肥城第一套化学试题(最新)

1、相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 7化学是材料科学发展的基础。下列说法正确的是( )A可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体B高分子材料可能导电，如聚乙炔C钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料D人造刚玉的主要成分是MgO，熔点很高，可用作高级耐火材料8.下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都能正确的是( )选项实验方法（或操作）原理A分离溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C从蛋清中提取蛋白质加入硫酸铜溶液浓盐溶液使蛋白质溶解度降低D尿液中尿糖的检验

2、加入新制Cu(OH)2悬浊液加热葡萄糖具有还原性9在化学学习中经常采用推理的思维方法,下列推理正确的是A加热蒸发食盐水可得到 NaCl 晶体，加热蒸发 AlCl3溶液也可以得到 AlCl3 晶体B配制浓度均为 0.1molL-1 的H3PO4 和 H2SO4 溶液，分别测其pH，若 H3PO4溶液的pH大于 H2SO4 溶液的pH，可推出非金属性： SPCNaHCO3溶液中滴入酚酞显红色，NaHSO4溶液中滴入酚酞也显红色D钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂10右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：ZM

3、BY、R两种元素气态氢化物的沸点：YRC简单离子的半径：MZXDX、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应11常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A无色溶液中：Mg2+、Al3+、SO42、CO32BpH=1的溶液中：NH4+、Ba2+、HCO3、NO3C含MnO4的溶液中：H+、K+、Br、Ic(H+)c(OH)=110-12D在 的溶液中：Na、K、CH3COO、SO4212.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是（ ）ACu为负极BPbO2电极的电极反应式为：PbO2 +4H+ +SO42+2e=PbSO4 +2H

4、2O C甲中应补充硫酸 D当消耗1molPbO2，需分离出2mol CuSO413电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H+) = 0.05molL1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)： BA=CDD点溶液中：c(Cl)=2c(OH)2c(H+)26（15分）青蒿素是有效的抗疟疾药。已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色

5、针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚，微溶于冷石油醚，在水中几乎不溶，熔点为156157。实验室用乙醚浸取法从青蒿中提取青蒿素的流程如下：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_。（2）实验中使用蒸发皿的操作是_（填“”、“”或“”）。（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是_；该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_；用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146. 2青蒿素的最简式是_。（4）某学生对青蒿素的性质进行

6、探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_（填字母）具有相似的性质。A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖27（13分）铬是人体必需的微量元素，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（1）电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72，处理该废水常用的流程如下图所示：Na2S2O3在此过程中表现_性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，反应的离子方程式为_。（2）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr

7、2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，停止加热，抽滤得到粗产品，再用重结晶提纯粗产品，请分析制得K2Cr2O7的原因 _。图1 图2（3）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图2所示。通电后阳极的电极反应式为_。在阴极室得到浓KOH溶液的原因是_。 （4）25时，铬酸（H2CrO4）的电离平衡常数如下：H2CrO4H+ HCrO4- K1=4.1HCrO4-H+ CrO42- K2=10-6则该温度下，0.1 molL 1NaHCrO4溶液显_（填“中性”、“酸性”或“碱性

8、”），所有离子的浓度由大到小的顺序为_。28（15分）下列反应对研究“低碳经济”有十分重要的意义：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) H1（1）已知：C和H2的燃烧热分别为393.5 kJmol1和285.8 kJmol1，且H2O(1) = H2O(g) H=+44.0 kJmol1。则H1=_。（2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生此反应，其相关数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/molC（s）H2O（g）H2（g）甲 2T1243.2乙1T2121.2T1 T2(填“”、“=”或“”)；若乙容器中达到平衡所需时

9、间为3min，则当反应进行到1.5 min时，H2O（g）的物质的量的浓度 （填序号）；A=0.8 molL 1 B=1.4 molL 1 C 1.4 molL 1T2下，乙容器中若起始充入a molCO2和b molH2，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则a/b的值需满足的条件为 。（3）向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生反应。CO2的转化率与温度、投料比X= n(H2)/ n(CO2)的关系如图所示： X1 X2（填“”或“=”，下同），平衡常数K(A) K(B)； 若B点的投料比为3，则平衡常数K(B)为 （结

10、果保留小数后一位）。若反应从开始到B点需要10 min，则v（H2）= 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如下图所示。已知：装置为接触室。（1）设备的名称为_；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为_。（2）气体在进入之前一定要进行净化处理，原因为_。为提高三氧化硫的产率，该处应采取_(填“等温”“绝热”或“加催化剂”)等措施。（3）生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有_(填字母)。a矿石加入沸腾炉之前先粉碎 b使用V2O5作催化剂c接触室中不使用很高的温度 d净化后炉气中要有过量的空气e接触氧化在常压下进行 f吸收塔中用98.3的浓硫

11、酸吸收SO3（4）处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。混合物气体通过吸收塔后不立即通入中的原因是_（5）产品最后从a口流出，浓度可达120% 130，此流程的优点是_。（6）工业上用200 t黄铁矿(含FeS2为75)，煅烧损失10，SO2转化为SO3时的转化率为96，SO3的吸收率为95%，可生产98硫酸的质量为_。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分） 硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al

12、2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。 固体氯化铝的晶体类型是 ； 写出Al2Cl6分子的结构式 ；单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是270 gcm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。38化学选修5：有机化学基础（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作

13、为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。其合成线路图如下：其中C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如下图所示：已知：R1CHOR2CH2CHO H2O(R1、R2表示氢原子或烃基)（1）C的结构简式为_，E中所含官能团的名称是_。（2）E和H2以物质的量比11反应生成F，该反应类型为_。（3）B和F以物质的量比12合成DBP，该反应的化学方程式为_。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有_种。不能和NaHCO3溶液反应能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子写出其中任意两种同分异构体的结构简式_。（5）已知：；CH3COOHH2O结合相关信息，参照

14、DBP有关合成路线，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。化学试题答案7B 8D 9B 10.C 11.D 12 .D 13.C26（15分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）（2） （2分）（3）无水CaCl2或P2O5 碱石灰（或其他合理答案）（各2分，共4分）在装置C前和装置F后各加盛有碱石灰的U型管（或干燥管）（2分）C15H22O5（3分）（4）C（2分）27（13分）（1）还原 (1分) Cr3+4OH=CrO2+2H2O (2分)（2）KCl (1分) 同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，冷却时会结晶析出(2分

15、)（3）2H2O4e=O2+4H+（或4OH4e=O2+2H2O）(2分)阴极室发生反应2H2O+2e=H2+2OH，c(OH)增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH共同得到KOH(2分)（4）酸性 (1分) c(Na+) c(HCrO4) c(H+) c(CrO42) c(OH- ) (2分)28（15分）（1）+90.1 kJmol1 （2分）（2） （1分） C（2分） 0 a/b (2分) (2分) 170.7 (2分) 0.225molL1min1(2)36【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）高温(1)沸腾炉；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(2分)(2)防止催化剂中毒(2分)；等温(2分)（3）c d(2分)(4)三氧化硫含量较高，不利于二氧化硫与氧气的反应(2分)(5)多次反应，多次吸收，提高原料的利用率(答采用逆流原理，增大三氧化硫的吸收率，得一半分)(2分)(6)205.2t(2分)37.【解答】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1 或Ar3d104s24p1 (2分)(2)分子晶