2020高考化学600分冲刺大二轮课件练第六讲物质结构元素周期律第1部分6

1、第一部分专题二第六讲1(2019·上海市宝山区高考化学二模)15CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大正确的是(C)A13C 与 15N 具有相同的中子数B13C 与C60 是同一种物质C15N 与 14N 互为同位素D15N 的核外电子数与中子数相同的空间结构，下面有关 13C、15N 叙述A13C 的中子数1367,15N 的中子数1578，故 A 错误； B13C 是一种原子，C60 是由碳原子形成的，故 B 错误； C15N 与 14N 的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故 C 正确； D15N 的核外电子数质子数7

2、，中子数1578，故 D 错误； 故选 C。2(2019·河南省平顶山市高考化学二调)短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。a、b 能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b 和d 位于同主族。已知：a2b 和 c2d3 混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是(D)A气态氢化物稳定性：d>b B原子半径：d>c>b>a Ca2db3 化合物能促进水电离D工业上电解熔融 c2b3 冶炼 c 单质短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a、b 能组成常温下呈液态的两种常见化合物，H2O、H2O2 是常见的组成元素相同的液态化合物，根

3、据分析可知：a 为 H 元素，b 为 O 元素，c 为 Al 元素，d 为 S 元素。 A非金属性 SO，则 H2O 比H2S 稳定，即气态氢化物稳定性：db，故 A 错误； B电子层越多原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 AlSOH，故 B 错误； CH2SO3 为弱酸，电离出的氢离子抑制了水电离，故 C 错误； D工业上，电解熔融的 Al2O3铝单质，故 D 正确； 故选 D。3(2019·河南省郑州市高考化学二模)R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Y 同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。W 元素形成的一种单质

4、可用于自来水的杀菌。R 与 W 元素原子的最外层电子数之和等于 X 与 Z 元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是(D)A. 简单离子的半径：W<Y<ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Z>R>XCX 与 Z 形成的化合物溶于水可抑制水的电离D最高价氧化物的熔点：Y>RR、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，R 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，R 含有 2 个电子层，最外层含有 4 个电子，为 C 元素；W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌，该单质为臭氧，则 W 为 O 元素，W 与 Y 同主族，则 Y为 S 元素；Z 为短周期主族元

5、素，原子序数大于 S，则 Z 为 Cl 元素；R 与 W 元素原子的最外层电子数之和等于 X 与 Z 元素原子的最外层电子数之和，则 X 最外层电子数4673，位于A 族，原子序数大于 O，则 X 为 Al 元素，根据分析，A离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：WZY，故A 错误； B没有指出最高价，无法比较 C、Cl 的含氧酸酸性，故 B 错误； CX 与 Z 形成的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故 C 错误； D三氧化硫和都属于晶体，相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：YR，故 D 正确； 故选 D。4(2019&

6、#183;河南省洛阳市高考化学二模)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是(C)AM、N 的氧化物都能与 Z、R 的最高价氧化物对应水化物反应BY 的单质能从含 R 简单离子的水溶液中置换出 R 单质CX、M 两种元素组成的化合物熔点很高D简单离子的半径：RMX同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z为 Na 元素，M 为 Al 元素，N 为 Si 元素，R 为 Cl 元素，根据分析，A氧化铝能够与氢氧化钠、高氯酸反应，但二氧化硅能够与氢氧化

7、钠溶液反应，不能与高氯酸反应，故 A 错误；BY 的单质 F2 与水反应，无法从含有氯离子的溶液中置换出氯气，故 B 错误；C氧化铝为离子化合物，具有较高的熔点，则故 C 正确；D离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径 RXM，故 D 错误；故选 C。5(2019·河南省安阳市高考化学二模)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由 X、Y 形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W 同周期且 W 的最高正价是 Z 的 7 倍。下列有关说法正确的是( B )A. 单质沸点：WYB. 简单离子半径：WXYZ C含氧

8、酸的酸性：WXDZ 与 Y 形成的化合物中只含离子键X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由 X、Y 形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，该化合物为 NO，则 X 为 N，Y 为 O 元素；Z、W 同周期且 W 的最高正价是 Z 的 7 倍，二者位于第三周期，则 Z 为 Na 元素，W 为 Cl元素，据此解答。根据分析可知：X 为 N，Y 为 O，Z 为 Na，W 为 Cl 元素。A氧气和氯气都属于晶体，相对质量越大沸点越高，则单质沸点 WY，故 A 错误；B离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：WXYZ，故 B

9、正确；C没有指出最高价，该关系不一定成立，如硝酸的酸性大于次氯酸，故 C 错误；DNa、O 形成的过氧化钠中除了含有离子键，还含有共价键，故 D 错误；故选 B。6(2019·江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且 X、Z 同主族，Y 为金属元素，且 Y 的原子序数小于 X 和 Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 38。下列说法正确的是( D )A原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)BX 与 Y 组成的化合物中均不含共价键CZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强DWX2 是一

10、种高效安全灭菌剂Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 38，即最外层电子数与内层电子数之比为 35，则 Z 原子的核外有三层，即 Z 元素为 S；X、Z 同主族，则 X 元素为 O，Y 的原子序数大于 8 且小于 X 和 Z 的最外层电子数之和 12，所以金属元素 Y 为 Na，短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，所以 W 元素为Cl, ANa 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Cl 元素原子比 O 多一电子层； BX 与 Y 组成的化合物有 Na2O 或Na2O2，其中 Na2O2 由钠离子和过氧根离子； CS、Cl 位于同一周期并且 Cl 原子半径大，同一周期中，非

11、金属元素的非金属性随原子序数的增大而增大； DWX2 即 ClO2，ClO2有强氧化性，可用于杀菌。故选 D。7(2019省蚌埠市高考化学二模)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y 元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下 0.01 mol·L1 戊溶液的 pH 大于 2，上述物质转化关系。下列说法正确的是(C)A原子半径：ZYXWBW、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中CW 和 X 形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D比较 X、Z

12、非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，考虑丁为 H2O，可推知 W 为氢元素。甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质，其中 Y 元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙，丙与水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下 0.01 mol·L 1 戊溶液的 pH 大于 2，戊溶液为弱酸，应是 Al2S3 与水反应生成 H2S 与 Al(OH)3，故丙为 Al2S3、戊为 H2S、己为 Al(OH)3，结合原子序数可知 X 为氧元素、Y 为 Al、Z 为硫元素，故

13、甲为 O2、乙为硫单质。A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中 H 原子半径最小，故原子半径：Y(Al)Z(S)X(O)W(H)，故 A 错误；BH、O、Al、S 可能同存于一种离子化合物中，如 KAl(SO4)2·12H 2O，故 B 错误；CW 和形成的化合物有 H2O、H2O2，H2O2 中既含有极性键也含有非极性键，故 C 正确；D氧元素没有最高价氧化物，不能通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性O、S 的非金属性，故 D 错误。故选 C。8(2019·福建省漳州市高考化学二模)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种原

14、子的最外层电子数之和为 18，W 与 Y 同主族，X 原子的最外层电子数等于周期数，Z 的单质在常温下为气体，下列说法正确的是(A) A最简单氢化物的稳定性：Z>W>YB原子半径：Y>X>WCX 与 Z 形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝DY 的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物短周期主族元素 W、X，Y、Z 的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为 18，W 与 Y 同主族，则 W 位于第二周期，Y 位于第三周期；X 原子的最外层电子数等于周期数，X 可能为 B 或 Al 元素；X 为 B 元素时，X、Y、Z 的最外层电子数之和18216，

15、X 为 Al 元素时，X、Y、Z 的最外层电子数之和18315，X、Y、Z 的最外层电子数的平均值大于 5，结合 Z 的原子序数大于 Y，且 Z 的单质在常温下为气体可知，Z 为 Cl元素；X 为 B 元素时，W、Y 的最外层电子数之和18747，不可能；当 X 为 Al 元素时，W、Y 的最外层电子式之和为 18738，则 W 为 C 元素，Y 为 Si 元素，符合条件，据此解答。根据分析可知：W 为 C 元素，X 为 Al 元素，Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。 A非金属性 ClCSi，则简单氢化物的稳定性 ZWY，故 A 正确； B同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到

16、下原子半径逐渐增大，则原子半径：XYW，故 B错误； CX 与 Z 形成的化合物为氯化铝，氯化铝溶液呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故 C 错误； D二氧化硅不与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应，能够与碱溶液反应，属于酸性氧化物，故 D 错误； 故选 A。9(2019省肇庆市高考化学二模)已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，其中 X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n， Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，W 与 Z 同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是(D)AX 与 Y 形成的其

17、中一种化合物中阴阳离子的个数比均为 12 B简单氢化物 Y 比 R 的稳定、且熔沸点高CRY2 和 X2Y2 均具有漂白性，均能使品红试液褪色DRY2 和 WY2 通入 Ba(NO3)2 溶液中均不产生白色沉淀X 的原子半径在短周期主族元素中最大，则 X 是 Na 元素；Y 元素的原子外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，因为 L 层电子最多为 8，则 n2，m6，则 Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素；W 元素与 Z 元素同主族，则 W 为 C 元素；R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21，Y 的核外电子数为 8，则

18、 R 的核外电子数为 16，则 R 为 S 元素，据此解答。由分析可知：X 为 Na、Y 为 O、Z 为 Si、W 为 C 元素、R 为 S 元素。 AX 与 Y 形成的两种化合物分别为 Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12，故 A 正确； BY 是 O 元素，R 是 S 元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故 B 正确； C二氧化硫和过氧化钠都具有漂白性，都可使品红褪色，但原理不同，二氧化硫发生化合反应，过氧化钠具有强氧化性，故 C 正确；D二氧化硫具有还原性，酸性条件下可被硝酸根离子

19、氧化生成硫酸根离子，可生成硫酸钡沉淀，故 D 错误； 故选D。10(2019·陕西省高三第二次模拟联考)X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系，下列说法不正确的是(B)AR 的氧化物都含有离子键B最高价含氧酸的酸性：Z<YCM 的氢化物常温常压下为气体DY 形成的化合物种类最多X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，X、R 最外层只有一个电子，为第 IA 族元素；Y 最外层有 4 个电子，位于第 IVA 族，Z 原子最外层有 5 个电子，位于第 VA 族，M最外层有 6 个电子，位于第 VIA 族； R 原子半径最大，为 Na 元素，X 原子半径

20、最小，为 H元素；Y 原子和 Z 原子半径接近、M 原子半径大于 Y 而最外层电子数大于 Y，所以 Y 是 C、Z 是 N、M 为 S 元素； ANa 的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，故 A 正确； B元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 ZY，所以其最高价含氧酸酸性 ZY，故 B 错误； CM 的氢化物为硫化氢，常温下为气体，故 C 正确； DY 为碳元素，而 C 元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故 D 正确； 故选 B。11(2019·湖南省株洲市高考一模)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大

21、，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y 原子的核外内层电子数相同。 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分离法来生产 Y 的单质，W、Z 同族。下列说法中不正确的是(A)A. 由 Y 与 Z 组成的化合物中都只含有离子键B. 这些元素的原子半径大小为 WYXZCY 与 W 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物DY 的氢化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物可能生成盐短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是 14C，采用的是法，则 X 为 C 元素；工业上采用液态空气分离法来生产 Y 的单质，这

22、是工业上生产氮的方法，则 Y 为 N 元素；W 的阴离子的核外电子数与 X、Y 原子的核外内层电子数相同，W 的阴离子的核外电子数为 2，则 W 为 H 元素；W、Z 同族，结合原子序数大小可知 Z 为 Na 元素，据此进行解答。根据推断可知，W为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 Na 元素，AN 与 Na 形成的 NaN3 中含有共价键，故 A 错误；B电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为 WYXZ，故 B 正确；CW 与 Y 可形成化合物 N2H4，N2H4 中既含极性共价键又含非极性共价键，故 C 正确；DN 的氢化物为氨

23、气，N 的最高价氧化物对应水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故 D 正确；故选 A。12(2019·河南省开封市高考一模)X、Y、Z、M、W 为 5 种短周期主族元素且原子序数依次增大。X 有三种核素，质量数之比为 123，Y 是植物生长所需的三大营养元Z 和 M 同主族。下列说法正确的是(C) A单质沸点：Y>W>MB原子半径：X<Y<Z<MCX、Y、Z 三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键DX 与 Y、M、W 形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的 pH：W>M>Y一，X、Y、Z、M、W 为 5 种短周期主族元素且原子序数

24、依次增大。X 有三种核素，质量数之比为 1：2：3，则 X 为 H 元素；Y 是植物生长所需的三大营养元一，则 Y 为 N元素；Z 和M 同主族，Z 只能为第二周期元素，若 Z 为 O，则 M 为 S 元素，W 为 Cl 元素；若 Z 为 F 元素，则 M 为Cl，W 只能为 Ar，但 Ar 不是主族元素，所以 Z 为 O，则 M 为 S 元素，W 为 Cl 元素，据此进行解答。根据分析可知，X 为 H，Y 为 N 元素，Z 为 O，则 M 为S 元素，W 为 Cl 元素，A氮气和氯气常温下为气体，而 S 单质为固态，则单质沸点 YWM，故 A 错误；B电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电

25、荷数越大原子半径越小，则原子半径：XZYM，故 B 错误；CH、O、N 可以形成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，含有离子键，故 C 正确；D氨气水溶液呈碱性，硫化氢水溶液为弱酸，HCl 溶液为强酸，则等物质的量浓度水溶液的 pH：WMY，故 D 错误；故选 C。13(2019·浙江省十二校高三第一次联考)四种短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的位置，四种元素原子的最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是(D)A. 氢化物的沸点：XZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW C化合物熔点：YX2YZ4D简单离子的半径：XW根据元素在周期表中的位置知，W、X 是第二周期元素而 Y

26、 和 Z 位于第三周期，设 W 原子最外层电子数是 a，则 X、Y、Z 原子序数分别是 a1、a1、a2，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，则 aa1a1a222，则 a5，则 X、Y、Z、W 分别是 O、Si、Cl、N 元素；ANH3 和 SiH4 均为晶体，NH3间存在氢键，其沸点比SiH4 高，故 A 错误；BN 元素的非金属性比 Si 元素强，HNO3 的酸性比 H2SiO3 酸性强，故B 错误；C二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是晶体，原子晶体的熔点高，即 SiO2 的熔点比 SiCl4 高，故 C 错误；DN3和O2离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3O2，故 D

27、正确；故选 D。14(2019省佛山市高考化学一模)已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W 与Z 同主族，X 与 Y 同周期，且 Y 与 Z 的原子序数之和为 20，Y 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 X 单质，Z 单质也能与 m 反应置换出 W 单质。W、X、Y 均能与 Z 形成离子化合物。下列说法错误的是( B )AX、Z 两元素的简单离子电子层结构相同BX 与 Z 形成的离子化合物一定只含有离子键WXYZCY 的氢化物比 X 的氢化物稳定DW 与 Y 形成的化合物 WY 可刻蚀W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W 与 Z 同主族，X 与 Y 同周期，

28、且 Y 与 Z 的原子序数之和为 20。Y 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 X 单质，Z 单质也能与 m 反应置换出 W 单质，可知 m 为 H2O，结合原子序数、元素的位置及性质可知，Y 为 F、X 为 O、Z 为 Na、W 为 H，且 W、X、Y 均能与 Z 形成离子化合物，以此来解答。AX、Z 两元素的简单离子的核外电子数均为 10，则电子层结构相同，故 A 正确； BX与 Z 形成的离子化合物若为过氧化钠，含离子键及共价键，故 B 错误； C非金属性越强，对应氢化物越稳定，则 Y 的氢化物比 X 的氢化物稳定，故 C 正确； DW 与 Y 形成的化合物为 HF，可刻蚀，故 D 正

29、确； 故选 B。15(2019省广元市高考化学一诊)已知元素 X、Y、Z、W 均为短周期元素，其中 X、Y、Z 位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大 1，Y2与 W具有相同的电子层结构，下列说法正确的是(A)A离子半径：WY2BX 的氧化物中只含有离子键CW 的最高正化合价为7D工业上常用电解 Z 的氯化物来Z 的单质已知 X、Y、Z、M 四种元素均为短周期元素，Y2与 M具有相子层结构，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大 1，可知Y 为 Mg，X 为 Na，Z 为 Al，则 W为 F 元素，结合原子结构，元素性质解答。 AF、Mg 对应的离子具有相同的核外电子排布

30、，核电荷数越大离子半径越小，故 A 正确； B如为过氧化钠，含有离子键和共价键，故 B错误； CF 无正价，故 C 错误； D氯化铝不导电，工业电解熔融的氧化铝冶炼铝，故 D错误。 故选A。16(2019省绵阳市高考化学二诊)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 为空气中含量最多的元素，四种元素中 X 的原子半径最大，Y 的周期数等于其族序数，Z 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是(D)AW、X、Y 的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水BW、X、Z 均可形成两种或两种以上的氧化物C简单离子的半径：YXWZD含 Y 元素的盐溶液一定呈酸性W、

31、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 为空气中含量最多的元素，为 N 元素； Z 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，其最外层有 6 个电子，为 S 元素； Y 的周期数等于其族序数，原子序数大于 W 而小于 Z，为 Al 元素； 四种元素中 X 的原子半径最大，则 X 为 Na 元素；通过以上分析知，W、X、Y、Z 分别是 N、Na、Al、S 元素，据此分析解答。 AW、X、Y 分别是 N、Na、Al 元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，其最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，故 A 正确； BW、X、Z 分别是 N、Na、S 元素，N

32、可以形成 NO、NO2 等氧化物，Na 可以形成氧化钠、过氧化钠，S 可以形成二氧化硫、三氧化硫，故 B 正确； C离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，W、X、Y、Z 离子核外电子层数分别是 2、2、2、3，且原子序数 WXY，所以离子半径YXWZ，故 C 正确； D含有 Y 的盐溶液可能呈酸性，如氯化铝等，可能呈碱性，如偏铝酸钠溶液，故 D 错误； 故选D。17.(2019省乐山市高考一模)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置，已知：四种原子最外层电子数之和为 24。下列说法正确的是(C)A. 元素 X 和元素 Z 的最

33、高正化合价相同B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(X)C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：YZXW D元素 Z 的氧化物对应水化物都是强酸由短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置可知，X、W 位于第二周期，四种原子最外层电子数之和为 24，设 X 的最外层电子数为 x，则 xx1xx124，解得 x6，可知 X 为 O、W 为 F、Y 为 P、Z 为 S，以此来解答。AX 为 O，不存在最高正价，故 A 错误； B具有相子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(X)，故 B 错误； C非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态简单氢化

34、物的热稳定性顺序为：YZXW，故 C 正确； D元素 Z 的氧化物对应水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故 D 错误； 故选 C。18(2019省内江市高考化学一模)X、Y、Z、M、G 五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3 两种；Y、G 的单质或两元间形成的化合物可作水剂。下列叙述正确的是(C)A. 元素 M 的氧化物对应的水化物酸性比 G 的弱B. 化合物 Z2M、MY2 中化学键的类型相同CZX 与水的反应属于氧化还原反应D简单离子半径的大小顺序：XYZMGX、Y、Z、M、G 五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z 同主族

35、，可形成离子化合物 ZX，该化合物为 NaH，则 X 为 H、Z 为 Na 元素；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3 两种，MY2、MY3 为 SO2、SO3，则 Y 为O、M 为 S 元素；Y(O)、G 的单质或两元间形成的化合物可作水剂，G 的原子序数大于 S，则 G 为 Cl 元素，据此进行解答。根据分析可知，X 为 H、Y 为 O、Z 为 Na、M 为 S、G 为 Cl 元素，A元素 M(S)的最高价氧化物对应的水化物酸性比 G(Cl)的弱，但没有指出最高价氧化物，该关系不一定成立，故 A错误； BZ2M、MY2 分别为 Na2S、SO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，二者含

36、有化学键类型不同，故 B 错误； CNaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为氧化还原反应，故 C 正确； D电子层越多离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序：XZYGM，故 D 错误； 故选 C。19(2019·河南八市重高高三第三次测评)短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大。X 和 M 的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是(B)A. 元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XB. 原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NC. 电解熔融的

37、 N 和 Z 形成的化合物可得到对应的 N 和 Z 的单质D. 单质 Y 的熔点高于单质 Z 的熔点X 和 M 的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，说明 X 为第二周期最外层有4 个电子，即为碳元素，M 为第三周期最外层有 6 个电子，为硫元素，Y、Z、M 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，说明为钠、铝和氯元素。X、Y、Z、M、N 分别为 C、Na、Al、S、Cl。A 项非金属性由弱到强的顺序是 X、M、N，A 错；B 项五种元素最外层电子数分别为 4、1、3、6、7，所以顺序为 Y、Z、X、M、N，故正确；C 项AlCl3 属共价化合物，熔融态不导电，C 错；D 项单质钠的熔点低

38、于单质铝的熔点，D 错。故选 B。20(2019·陕西省榆林市高考三模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且位于不同的主族，其主族序数之和等于前三周期元素的种类数，X 原子的核外电子数等于 Y 的最外层电子数，短周期主族元素中 Z 的原子半径最大。下列说法正确的是( A )A一定条件下，X 和 Z 的单质与水反应均生成 H2BY 的氢化物的沸点低于硫化氢CZ 与 Y 和 W 分别形成 11 的化合物中，所含化学键完全相同DW 是所在周期中金属性最强的元素短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，短周期主族元素中 Z 的原子半径最大，则 Z 为 Na 元素；四种元素主族序数之和等于前三周期元素的种类数，即为 18，则 X、Y、W 的主族序数之和为 18117，平均为175，且位于不同的主族，X 原子的核3外电子数等于 Y 的最外层电子数，Y 的原子序数小于 Na，X、Y 只能位于第二周期，W 的主177族序数最大为，Y 的族序数大于 X，则 Y 的主族序数5，当 Y 为 O 时，X 为 C2元素，W 为 Cl 元素，满足条件；Y 为 F 时，X 为 N，W 为 P，P、N 同主族，不满足条件，据此解答。根