初四模拟化学(1)

1、2013-2014学年度下学期初四化学模拟试题考生注意：1.考试时间120分钟 2.全卷共五道大题，总分100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Zn-65 K-39 Mg-24 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64一选择题（本题1-15小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共30分。）1下列物质发生化学变化的认识不正确的是（）A一定伴有能量变化 B一定能改变物质的性质C反应前后分子总数一定变化 D反应前后原子种类不变2化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A蔬菜、水果中富含维生素 B人体缺锌易患贫血病C 糖类和油脂都能为人体提供能

2、量 D人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折3. “塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法正确的是（） A 该物质是由多种原子构成化合物。 B 该物质的分子由C H O 三种元素组成 C 该物质不是氧化物，但属于有机化合物 D 该物质中C H O 元素的质量比是144:17:644.下列说法正确的是（）A K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高B NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大C NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低D金、

3、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱5. 欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是A. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒         B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠  D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签6某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH+H2，CaH2与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的最终产物有（）A Ca（OH）2和H2 B CaCO3、NaOH和H

4、2 C NaOH和Ca（OH）2 D Ca（OH）2、CaCO3和H27核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）A同种元素的不同离子 B同种元素的原子和离子C两种不同元素的原子 D一种元素的原子和另一种元素的离子 8向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸9在硝酸铜和硝酸银溶液的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，下列有 关结论正确的是（）A滤渣中一定含有银 B滤渣中一定含有铜C在滤液中间加入稀盐酸，

5、若生成白色沉淀，则滤渣中一定含有铜D在滤液中加入稀盐酸，若没有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有铁10. 过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO33H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）A二氧化锰 B硫酸铜 C盐酸 D氯化钠11.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另外一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）ACH4 BC5H8

6、CC2H6 DC2H212氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料工业上将钠于97100熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350360生成氨基钠和氢气下列说法中，不正确的是（）A钠可能与水反应 B钠的熔点比铁的熔点低 C维生素A中一定含有钠元素D反应的化学方程式为：2Na+2NH3 = 2NaNH2+H213.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示则X是（）A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸14.下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是（）ANH4Cl、CuSO4、NaOH BK2CO3、C

7、aCl2、Ca（OH）2CH2SO4、（NH4）2SO4、Ba（OH）2 DHNO3、Na2CO3、AgNO315. 常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，有关下列说法中错误的是（）A溶液的导电能力：abcd B溶液的pH大小：abcdC. a b 溶液呈酸性 D. d 溶液呈碱性二选择题（本题16-20小题，每小题有1-2个答案。漏选得1分，多选、错选均不得分，每题2分，共10分）16.下列说法正确的是( ) A NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则氢氧化钠和氧

8、化镁的质量一定相等B 某硝酸钾溶液在室温下蒸发5克水析出a克晶体，再蒸发5克水又析出b 克晶体，则ab C 一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等D将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液溶质的质量分数是49%17. 有一些在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%若将此样品W（g）加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是（）A30.8g B34.8g C30.834.8之间 D无法计算18. 等质量的镁和锌分别

9、放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸下图一定不正确的是（）A B C D 19.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）A一定没有二氧化碳 B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷 D可能含有氢气和一氧化碳20. 已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH

10、=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是（）A1：2 B2：1 C1：3 D3：1三.填空题（每空1分，共27分）21. 下图是某品牌矿物质水的标签，则：(1)用离子符号表示其中的一种金属阳离子、一种阴离子 、 。 (2)矿物质水的主要成分是H20，请说出其中“2”的含义 。 (3)写出有MgS04生成的一个化学反应方程式 。22. 欲验证某溶液中有大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂，就能检验出

11、一种离子）。假设所加试剂均足量，则加入试剂的先后顺序为 。23.把黄豆粒大的一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声。其化学反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2。若将同样大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，除发生了钠与水的反应外，还发生的反应有 (用化学方程式表示)。并推断可能观察到的现象(任写二种)：(1) ；（2） _ 。24. 化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。每100 g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠

12、锌7.6 g7.8 g7.4 g18 mg201 mg18.2 mg30.8 mg8.1 mg 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_； 每克营养物质氧化时放出能量最多的是_；人体必需的微量元素是_。25. 专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)。试回答下列问题： (1)在KIO3中碘元素的化合价为 价： (2)为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验： KIO3+5KI+3H2SO4(稀)=3I2+3K2SO4+3H2O，要达到实验目的，除了KI、稀硫 酸外，他还应选用的一种试剂是下列的 (填

13、序号)， 淀粉溶液 NaC1溶液 K2SO4溶液 NaOH溶液26.有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C由此可判断，原白色粉末中一定不含有 （2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体由此可判断，原白色粉末中一定含有 ，根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含

14、有 （4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质无色滤液E中的溶质为 ；通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量： ； ； 。 27.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量。根据上述方案，回答下列问题：（1）操作中玻璃棒的作用是 。（2）第步操作的名称是 。（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、 。（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。（5）滤液中加适量

15、盐酸的目的是 。（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)： 。四、实验与探究（每空1分，共22分。） 28在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。猜想1猜想2猜想3只有CO只有           _【猜想】【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：【实验探究】(1) 实验过程中观察到   

16、0; 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：_；             ，证明有CO气体。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是                      。【问题讨论】

17、(1) C装置的作用是             ；D装置的作用是          。(2) 装置末端酒精灯的作用是                   。29.下图为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）写出

18、带有标号仪器的名称： _锥形瓶水槽（2）若用A、C装置组合制取氧气，收集氧气完毕时，应先 _从水中（填“熄灭酒精灯” 或“从水中取出导气管”），写出A装置中发生反应的化学方程式 _（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 _Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+2HCl=ZnCl2+H2（4）硫化氢（H2S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸 （氢硫酸是硫化氢的水溶液，其化学性质与盐酸相似）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H2S某同学用右图F、G、H装置组合来收集H2S气体F用于收集H2S，说明其密度比空气_大（填“大”或“小”）G装置的作用是 _防止液体倒吸，H装置的作用是 _30.亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。已知N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。NH3极易溶于水。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_。（2）反应时N2和H2的最佳质量比是_。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？_说明原因：_。（3）用实验方法证明确实有NH3生成： _。五、计算题：（