化学选修4 水溶液中的离子平衡导学案

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第一课时）一学习目标：1了解电解质强电解质和弱电解质的概念。正确书写强弱电解质的电离方程式。2理解弱电解质的电离平衡，以及温度浓度等条件对电离平衡的影响二、【温故而知新，可以为师矣】 电解质：_ _ _非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ _写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，

2、共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质讨论： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ BaSO

3、4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41： 了解电离平衡的形成过程 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 电离平衡定义： 电离平衡的特征： 电离方程式的书写： CH3COOH NH3·H2O H2O 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶

4、段)H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： 加入能反应的物质： 讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体弱电解质的

5、电离 同步测试（一） 1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 mol·L1 B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2.用水稀释0.1 mol·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH）c（NH3·H2O） B.c（NH3·H2O）c（OH）C.c（H）和c（OH）的乘积 D.OH的物质的量3.当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时

6、，欲使c(S2)增大，应加入A.Cu2 B.CO C.H2O D.HCl4.在RNH2·H2ORNHOH的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水D.升温5.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。6.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质

7、量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。参考答案：1.AD 2.B 3.B 4.D 5.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小6.（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)（2）大 等于 a中c(H)大于b中的c(H),而酸的总量相等 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的

8、电离（第二课时）一学习目标：1了解电解质强电解质和弱电解质的概念。2正确书写强弱电解质的电离方程式。3理解弱电解质的电离平衡，以及温度浓度等条件对电离平衡的影响二、【温故而知新，可以为师矣】1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率 快？产生的H2的量 2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率 快，产生的H2的量 三、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱碱的电

9、离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+ Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数 NH3·H2O NH4+ +OH Kb= 注： K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随 改变而改变。（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指_。2、 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主

10、要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K3四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和

11、40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。弱电解质的电离同步试题（二）一、选择题： 1.下列说法正确的是( )A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质 D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量 B.电离度 C.H的物质的量 D.CH3COOH的物

12、质的量3. 下列物质中，最难电离出氢离子的是( )A.CH3COOH B.C2H5OH C.NaHCO3 D.C6H5OH4. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( )A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D .反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小5. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是( )常温下 NaNO2溶液的 pH > 7；用 HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；0.1mol/L 的

13、HNO2溶液的 pH 为 2.1；用0.1mol/L的 HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH 溶液恰好反应，消耗NaOH 溶液体积相同A. B. C. D.6. 0.1mol·L1CH3COOH溶液中，如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8. 在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C

14、变浅 D不变9. 将0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 B促进CH3COOH的电离 C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减少10. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液二、填空题：11. 对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者，产生H2的量是前者 后者。（填“>”

15、、“<”或“=”）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。12.（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式： 。（3）水电离生成 H3O+和 OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。13. 某二元弱酸（H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA- HA- H+A2-已知相同浓度时的电离度（H2A）>（HA-），设有下列四种溶液：A.0.01m

16、ol·L-1的H2A 溶液 B.0.01mol·L-1的NaHA 溶液 C.0.02mol·L-1的HCl溶液与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）： （1）c（H+）最大的是 ，最小的是 （2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 （3）c（A2-）最大的是 ，最小的是 14. 已知25 时几种物质的电离度（溶液的浓度为0.1mol/L）如下表：H2SO4溶液中的HSO4NaHSO4溶液中HSO4CH3COO

17、HHCl10%29%1.33%100%（1）25时，0.1mol/L上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是 ；（2）25时，pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是 ；（3）25时，将足量 Zn粉放入等体积、pH = 1的上述溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 ；（4）25时，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4的电离度的原因是 。答案：1、D 2、BC 3、B 4、AC 5、B 6、B 7、A 8、C 9、A 10、D 11.> = > =12.（1）H2O2H+ HO2- HO2-H+O22- （2）

18、H2O2+ Ba(OH)2BaO2+ 2H2O（3）H2O2+H2O2H3O2+HO2-13. （1）A、D；（2）C、D；（3）D、A对溶液 A14. （1）；（2）；（3）（4）一级电离产生的 H+抑制了二级电离。第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时） 一学习目标：1巩固电离常数的知识。2理解水的电离和水的离子积，理解水的离子积和水的电离常数的关系。3理解影响水的电离平衡的因素。4掌握溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。二、【温故而知新】1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3 KAl(SO4)2H2SO4 H2SCa(OH)2 NH

19、3·H2O2、思考 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。一、水的离子积1水的电离定义：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 2思考： 实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?3水的离子积 ：水的离子积表达式：KW= 。阅读P46：一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25时，KW= ，100时，KW=10-12。注

20、意：（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH-)。（2）25时，任何水溶液中，H+ 离子浓度和OH- 离子的浓度乘积都为 1×10- 14思考：pH = 7 的溶液一定是酸性吗？二、溶液的酸碱性和pH1影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 例题1： 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH

21、-浓度= 。, 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。小结 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH）（mol/L）水的电离程度KW升高温度H2OHOH加入NaCl加入HCl加入NaOH结论：（1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离例题2：（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×

22、1013mol·L1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD阅读P46：思考与交流讨论： 在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。 决定溶液酸碱性的因素是什么？小结：溶液的酸碱性： 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 3溶液的pH： pH=lgc(H+) 注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/

23、L时，不用pH表示溶液的酸碱性。【轻松做答】（1）C(H+)1×10-6mol/L pH=_；C(H+)1×10-3mol/L pH=_ _C(H+)1×10-mmol/L pH=_ ；C(OH-)1×10-6mol/L pH=_ C(OH-)1×10-10mol/L pH=_ ；C(OH-)1×10- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH<7溶

24、液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7溶液呈 性pH>7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 【知识拓展】 1、溶液的pOH = _ 2、证明：在25时，pH + pOH = 14 说明：如果题目中没有指明温度，则默认为常温（25）水的电离和溶液的酸碱性同步试题一、选择题：1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性2、室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 A1.0×107 mol·1 B1.0×106 mo

25、l·1 C1.0×102 mol·1 D1.0×1012 mol·13、水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下水的离子积常数为：K(25)1.0×1014，K(35)2.1×1014。则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在35时，c(H+)c(OH)C水的电离程度（25）（35） D水的电离是吸热的4、室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A若xy，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH7C若axby

26、，且a+b13，则pH7 D若x10y，且a+b14，则pH75、在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D146、1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.07、若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A101 B51 C11 D1108

27、、下列叙述正确的是A反应Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应B反应：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 仅涉及消去反应类型C10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变）9、常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水C0.005mol/L

28、 NaOH D0.05mol/LBaCl210、室温下，0.01 mol·L1的某一元弱酸溶液 c (OH)1×1010 mol·L1，则它的pH为A2 B3 C4 D1011、用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定0.l mol·L1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A4 B7.2 C10 D11.312、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg（c(H+)/ c (OH)）。下列表述正确的是A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25

29、时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)答案：1、D 2、CD 3、D 4、D 5、D 6、C 7、B 8、C 9、CD 10、C 11、C 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第 2 课时）一学习目标：1巩固电离常数的知识。2理解水的电离和水的离子积，理解水的离子积和水的电离常数的关系。3理解影响水的电离平衡的因素。4掌握溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。二、【温故而知新，可以为师矣】溶液的酸碱性和pH 定义：PH= ，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+

30、或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义： 溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 一、溶液PH的测定方法 （1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的以及对应的颜色石蕊甲基橙酚酞（2）试纸法：使用方法： （3）PH计法二、有关pH的计算（一）单一溶液的

31、PH计算例1 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。例2 已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算例3 将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。例4 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 例5 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。小结 有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算 强酸溶液，如HnA，

32、设浓度为c mol·L1，则 c（H+）= nc mol·L1，pH= lgc（H+）= lg nc 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L1，则 c（H+）= 1014/nc mol·L1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算 适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。 适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2） 适用于酸碱混合，一者过量时：= c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱| c(H+)混

33、 V酸 + V碱说明： 若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 0.3 恰好完全反应，则c(H+)酸V酸 = c(OH)碱V碱（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值例6 常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。小结 稀释后溶液pH的变化规律（1） 酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小

34、于7（2） 对于pH = a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n 倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH = a + n ( a + n 7 ) ，弱酸的pH范围是：a pH a + n 。（3） 对于pH = b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n 倍，强碱的pH就减小n个单位，即pH =b - n ( b - n 7 ) ，弱碱的pH范围是：b - n pH b 。练习 画出碱溶液在稀释过程中pH的变化图 （4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大（强碱和弱碱类似）说明：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH范围

35、。水的电离和溶液的酸碱性（一）一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1下列液体pH7的是 （ ） A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2常温下，在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A1×1014 B1×1013.C1.32×1014 D1.32×1015.390时水的离子积KW3.8×1013，该温度时纯水的pH （ ） A等于7 B介于67之间. C大于7 D无法确定4能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 .B

36、将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体5下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） AH2SO3 BH2SO4.CCH3COOH DHNO3.6常温下c(OH)最小的是 （ ） ApH=0的溶液. B0.05 mol·L1 H2SO4. C0.5 mol·L1 HCl. D0.05 mol·L1的Ba(OH)27用蒸馏水稀释1 mol·L1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ） A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H). C溶液中的c(CH3COOH). D溶液中的c(OH)8、25时，pH=2的HCl溶液中，由

37、水电离出的H浓度是 （ ）. A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1. C1×102mol·L1 D1×1014mol·L1.9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下 放出二氧化碳气体的体积是 （ ） A一样多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D无法比较1095时，水中的H+的物质的量浓度为106 mol·L1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ） A4 B10 C2 D1226（4分）在95时，纯

38、水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是 。27（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_。（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_。（3）A、B、C三点电离度最大的是_。29有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL 30用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L

39、的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1（选填、）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快 （b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价

40、：乙方案中难以实现之处和不妥之处_。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。四、计算题31把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算（1）加入金属钠的质量（2）反应后溶液的pH 一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)123456789101112131415AABCBBDBBBCDCDBAAD26、小于；250C时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H+)也增大，故pH减小27、冰醋酸只有

41、在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。(2)C>A>B (3)C28、1 10a + b 14；> 29、 900 1000 10030、（1）100mL溶量瓶（注：未标明规格的扣1分） （2）>b（多选扣分）（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同（4）配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质。 31、 2.99 g 14第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时： 酸碱中和滴定）一学习目标：1巩固电离常数的知识。2理解水的电离和水的离子积，理解水的离子积和水的电离常数的

42、关系。3理解影响水的电离平衡的因素。4掌握溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。二、【温故而知新，可以为师矣】 测定溶液酸碱性的方法有哪些？一、酸碱中和滴定的原理1、实质：H+OH-H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。例：HCl+NaOHNaCl+H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O H2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2H2O反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 由 H2SO4-NaOH 1mol 2mol C酸·V酸 C碱·V碱 则C碱= 2、概念：_叫“中和滴定”。二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。酸式滴定管可盛装_碱式滴定管不能盛装_2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。3、滴定前准备（1）检查滴定管是否漏液（2）玻璃仪器洗涤： 水洗 用标准液润洗装标准液的滴定管 用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。（4）往锥形瓶中加入一定体