无机及分析化学练习册

1、无机及分析化学练习册班 级: 系 别： 学生姓名： 第一章 化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( ) A. 偶然误差小 B. 系统误差小 C. 标准偏差小 D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( ) A. 进行空白试验 B.

2、 进行对照试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行测定次数 5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( ) A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同 B. 称量时使用的砝码锈蚀 C. 滴定管刻度未经校正 D. 天平的两臂不等长 6、下列叙述中错误的是（ ） A系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差 C. 方法误差属于系统误差 D. 系统误差具有单向性 7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( ) A. 2.085% B. 2.08% C. 2.09% D. 2.1% 8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度

3、,下列何者将引起正误差( ) A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.50 10、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( ) A. 偏差 B. 平均偏差 C. 标准偏差 D. 相

4、对平均偏差 11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( ) A. 绝对误差或相对误差 B. 偏差或平均偏差 C. 平均偏差或相对平均偏差 D. 标准偏差或变异系数 12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须 在( )g以上。 A. 0.2 B. 2.0 C. 0.1 D. 1.0 13、在定量分析中,空白试验主要用于检查( ) A. 因仪器不准所引起的系统误差 B. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差 C. 分析方法本身的系统误差 D. 偶然误差 14、定量分析中,对照实验主用于检查( ) A. 偶然误差 B. 分析方法本身的系统误差 C. 试剂或蒸馏水

5、纯度不够所引起的系统误差 D. 因仪器不准所引起的系统误差 15、0.1000 molL-1 的NaOH溶液的T（NaOH/SO2）=（ ） M（SO2）=64.06gmol-1 A. 3.203mgml-1 B. 6.406 mgml-1 C. 4.085 mgml-1 D. 1.602 mgml-1 16、用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)基准物质标定0.1 molL-1 的NaOH溶液, 每份基准物质应称 取的量是( )g A. 0.2-0.3 B. 0.3-0.5 C. 0.4-0.6 D. 0.6-0.9 17、必须用标准溶液或待装溶液预洗的容器是（ ） A. 滴定管 B. 移液管

6、C. 锥形瓶 D. 容量瓶 18、用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理 拿出瓶外，标定结果一定会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 不确定二、填空题1、系统误差包括如下几方面的误差 。系统误差的特点是 。偶然误差的特点是 。 2、在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重视性很好， 则他的分析准确度 。3、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用 检验法。 4、判断下列情况对测定结果的影响（正误差，负误差，无影响） （1）标定NaOH溶液浓度时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸 。（2）以K2Cr2O7法测定铁矿石

7、中含铁量。滴定速度很快，并过早读出滴定管读数 。 （3）用减理法称取试样时，在试样倒出前，使用了一只磨损的砝码 。 （4）以失去部分水的硼砂作为基准物标定HCl溶液的浓度 。 （5）以溴酸钾碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸 。 三、计算题 1、用黄铁矿生产硫磺。黄铁矿中FeS2含量为84%，经隔绝空气加热，生产1吨纯硫磺理论上需要黄铁矿多少吨？如实际生产中用去4.8吨，问原料的利用率是多少？ 2、市售98%硫酸溶液，密度为1.84g/ml，配成1：5（体积比）的硫酸溶液。 （1）计算这种硫酸的质量分数； （2）若所得稀硫酸的密度为1.19g/ml，试计算其物质的量浓度？3、按有效数字规划，修

8、略下列答案 （1）4.1374+2.81+0.0603=7.0077 （2）14.37*6.44=92.5428 （3）4.1374*0.841297.2=0.0117077 （4）(4.178+0.037)60.4=0.0692334 4、称取纯CaCO3 0.5000g、溶于50.00ml的HCl溶液中，多余的酸用NaOH溶液回滴，消耗6.20ml。1mlNaOH溶液相当于1.010ml HCl溶液。求两种溶液的浓度，并求NaOH溶液对HCl的滴定度。 第二章 化学反应基本原理一、填空题 1、反应C（S）+ H2O（g） CO（g）+H2（g）的rHm=134kJ/mol，当升高温度时，该

9、反应的平衡常数K将 ；系统中CO（g）的含量有可能 。增大系统压力会使平衡 移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡 移动。 2、反应N2O4（g） 2NO2（g），在恒温恒压下达到平衡，若使n（N2O4） ：n（NO2）增大，平衡将向 移动；n（NO2）将 ；若向该系统中加入Ar（g）， n（NO2）将 。 3、已知下列反应及其平衡常数： 4HCl（g） + O2（g） 2Cl2（g） + 2H2O（g） K12HCl（g） + 1/2O2（g） Cl2（g） + H2O（g） K2 1/2Cl2（g） + 1/2H2O（g） HCl（g） + 1/4O2（g） K3则K1，K2，K3

10、之间的关系是 ；如果在某容器加入8mol HCl（g）和2mol O2，按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将 。 若在相同温度下，同一容器中由4mol HCl（g），1mol O2（g），2mol Cl2（g）和1mol H2O（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将 。 4、对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 。速率常数的单位由 决定。若某反应速率常数k的单位是mol-2L2s-1，则该反应的反应级数是 。 5、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为 反应活化能； 增加，速率常数 。 二、选择题 1、下列叙述中正确的是（ ） A溶液中的反应一定比气相中反应速率大

11、； B反应活化能越小，反应速率越大； C增大系统压力，反应速率一定增大； D加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 2、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）。 A吸热反应 B. 放热反应 C. E较大的反应 D. E较小的反应 3、已知N2O4有如下分解反应：N2O4（g） 2NO2（g） + Q在一定温度和压力下，体系达到平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4的离解度增加（ ） A. 使体系的体积减小50% B. 保持体积不变，加入Ar气使体系压力增大一倍。 C. 降低体系的温度 D. 保持体积不变，加NO2气体使体系压力增大一倍。 4、增大反应

12、物浓度，使反应速率加快的原因是（ ） A. 分子数目增加 B. 活化分子百分数增加 C. 单位体积内活化分子总数增加 D. 反应系统混乱度增加 5、当反应A2 + B2 2AB的速率方程为=kA2B2时，则此反应（ ）A一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 不能确定 6、升高温度可以增大化学反应速率，主要是因为（ ）A增加了分子总数 B. 增加了活化分子比例 C. 降低了反应活化能7、下列方法能改变可逆反应的平衡常数的是（ ）A改变反应物的浓度 B. 改变反应温度 C. 采用催化剂 D.改变反应总压力三、计算题 1、A、B两种物质混合后，发生如下反应：A（g） + 2B（g） D（g）

13、 ，500K时在一密闭容器中反应达到平衡时，C（A）=0.60 molL-1，C（B）=1.20 molL-1，C（D）=2.16 molL-1。计算该反应500K时的平衡常数K；A、B两物质的开始分压以及A的平衡转化率各是多少？ 2、在250时PCl5的分解反应PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g），其平衡常数K=1.78，如果将一定量的PCl5放入密闭容器中，在250时，202.75kPa压力下，反应达到平衡。求PCl5 的分解百分数是多少？ 3、在高温时，光气发生如下的分解反应：COCl2（g） CO（g） + Cl2（g），在1000K时将0.631g的COCl2（g）注入容

14、积内压力为220.38kPa。计算该反应在1000K时的平衡常数K。 6、在某一容器中A与B反应，实验测得数据如下：C（A）/ molL-1C（B）/ molL-1C（C）/ molL-11.0 1.0 1.210-22.0 1.0 2.310-24.0 1.0 4.910-28.0 1.0 9.610-21.0 1.0 1.210-21.0 2.0 4.810-21.0 4.0 1.910-11.0 8.0 7.610-1 (1)确定该反应的级数,写出反应速率方程式； (2)计算反应速率常数k。第三章 酸碱平衡和酸碱滴定一、选择题1、10-8molL-1 的HCl溶液的pH值为（ ） A.

15、7 B. 7 C. V2且（V20）溶液的组成应为（ ） A. Na2CO3 B. Na2CO3和NaHCO3 C. NaOH和NaHCO3 D. NaOH和Na2CO3 10、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（ ） A.指示剂的变色范围与等当点完全相符； B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内； C.指示剂应在pH7.0时变色； D. 指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。11、HPO42- 的共轭碱是（ ） A. H3PO4 B. H3O + C. PO43- D. H2PO4- 12、pH=1和pH=2的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH=( ) A. 1.5

16、 B. 2.0 C. 1.26 D. 2.3 13、甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( ) A. HCOOH B. CH3COOH C. H2C2O4 D. H2SO4 14、含有0.01 molL-1 HCl和0.01 molL-1 HAc溶液，下面表示正确的是（ ） A. c(H+ )=c(Ac-) B. c(H+ )c(Ac-) C. c(H+ )NeAr B. HFHClHBr C. CH4SiH4CsBa 12、元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是（ ）A104 B. 118 C. 150 D. 172二、填空 1、M3+3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运

17、动状态的四个量子数是 ，该原子的核外电子排布是 ，M属于 周期 族的元素，它的名称是 。2、周期表中d区元素的价层电子构型特征是 。3、符号“5d”表示电子的主量子数n等于 ，角量子数l等于 ，该电子亚层最多可以有 种空间取向，该电子亚层最多可容纳 个电子。4、多电子原子核外电子填充的顺序是 。三、简答题 1、A,B两元素,A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A,B两原子的名称和电子排布式。 2、第四周期某元素原子中的未成对电子数为1,但通常可形成+1和+2价态的化合 物，试确定该元素在周期表中的位置,并写出+1价离子的电子排布式和+2价离子的外层电子排

18、布式。 3、多电子原子核外电子排布原则是什么？4、保里原理的要点是什么？7、画出dx2-y2、dxy的原子轨道及电子云图形。 第七章 化学键和分子结构一、选择题1、下列分子属于非极性分子的是： AHCl B. NH3 C. SO2 D. CO22、下列分子中偶极矩最大的是： A. HCl B. H2 C. CH4 D. CO23、下列元素中，各基态原子的第一电离能最大的是： A. Be B. B C. C D. O 4、H2O的沸点为100，而H2Se的沸点是-42，这可用下列哪一种理论来解释： A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 5、下列哪种化合物不含有双键和叁键： A.

19、 HCN B. H2O C. CO D. C2H46、下列化合物中，哪一个氢键表现得最强： A. NH3 B. H2O C. H2S D. HCl 7、下列物质中哪一个进行的杂化不是sp3 杂化： A. NH3 B. 金刚石 C. CCl4 D. BF38、下列说法正确的是( )。 A同原子间双键键能是单键键能的两倍 B原子形成共价键的数目,等于基态原子的未成对电子数 C分子轨道是同一个原子中的能量相似、对称匹配的原子轨道线性组合而成 Dpy和py的线性组合形成成键分子轨道和*反键分子轨道 9、下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（ ） A. K B. H2O C. SiC D. SiF4 1

20、0、下列关于O22- 和O2- 性质的说法中,不正确的是( ) A. 两种离子都比O2分子稳定性小 B. O22- 的键长比O2- 的键长短 C. O22- 是反磁性的,而O2- 是顺磁性的 D. O2-的键能比O22- 的键能大 11、下列说法正确的是( ) A. BCl3分子中BCl键是非极性的 B. BCl3分子中BCl键矩为0 C. BCl3分子是极性分子,而BCl键是非极性的 D. BCl3分子是非极性分子,而BCl键是极性的 二、填空题1、氧气分子有一个 键和二个 键。 2、极性分子之间存在着 作用。 非极性分子之间存在着 作用。 极性分子和非极性分子之间存在着 作用。 3、离子极

21、化的发生使键型由 向 转化。 化合物的晶型也相应地由 向 转化。 通常表现出化合物的熔、沸点 ，溶解度 ， 颜色 。 4、HCl的沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有 外，还有存在 。 5、根据分子轨道理论，N2分子的电子构型是 ，F2分子的电子构型为 。6、形成配位键的两个条件是：（1） ；（2） 举两例说明其分子中存在配位键，如 ， 。三、简答题1、CO2，SO2，NO2 ，SiO2，BaO2 各是什么类型的化合物，指出它们的几何构型；若为分子型化合物，表明有无极性，并说明是怎样由原子形成分子的，分子的各原子间化学键是键还是键、键或配键。 3、用杂化轨道理论分别说明H2O、HgCl2分子的形成过程（杂化类型）以及分