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1、第三章 第一节 金属的化学性质第一课时高一化学导学案编写：高一化学组 时间：20151015 编号: 10一、【学习目标】1.了解钠、铝等金属的存在与保存方法。2.掌握并理解钠、铝等金属与氧气，硫，氯气等非金属的反应。3.在钠、铝与非金属反应的学习中，学会运用观察、实验等多种手段获得信息。4.在学习金属与非金属反应的过程中，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。二、【自主探究】1用镊子夹取存放在 中的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切割一小块，观察钠有 色的金属光泽，在空气中表面很快 。因为钠易与空气中的 作用生成 色的固体。反应方程式为4Na+O2 把小块钠放

2、在石棉网上加热，钠在空气中受热后先熔化成 ，后剧烈燃烧，产生 黄色的火焰，生成 固体。反应方程式为2Na+O2 2常温下，金属钠在空气中就会发生反应，说明钠比铁、铝、镁等金属 ，因此要把钠保存在石蜡油或煤油中，以 。铜在加热的条件下，与氧气反应生成 色的氧化铜。而有些金属（如 ）即使在高温下也不与 发生反应。3用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝并不滴落，是因为铝表面的 保护了铝。人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着 ，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能 的原因。铁在空气中生锈，表面的氧化膜 ，不能保护内部金属。三、【知识梳理】1.钠与非金属

3、的反应（1）钠与O2的反应 常温下，钠就易与氧气发生反应：4Na+O22Na2O，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。钠受热后，可以与氧气剧烈反应：2Na+O2 Na2O2，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠。（2）钠还能与氯气、硫、氢气等绝大多数非金属单质反应。如：2Na+Cl2 2NaCl（白烟）2Na+S Na2S2Na+H2 2NaH2.镁、铝、铁与非金属的反应（1）与O2的反应铁在空气中反应，表面生成的氧化膜疏松，不能保护内层金属，而镁、铝表面生成的氧化膜致密，可以保护内层金属。在其他条件下的反应3Fe+2O2 Fe3O4（火星四射）2Mg+O2 2MgO（耀眼白光）4Al+3

4、O2 2Al2O3（纯氧中发出耀眼的白光）（2）与氯气、硫等非金属的反应2Fe+3Cl2 2FeCl3Mg+S MgS2Al+3S Al2S3 3.氧化膜对金属的保护作用金属表面的氧化膜有的疏松，不能保护内层金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁等。钠的氧化膜也比较疏松，且能与H2O、CO2等反应，因此不能保护内部的金属钠，这也是钠需要保存在煤油中的一个原因。有的氧化膜致密，可以保护内层的金属不被继续氧化，如镁、铝等。例如，在点燃镁带之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。四、【典题解悟】【例1】2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体.由此可判断其氧化产物是 A.只有Na2O

5、 B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定【解析】本题可采用极限法判断。n(Na)=2.3g÷23g·mol-1=0.1mol，若全部生成Na2O，则n(Na2O)=0.1mol÷2=0.05mol，m(Na2O)=0.05mol×62g·mol-1=3.1g；若0.1molNa全部生成Na2O2，则n(Na2O2)=0.1mol÷2=0.05mol，m(Na2O2)=0.05mol×78g·mol1=3.9g。 3.1g3.5g3.9g，因此产物既有Na2O又有Na2O2.【答案】C【变式训练1

6、】钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是 Na2O2是由下列哪项因素决定的？A反应温度 B空气质量 C钠粒的大小 D钠球的状态【例2】已知镁带在空气中燃烧时，除了发生反应：2Mg+O2 2MgO外，还发生反应： 3Mg+N2 Mg3N2、2Mg+CO2 2MgO+C。在这三个反应中镁A.都是还原剂，表现还原性 B.都是去电子，作氧化剂C.都是氧化剂，表现氧化性 D.都得到电子，被还原【答案】A【解析】分析三个反应中的化合价变化情况可知，Mg的化合价都从0+2，故反应中Mg作还原剂，在反应中表现还原性，失去电子，被氧化，故A选项正确。【变式训练2】下列物质间发生反应时，在不同条件下可以得到

7、不同产物的是A.Na与O2 B.Mg与O2 C.Al与O2 D.NaOH与HCl3-1金属的化学性质第二课时导学案 高一化学导学案编写：高一化学组 时间：20151015 编号: 11一、【学习目标】1. 掌握钠、铁等金属与水、酸的反应2掌握金属铝与碱的反应3. 通过对铁与水蒸气的反应的探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。4. 通过钠与水的反应的学习，树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度二、【自主探究】1钠金属与水反应时，可以观察到钠浮在水面上，因为_ _；熔化成小球是因为_ _；四处游动是因为_ _；酚酞变红说明_ _

8、_。该反应的化学方程式为_ _；离子方程式为_ _ _。因此，钠失火时，不能用水灭火应用_灭火。2钠与酸反应Na+H _。钠不足时，钠直接与_反应生成_，钠过量，钠先与_反应，再与_反应。3钠与盐溶液反应，先考虑钠与_反应生成_ _，再考虑_ _是否与盐反应。例如：将金属钠投入NH4Cl 溶液中有_和_放出；将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体和_ _生成。4铁不能与_水反应，但能与水蒸气反应，反应的化学方程式为_。5铝既能与盐酸反应，又能与_溶液反应，反应放出可燃性气体_ _和一种盐_ ，反应的化学方程式为_。_、_还有_可以直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来_ _或长时间存

9、放_的食物。三、【知识梳理】一、钠与酸、碱、盐反应的实质1钠跟酸的反应：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应。2钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水的反应。3钠跟盐溶液的反应（1）NaCl溶液：实际是与水反应。反应的方程式为：2Na2H2O2 NaOHH2（2）CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能和Cu发生置换反应。上述反应的化学方程式为：2Na2H2O2 NaOHH22NaOH+CuSO4Na2 SO4+Cu(OH)2总式为：2Na2H2O+CuSO4Na2 SO4+Cu(OH)2H2二、Al与NaOH溶液反应的实质铝与氢氧化

10、钠溶液反应的实质为2Al+6H2O2Al(OH)33H2，Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O。前者为置换反应，也是氧化还原反应，其中铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反应，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，总反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。四、【典题解悟】【例1】钠的下列性质中与钠与水反应时的现象无关的是A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性【解析】钠与水反应的现象之一是“钠熔成小球”，这是钠的熔点低导致的；密度小导致钠可以“浮在水面上”。钠的强还原性是钠与水反应的原因。钠的硬度小与实验现象是无关的。【答案】D【变式训练

11、1】在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3）,将一粒黄豆大小的金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在本与水的界面处反应并可能上下跳动【例2】铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3【解析】本题只要写出Al与NaOH和HCl反应的化学方程式，找出消耗的HCl（或NaOH）与产生的气体的计量数的关系，问题就很容易解决了。【答案】C【变式训

12、练2】用铝箔包装0.1mol金属钠，并用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况下）：A.O2与H2的混合气体 B.1.12L H2C.大于1.12L 的H2 D.小于1.12L 的H23-1金属的化学性质第三课时 高一化学导学案编写：高一化学组 时间：20151015 编号: 12一、【学习目标】1.回顾运用化学方程式进行有关质量的计算。2.掌握应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念进行化学方程式的计算。3.分析、对比质量和物质的量在化学方程式计算中的优点和缺点，培养应用量的观念来处理化学问题的能力。4.通过对物质的量在化学方程式计算中

13、的应用来发现和提出化学问题，培养自己学习化学的能力。二、【知识梳理】（一）、化学方程式计算的一般方法1根据题意写出并配平反应的化学方程式。2求出已知物和未知物的摩尔质量（或物质的量、体积等）分别写在化学方程式中有关物质的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有计量数，则用化学计量数去乘有关的摩尔质量（或物质的量、体积等）。3把已知和要求的量用m(B)、n(B)、V（B）或设未知数x、y等表示分别写在化学方程式有关的化学式下面。4将有关的量列出比例式，求出要求的量。例：H2 + Cl2 2HCl 1mol 71g 2×22.4L n(H2) m(Cl2) V(HCl)则有=5写出

14、简明答案。（二）、物质的量应用于化学方程式的计算过程中需注意的问题1书写格式的规范化在计算过程中应注意标书格式的规范化：各物质的量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。各物质的符号要注明物质（或粒子）的种类。如已知NaOH的物质的量浓度和体积，求NaOH的质量可表示为m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=c(NaOH)·VNaOH(aq)·M(NaOH)。2单位运用的对应性单位问题：一般来说，在一个题目中如果都用统一单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量单位不一致，若要换算成同一个单位，有时显得很烦琐，这时只要做到两个量的

15、单位“上下一致，左右对应”即可。例如：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265g 1 mol M(Zn) a mol Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 1mol 22.4L n(H2SO4) bL Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265g 22.4LCg V(H2)上述三种表述方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要根据题目所给的量，具体问题具体分析。3方程式运用的灵活性除一般的化学方程式外，如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。三、【自主探究】（一）、化学方程式计算的依据H2 + Cl2 2HCl化学计量数之

16、比 ： ： 物质的分子数之比 ： ： 物质的物质的量之比 ： ： 气体体积之比 ： ： 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 之比，等于各物质的 之比。对于气体参加的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体 之比。（二）、化学方程式计算的要求1根据化学方程式进行计算，可将已知物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其 之比，列比例式。2.各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质（或粒子）的符号，如参加反应的NaOH 溶液的体积为 。3设未知数直接用各物理量符号表示，如设参加反应的MnO2的物质的量

17、为 ，并且不能带单位。4把已知量代入算式中计算时都要带单位四、【典题解悟】【例1】一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为 A9.2g B7.8g C2.3g D4.6g【解析】n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol2Na + 2H2O =2NaOH + H2 46g 1molm(Na) 0.1molm(Na)=4.6g所以氧化钠的质量为m(Na2O )=10.8g-4.6g=6.2g被氧化的钠的质量为m(Na )=6.2g×=4.6g【答案】D【例2】a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液

18、完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 （ ）A17 B71 C78 D87【解析】由反应方程式Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu 增重 1mol 8g n(CuSO4 ) 8n(CuSO4 )Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256g 1mol56n(H2SO4) n(H2SO4)因为最后得到固体的质量和原来的金属质量都为ag，所以有56n(H2SO4)=8n(CuSO4 )n(CuSO4 )n(H2SO4)=71 【答案】B第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物高一化学导学案编写：高一化学组 时间：20151015 编

19、号: 13【学习目标】1.掌握Na2O和Na2O2性质的异同。2.掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。3.掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。【自主探究】1.氧化钠为_色固体，其化学式为_，属于_（碱性或酸性）氧化物，与水反应化学方程式为_。2. 过氧化钠为_色粉末状固体，其化学式为_， _（“是”或“否”）属于碱性氧化物。把水滴在盛过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，可知反应生成有_，向溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显_色，该反应的化学方程式为_。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_ _。过氧化钠可用于_中作为氧气的来源。3.碳

20、酸钠的化学式为_，俗名_ _或_ _，为白色粉末，可形成含结晶水的_。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末，该现象称为_。碳酸钠_溶于水，向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，酚酞显_，说明碳酸钠溶液显_ （“酸性”或“碱性”）。4.碳酸氢钠的化学式为_，俗名_，为白色晶体，碳酸氢钠_溶于水，向碳酸氢钠溶液中滴入酚酞试液，酚酞显_，说明碳酸氢钠溶液显_ （“酸性”或“碱性”）。5.加热碳酸氢钠固体即有能使石灰水变浑浊的气体生成，说明碳酸氢钠_，发生反应的化学方程式为：_。6.向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：开始_一段时间后_，有关反应的离子方程式为_；向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶

21、液，出现的现象是_，离子方程式为_；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即出现大量气体，发生反应的离子方程式为_。7在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度_，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，现象为_，原因是_。8.焰色反应是指_。焰色反应不属于_变化，主要用于钾、钠等金属及其离子的检验。9. 做焰色反应要将焊在玻璃棒上的铂丝洗涤干净，洗涤的方法是：将铂丝用_洗净后，在酒精灯火焰上灼烧，重复洗涤与灼烧至_时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可以观察到_色火焰。观察钾元素的颜色反应，要透过_观察火焰颜色。10. 节日里燃放的五颜六色的烟花，就是_，以及锶、钡等金属化合物

22、_所呈现的各种艳丽色彩。Na2O2与CO2和H2O反应计算技巧例析一、固体质量增重分析：（1）差量法分析2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 m156g 212g 56g2Na2O22H2O =4NaOHO2 m156g 160g 4g由方程式得：若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g，相当于2mol的CO质量；若有2mol H2O参与反应，固体质量增重4g，相当于2mol的H2质量。（2）化学组成角度分析：Na2O2与CO2反应中，固体转化为：Na2O2 Na2CO3即1mol Na2O2转化1mol为1molNa2CO3增加了1molC原子和1molO原子，故此反应可等效为

23、：Na2O2+CO Na2CO3Na2O2 2NaOH 即1mol Na2O2转化1mol为2mol NaOH增加了2molH原子，故此反应可等效为：Na2O2+H2 2NaOH【例】250时，11.6g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）。A5.8 B20.3 C23.2 D46.4【课堂训练】一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，且w1=w2，则符合此条件的物质是（ ）。H2 CO H2和CO的混合气体 HCOOCH3 CH3CHO C6H12

24、O6A B C D 第二节 几种重要的金属化合物第二课时 铝的重要化合物高一化学导学案编写：高一化学组 时间：20151015 编号: 14【学习目标】1、了解铝的重要化合物的性质、用途；掌握氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。3、通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。【自主探究】一、氧化铝1物理性质氧化铝是_色固体，_溶于水，熔点很_ ，也很_，因此覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝能够有效保护内层金属。2化学性质Al2O3是一种_氧化物。能溶于_或_中。它溶于强酸时的离子方程式为_；它溶于强碱时的离子方程式为_。3用途Al2O

25、3 是用来_的原料，也是_材料，可以用来制造_、_和_等。二、氢氧化铝1物理性质是一种_色_状的固体，几乎不溶于水，但能_水中的悬浮物，并能吸附_。2化学性质（1）Al(OH)3既能与 溶液反应，又能和_溶液反应，是一种_氢氧化物。它与盐酸反应的离子方程式为_；与氢氧化钠反应的离子方程式为_。（2）Al(OH)3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_ _。3制法：实验室中可以用铝盐如Al2(SO4) 3 溶液与氨水反应制取Al(OH)3，其反应的化学方程式为_，离子方程式为_。4用途：（1）利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。（2）利用其碱性，在医疗上可以起到_的作用。三、硫酸铝钾

26、KAl(SO4)2(1) 电离方程式为_ _(2)十二水合硫酸铝钾化学式为_，俗名_，是一种_色晶体，易溶于水，可用做净水剂，原因是在水中生成_ _，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。【知识梳理】1.氢氧化铝是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氢氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离原因： 2. Al(OH)3 的制备方法：可溶性铝盐与易溶碱反应：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2 SO4 偏铝酸盐与酸反应：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 偏铝酸钠(NaAlO2)与可溶性铝盐反应：3

27、NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl 3.铝及其化合物之间的转化关系： Al(OH)3 Al Al2O3NaAlO2 AlCl3【例题1】下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量的氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量的氨水DMgSO4溶液中加入过量的KOH溶液【课堂训练1】下列方法不能够生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl【例2】在50ml 2mol·L-1

28、AlCl3溶液中，逐滴加入2mol·L-NaOH溶液，得到沉淀1.56g,则加入的NaOH溶液的体积为多少？【课堂训练2】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g第二节 几种重要的金属化合物第3课时 铁和铁的化合物高一化学导学案编写：高一化学组 时间：20151015 编号: 15一、【学习目标】1掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。2知道Fe2+和Fe3+的检验方法。3掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及

29、二者间的相互转化。会设计实验制备纯净的氢氧化铁沉淀。4了解其他重要金属盐的性质二、【自主探究】1.铁是一种_金属元素，在地壳里含量位居第_位，通常有_和_两种化合价，且_比_稳定。2.铁元素可以形成三种氧化物，分别是_，_，_。FeO 是一种_，它_，在空气中受热迅速被氧化为_，Fe3O4 是一种_，是_晶体，具有磁性，俗称_。Fe2O3 是一种_粉末，俗称_，常用作为红色_。铁的氧化物都_于水，也不与水_。3. FeO、Fe2O3 是碱性氧化物，它们与酸反应，分别生成_和_，反应的化学方程式分别为 _，_。4.向FeSO4 溶液中滴加NaOH 溶液生成_色沉淀，反应的离子方程式为_；该沉淀迅

30、速变成_色，最后变成_色，这是因为_ _，反应方程式为_。5.向FeCl3 溶液中加入NaOH 溶液，生成_ _色沉淀，反应的离子方程式为_ _。再向沉淀中加入盐酸，现象是_，发生反应的离子方程式为_。6.Fe3遇到KSCN变成_色，利用该反应可以检验Fe3 的存在。7.Fe2+ 遇到_时会被氧化成Fe3 ；Fe3 遇到_时会被还原成 Fe2+ 。在FeCl2 溶液中加入新制的氯水，溶液由_色变为_色，反应的化学方程式为_，再滴加KSCN溶液，溶液显_色；在FeCl3 溶液中加入足量铁粉充分振荡、静置，溶液由_色变为_色，再滴加KSCN溶液，溶液不显_色。三、【知识梳理】1.Fe3的检验方法一

31、：滴入KSCN溶液，溶液变为血红色；方法二：加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成2.Fe2的检验方法一：滴入KSCN溶液，溶液无明显变化，再通入氯气，溶液变为血红色方法二：加入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色3.“铁三角”间相互转化四、【典题解悟】【例1】证明某溶液中只含Fe2而不含Fe3的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN 溶液【解析】先滴加KSCN溶液若不显红色，则可证明无Fe3；再滴加氯水后立即显红色，则证

32、明原溶液中有Fe2；Fe2遇KSCN无明显变化，滴加氯水后Fe2被氧化成Fe3，Fe3与SCN-结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法；又因为只有Fe2与NaOH溶液反应时出现如C所说一系列变化，故C正确。【答案】BC 图1 实验装置【例2】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。

33、这样操作的理由是 方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1) 在试管I中加入的试剂是_；(2)在试管里加入的试剂是_；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。【解析】方法一中根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4和铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出Na

34、OH溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe（OH）2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。第三节用途广泛的金属材料高一化学导学案编写：高一化学组 时间：20151015 编号: 16一、【学习目标及重难点】1.学习目标： 常见合金的分类及应用2.本节重点： 合金的分类3.本节难点： 合金材料的应用二、【自主学习】（一）、常见合金的主要应用合金是 的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。如 大于各

35、成分金属， 低于各成分金属。我国最早使用的合金是 ，司母戊鼎是 制品，其成分为 。用量最大、用途最广的合金是 。1.铜合金:各种铜合金的组成（青铜：；黄铜：，还含有少量锡、铅、铝等；白铜：含及少量锰）。2.钢(1)碳素钢：钢是以铁、碳为主要成分的合金，它的含碳量一般2.11%。碳素钢是由生铁冶炼获得的合金，除铁、碳为其主要成分外，还含有少量的，按含碳量又可分为（含碳量0.3%），韧性、焊接性好，强度低；（0.3%含碳量0.6%，强度高、韧性及加工性好；（含碳量0.6%），硬而脆，热处理后弹性好。(2) 合金钢是得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。如锰钢，主要加入了金属锰，它的韧性好、硬度大；

36、不锈钢，主要加入了铬和镍，它的抗腐蚀性能好；硅钢，主要加入了硅，这种钢的导磁性能好；钨钢，主要加入了钨，这种钢的特点是耐高温、硬度大。（二）、正确选用金属材料在元素周期表中称为镧系元素。称为稀土元素（广义的稀土也包括钪）， 利用稀土金属元素元素可制造出特性能材料：、结构材料、贮氢材料、催化剂、特种玻璃、精密陶瓷、，及在农、林、牧、医和环境保护等方面的应用。三、【知识拓展】1、金属如何进行分类人们根据金属的密度把金属分为重金属和轻金属。重金属的密度大于4.5 g/cm3，轻金属的密度小于4.5 g/cm3。冶金工业上还常常把金属分为黑色金属和有色金属。黑色金属有三种：铁、锰、铬。它们或它们的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。有色金属又可以分为九大类： 重金属：铜、铅、锌等； 轻金属：铝、镁等； 轻稀有金属：锂、铍等； 难熔稀有金属：钨、钛、钒等； 稀散金属：镓、锗等； 稀土金属：钪、钇及镧系元素； 放射性金属：镭、锕等； 贵金属：金、银、铂等; 碱金属：钾、钠等。2、金属选材需要考虑哪几个方面问题？(1)主要用途 （2）外观 （3）物理性质（密度、硬