溶质是)猜想二：全部变质（溶质是)猜想三：部分变质（溶质是)【实验与结论】甲、乙、丙三位同学分别取样、滴加适量稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液三种不同类别的 验，都得出了蛍氧化钠已经变质的结论。则他们的判断依据分别为（用化学方程式表示）：甲：乙：丙：关于猜想三： 甲同学提出：取原溶液少量于试管屮，滴加无色酚駄试液，若溶液变红，则猜想三成立。 乙同学立即加以否定。他的依据是： 乙同学提出：取原溶液少量于试管中，滴加适量的饱和石灰水，过滤，再在滤液中滴加无若溶液变红，则猜想三成立。对此方案，