人教版高二化学分子的立体构型教学计划：选修三第二章_第1页
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文档简介

1、人教版高二化学分子的立体构型教学方案：选修三第二章讲授新课前，及时做好教学方案安排，上课有利于调动学生的积极性，查字典化学网为大家提供了人教版高二化学分子的立体构型教学方案，希望能帮助到大家。课题 分子的立体构造第一课时 知识、才能、品德教 学 目 标1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型;3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构造;4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象才能。重点、难点 教 材 分 析重点：分子的立体构造;利用价层电子对互斥模型预测分子的立体构造难点：分子的立体构造;利用价层电子对互斥模型预测分子的立体构造 板书 设计 示意 框图 价层电子对

2、互斥模型VSEPR models 1.中心原子上的价电子都用于形成共价键。2.中心原子上有孤对电子未用于形成共价键的电子对的分子 教学操作过程设计重点写怎么教及学法指导，含课练、作业 个人备课 创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容; 2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型或比例模型;3、提出问题：什么是分子的空间构造?同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间构造不同? 讨论交流 1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和构造式; 2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键;3、根据电子式、构造式描绘CO2、H

3、2O、NH3、CH2O、CH4的分子构造。 模型探究 由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类比照的方法，分析构造不同的原因。 引导交流 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间构造。 引出价层电子对互斥模型VSEPR models讲解分析 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体构造可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn 立体构造 范例 n=2 直线型 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体型 CH4 另一类是中心原子上有孤对电子未用于形成共价键的电子对的分子。如 H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因此H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。如图课本P40。 应用反响 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体构造。 化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型H2S 2 2 V形 NH2- 2 2 V形 BF3 0 3 正三角形CHCl3 0 4 四面体 Si

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