人教版高中必修高一化学碱金属

1、人教版高中必修高一化学碱金属碱金属第一节 钠一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。三、钠的化学性质1、 与非金属反响4Na+O2=2Na2O Na2O不稳定2Na+O2=Na2O2 Na2O2稳定2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S 发生爆炸2、与化合物反响2Na+2H2O=2NaOH+H2现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小;熔成小球，因钠熔点低;小球游动发出吱吱声，因有氢气产生;参加酚酞溶液变红，因有碱生成Na与

2、CuSO4溶液的反响首先是钠与水反响2Na+2H2O=2NaOH+H2然后是2NaOH+ CuSO4=CuOH2+Na2SO4有蓝色沉淀注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。第二节 钠的化合物一、钠的氧化物氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH Na2O是碱性氧化物2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝Na2SO4.10H2O 用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3

3、 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反响速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2常用此法除杂第三节 碱金属元素一、物理性质详见课本107页银白色，柔软，从LiCs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na K Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，复原性渐强，与水反响越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。三、焰色反响1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂3、 操作：灼烧蘸取试剂放在火焰上观察火焰颜色盐酸洗净灼烧。

4、注：焰色反响可用来鉴别物质 记住：钠黄色 钾紫色透过蓝色钴玻璃第六章 氮和磷 第一节 氮族元素一、周期表里第VA族元素氮N、磷P、砷As、锑Sb铋Bi称为氮族元素。二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有+5最高价和-3价最低价三、氮族元素性质的递变规律详见课本166页1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。第二节 氮 气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是别离液态空气。二、氮气分子构造与化学性质1、 写出氮气的电子式和构造式，分析其化学

5、性质稳定的原因。2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反响高温压 放电N2+3H2=2NH3 N2+O2=2NO催化剂 点燃 N2+3Mg=Mg3N2三、氮的氧化物1、氮的价态有+1、+2、+3、+4、+5，能形成这五种价态的氧化物：N2O 笑气、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O53、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO22NO +O2 = 2NO2无色不溶于水 红棕色溶于水与水反响4、 NO2的性质自身互相化合成N2O4 2NO2=N2O4无色3NO2+H2O=2HNO3+NONO2在此反响中既作氧化剂又作复原剂四、氮的固定将空气中的游离的

6、氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。第三节 氨 铵盐一、氨分子的构造写出氨分子的分子式_电子式、_、构造式_，分子的空间构型是怎样的呢?三角锥形二、氨的性质、制法1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。2、 化学性质：与水的作用：氨溶于水即得氨水NH3+H2O=NH3.H2O=NH4+OH-NH3.H2O= NH3+H2O与酸的作用 : NH3+HCl= NH4ClNH3+HNO3= NH4NO3 2NH3+H2SO4= NH42SO43、制法：2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3+H2O三、氨 盐1、 氨盐是

7、离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如NH4Cl= NH3+HCl2、 与碱反响生成NH3NH4+OH-= NH3+H2O3、 NH4+的检验：参加氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节 硝 酸一、硝酸的性质1、 物理性质：纯洁的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 =2H2O+4NO2+O2考虑：硝酸应怎样保存?氧化性：硝酸几乎能氧化所有的金属除金和铂外，金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O

8、表现硝酸有酸性又有氧化性能氧化大多数非金属，如C+4HNO3 =CO2+4NO2+2H2O只表现硝酸的氧化性在常温与铁和铝发生钝化 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做王水，王水的氧化性相当强，可以氧化金和铂二、硝酸的工业制法1氨的氧化催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O2、硝酸的生成2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO注：尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁或浓硫酸作吸水剂。第六节 磷 磷酸一、白磷与红磷性质比较色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C白磷白色或淡黄蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C二、磷酸纯洁的磷酸为无色的晶体冷水 P2O5+H2O=2HPO3