无机化学Z(1至4)作业

1、A型题：作业* 1. 1分 B.* 2. 1分 E.这些都不是* 3. 1分 A.使更多的AgCl沉淀* 4. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是 1分 D.缓冲容量* 5. 下列说法正确的是 1分 C.同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大* 6. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为 1分 C.盐效应* 7. 下列溶液哪个是缓冲溶液 1分 A.* 8. 一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积 1分 B.饱和溶液中* 9. 1分 D.1.3%* 10. 1分 A.82* 11. HAc的电离常数为Ka，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使 1分 C.pH值

2、升高* 12. NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的 1分 D.电离度减小* 13. H3PO4的三级电离常数分别是Ka1、Ka2、Ka3，总电离平衡常数为Ka，。下列那些表达式是正确的? 1分 B.Ka =Ka1 +Ka2+Ka3* 14. 1分 B.略有增大* 15. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定 1分 A.缓冲（共轭）对之间的电离常数* 16. 1分 E.* 17. 1分 B.4.75* 18. 1分A.* 19. 1分 A.9.25* 20. 1分 A.HAc NaAC* 21. 1分 C.* 22. 沉淀完全的标准一般认为是 1分 A.

3、* 23. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为 1分 A. * 24. 1分 C.离子间的相互牵制* 25. 1分 B.略有增大*26. 1分 B.* 27. 1分 E.* 28. 在NaHCO3溶液中。要使CO32- 离子的浓度显著增大最好的办法是 1分 B.加NaOH* 29. 1分 B.* 30. 在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1 、Ka2 表示H2S一、二级电离常数A. H+ = 2 S2- * 31. 1分 D.* 32. 同离子效应能使难溶强电解质的溶液变 1分 B.减小* 33. 沉淀溶解的条件 1分 C.* 34. 1分 A.酸碱反应* 35. 盐效应能使难溶

4、电解质的电离度 1分 A.增大* 36. 1分 A.先产生AgCl沉淀* 37. 1分 A.* 38. 在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使 1分 B.HAc电离度增大* 39. 1分 C.* 40. 1分 A.作业* 1. 1分 B.B族、B族元素* 2. 1分 C.* 3. 当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为 1分 D.18个* 4. 下列哪个反应设计的电池常不用盐桥 1分 B.* 5. 1分 B.* 6. 若增大电池（-）Zn|ZnSO4(c1)|CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的方法是 1分 B.在CuSO4溶液中加入CuSO4固体* 7. 关于歧化反应，

5、正确的叙述是 1分 B.同种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应* 8. 下列各组量子数（n，l，m，ms）合理的是 1分 E.2，1，1，+1/2* 9. 1分 D.1.8×10-10* 10. 1分 C.A族A族元素* 11. 1分 B.越小* 12. 氧化还原反应自发进行的条件是 1分 A.E>0* 13. 1分 D.* 14. 对氢原子来说，电子出现概率密度最大的地方是 1分 A.原子核附近* 15. 当溶液中H+增加时，氧化能力不增加的氧化剂是 1分 D.PbCl62- * 16. 某元素在第四周期，A族，最高氧化值为+5，该元素原子的价电子构型是 1分 C.4s24

6、p3* 17. 用惰性电极电解MnI2水溶液，两极上的产物是 1分 A.H2和I2* 18. 元素的电负性是指分子中原子 1分 C.吸引电子的能力* 19. 1分 A. * 20. 1分 D.电极电势为0.77V* 21. 在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势 1分 B.逐渐增大* 22. 1分 C.A族A族元素* 23. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 1分 D.* 24. 1分 E.磷既被还原，又被氧化* 25. 电子运动具有波动性 1分 B.电子衍射实验可以证实* 26. 原子轨道是指 1分 E.波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道* 27. 泡利原理（pauli）

7、指的是： 1分 B.在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子* 28. 1分 C.12* 29. 原电池中负极发生的是 1分 A.氧化反应* 30. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为 1分 C.* 31. 1分 A.* 32. 1926年奥地利物理学家薛定谔提出了 1分 C.描述微观粒子运动的波动方程* 33. 下列那一组是组成电子云的实际图像 1分 D.* 34. 某两个电对的Eq值相差愈大，则它们之间的氧化反应 1分 B.反应进行的愈完全* 35. 1分 D.* 36. 1分 E.+7* 37. 下列元素中各基态原子的第一电离势最大的是： 1分 D.N* 38. 在Na2S4O

8、6中硫的氧化值是 1分 D.+5/2* 39. 原子半径由大到小的是 1分 A. C、N、O、F* 40. 1分 D.作业* 1. 1分 C.* 2. 1分 A.二氯·四硫氰酸根合铬()酸铵* 3. 下列配合物属于外轨型的是 1分 A.* 4. 下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是 1分 E. CH4* 5. ClO3-中氯原子采取的杂化方式是 1分 C.* 6. 下列晶体中，熔化时需破坏共价键的是 1分 D. SiO2* 7. 液态水中，水分子之间存在 1分 E.四种力都存在* 8. 下列配体中，可与中心原子形成螯合物的是 1分 D. CH3NH2* 9. HF的沸点比HCl高

9、，主要是由于前者 1分 D.分子间有氢键* 10. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是 1分 A.d2sp3* 11. 下列说法错误的是 1分 C.离子键有方向性和饱和性* 12. 下列说法正确的是 1分 D.离子晶体一般都有较高的熔点和沸点* 13. 下列分子或离子具有顺磁性的是 1分 B. O2* 14. 1分 A. 0.19V* 15. PCl5分子的空间构型是 1分 E.三角双锥形* 16. 下列物质或溶液是无色的是 1分 C.* 17. 下列分子或离子中，具有直线形结构的是 1分 C. BeCl2* 18. 1分 A. sp3* 19. 下列化合物中，存在分子间氢键的

10、是 1分 C.* 20. 在液氧中，氧分子中存在的作用力是 1分 B.色散力* 21. 1分 B.2.1×1025* 22. 1分 B. 6* 23. 下列各化学键中，极性最小的是 1分 A. OF* 24. 水的反常熔、沸点归因于 1分 D.氢键* 25. 1分 D.正四面体、平面正方形* 26. 根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质是 1分 B.分裂能<成对能* 27. 下列元素中，其化合物常具有颜色的是 1分 C.过渡元素* 28. 非极性分子与非极性分子之间存在 1分 C.色散力* 29. NH3溶于水后，分子间产生的作用力有 1分 E.取向力、诱导力、色散力和氢键*

11、 30. 下列分子或离子具有反磁性的是 1分 B. F2 * 31. O2的分子轨道电子排布式正确的是 1分 C.* 32. 下列例子中可作为双基配体的是 1分 A. C2O42- * 33. 1分 B. 2* 34. 下列分子中偶极矩等于零的是 1分 A. CHCl3 B. H2S C. NH3 D. CCl4 E.PCl3 * 35. 组成为CrCl3·6H2O的配合物，其溶液中加入AgNO3后有2/3的Cl-沉淀析出，则该配合物的结构式为 1分 B.* 36. 1分 C. 3和0* 37. 1分 B. 4.9 B.M* 38. 下列分子中，偶极矩最大的是 1分 C. HF* 3

12、9. 下列各对配离子的稳定性的相对大小，不正确的是 1分 B.* 40. 1分 D. 5作业* 1. 在用H2SO4酸化的锰酸钾溶液中，加入过氧化氢时，过氧化氢起什么作用 1分 B.起还原剂作用* 2. Cu(I)在下例哪种情况下稳定 1分 C.干态* 3. 下列各酸中何者为酸性最强的酸 1分 B. HClO4* 4. 下列硫化物能溶于稀盐酸的是 1分 A. ZnS* 5. 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI或其它碘化物的溶液中碘的溶解度增大，这是因为B.发生了配位反应* 6. 在下列化合物中，氢键表现最强的是 1分 B. H2O* 7. 在铬(III)盐溶液中加过量碱溶液其存在形式为 1分

13、C. CrO2-* 8. 过氧化氢中氧原子是采用何种杂化轨道成键 1分 C.sp3* 9. 能溶于Na2S溶液的是 1分 D.HgS* 10. 下列物质中水解度最大的是 1分 D.PCl3* 11. 下列物质中热稳定性最好的是 1分 C.BaCO3* 12. 下列化合物属于两性氧化物的是 1分 B.Al2O3* 13. 下列哪一族离子在中性条件下通入H2S都不生成硫化物沉淀 1分 D.Mg2+、Ca2+* 14. 只能溶于王水的是 1分 D.HgS* 15. sp3杂化可以描述下列那一种分子中共价键的形成 1分 E.四种分子都可以* 16. 1分 C.棕色* 17. 硝酸分子中有一个键，可表示

14、为 1分 D.* 18. 在MnSO4溶液中滴加NaOH后，在空气中放置可以观察到的现象是 1分 A.开始为白色胶状沉淀棕色沉淀* 19. p区元素含氧酸既可做氧化剂，又能做为还原剂的是 1分 C.HNO2* 20. 硝酸钾的热分解产物是 1分 A.KNO2和O2* 21. 盛放AgNO3的滴瓶口中常有灰黑色物质，主要是 1分 C.由于日光作用，AgNO3慢慢分解的结果* 22. 加入NaOH，得不到氧化物的是 1分 A.Cu2+* 23. Pb2+离子的电子构型是 1分 C.18+2电子构型* 24. 在酸性溶液中欲将Mn2+氧化为MnO4-，在下列氧化剂中应选择 1分 A.PbO2* 25

15、. 实验室中配制FeSO4溶液须 1分 A.加稀H2SO4与铁屑* 26. 在水溶液中都具有颜色的离子是 1分 C.Cr3+、Fe2+、Cu2+* 27. 中药胆矾的主要成分是 1分 E.CuSO4·5H2O* 28. 下列物质中酸性最弱的是 1分 D.H3AsO3* 29. 下列氢化物中沸点最低的是 1分 A.HCl* 30. 实验证明，在中性介质中，KMnO4与Na2SO3的反应，它们的产物是 1分 E.MnO2、SO42-* 31. 下列哪一种酸能于玻璃反应 1分 C.HF* 32. 可以使Hg22+歧化的方法是 1分 C.加Hg2+的配位剂* 33. 主成分含铁的中药是 1分

16、 C.赭石* 34. 在K2CrO4溶液中，加入H2SO4，然后再加H2O2。实验可观察到的现象是 1分 A.由黄色橙色兰色绿色并有气泡产生* 35. 用来检验Fe2+离子的试剂是下列试剂中的哪一种 1分 D.K3Fe(CN)6* 36. 硼酸的分子式为H3BO3，所以它是 1分 C.一元弱酸* 37. 在水溶液中易自发歧化的是 1分 C.Cu+* 38. 下列硫化物能溶于浓盐酸的是 1分 D.CdSB型题：作业* 41. 酸度最大的应是 1分 B.* 42. 碱度最大的应是 1分 D.* 43. 浓度不影响其水解的是 1分 D.* 44. 加酸可抑制其水解的是 1分 C.* 45. 1分 B

17、.沉淀量减少* 46. 1分 A.沉淀量增多* 47. 1分 D.盐效应* 48. 1分 A.同离子效应* 49. 不发生水解的盐是 1分 A.* 50. 水解最严重的盐是 1分 B.* 51. 沉淀转化反应中，沉淀转化反应就越难进行说明平衡常数 1分 B.越小* 52. 沉淀转化达平衡常数时，此时平衡常数 1分 C.保持不变* 53. 酸溶反应的平衡常数大小取决于 1分 B.  * 54. 酸溶反应进行得就越彻底取决于 1分 A.* 55. 1分 A.* 56. 1分 C.* 57. 近似计算弱碱强酸盐溶液pH值的通式是 1分 B.* 58. 近似计算NaHCO3溶液pH

18、值的通式是 1分 D.* 59. 盐效应可使难溶电解质的溶解度 1分 A.增大* 60. 盐效应可使弱电解质的电离度 1分 A.增大作业* 41. 1分 A.MnO4-* 42. 锰的氧化值为+6的物质是 1分 B.MnO42-* 43. .以上反应属于歧化反应的是 1分 E.* 44. 以上反应属非氧化还原的是 1分 B. * 45. p轨道有 1分 B.3个等价轨道* 46. f轨道有 1分 D.7个等价轨道* 47. 上列电对中，最强的氧化剂在哪一电对中 1分 C.* 48. 上列电对中，最强的还原剂在哪一电对中 1分 E.* 49. 原电池正极发生的反应是 1分 B.还原反应

19、* 50. 原电池反应 1分 C.氧化还原反应* 51. 1分 B.* 52. 1分 C.* 53. 描述基态硫原子中某一个电子运动状态的四个量子数是 1分 B. 3，1，1，+1/2* 54. 不合理的一组四个量子数是 1分 A. 4，4，1，+1/2* 55. 1分 C. n=2，l=1，m =0* 56. 轨道能级最高的是 1分 E. n=4，l=2，m=1* 57. 原电池中发生氧化反应的是 1分 B.负极* 58. 原电池中两个电极电之差是 1分 D.电动势* 59. 壳层几率径向分布是 1分 E.* 60. 原子的有效核电荷是 1分 D. 作业* 41. 1分 D. N2

20、* 42. 1分 C. CO2* 43. O2-离子的键级是 1分 B.键级=1.5* 44. O2+离子的键级是 1分 D.键级=2.5* 45. 1分 A.* 46. 1分 C.* 47. 1分 B. B2分子* 48. 1分 C. C2分子* 49. 在BCl3分子中，中心原子采取的杂化轨道类型是 1分 C.* 50. SF6中，中心原子采取的杂化轨道类型是 1分 D.* 51. 增加酸度，配合物稳定性增强，这种现象一般称为 1分 C. 金属离子的水解效应* 52. 过渡元素配合物大多显有颜色，这种现象可解释为 1分 B. dd跃迁* 53. 1分 A.* 54. 1分 B.* 55. 配体的取代反应是 1分 B.* 56. 反应为氧化还原反应的是 1分 C.* 57. C2H2的空间构型是 1分 D. 直线形* 58. AlCl3的空间构