人教版九年级下册 第九单元 溶液 教材基础知识过关试题

1、.第九单元溶液教材根底知识过关试题一、根底填空1.概念：_或_物质分散到另一种物质里，形成的_ 、 _的混合物。2.特征： _ 、 _ 。均一性是指溶液中任意一部分的_和_完全一样；稳定性是指_不变时， _不会从_中别离出来。3.组成：由_ 、 _组成。被溶解的物质叫_ ，能溶解其他物质的物质叫_ 4._ 分散到液体里形成的_叫乳浊液，其特征是不均一、不稳定。5、.洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，从而使油和水不再_，所形成的乳浊液_增强，这种现象称为_。6、物质溶于水时吸热放热变化物质氢氧化钠硝酸铵氯化钠温度变化温度_温度_温度_7.概念：在一定_下，向一定量_里参加某种溶质，当溶质_时

2、，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质_时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。8、判断溶液饱和不饱和的的根据_ .9、固体物质的溶解度1概念：在_下，某固态物质在_溶剂里到达_时所溶解的质量。2四要素：_ _ _ _10、影响物质溶解度的因素：内因：_的性质。外因：温度。a.大多数物质的溶解度随温度升高而_，如_。b.少数物质的溶解度受温度影响_，如_。c.极少数物质的溶解度随温度升高而_，如_11、溶解度曲线及其应用：定义：用横坐标表示_，纵坐标表示_，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线的意义： 内容表示意义举例以图为例点曲线上的点如A点、B点分别表示

3、物质N、M在t1时的溶解度分别为a g和b g两曲线交点如C点表示M、N在t2时的溶解度相等，均为c g线 表如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点如D点表示t1时，N的不饱和溶液曲线上面的点如D点表示t1时，M的过饱和溶液12.气体的溶解度1概念：在压强为_和_时气体溶解在_水里到达_时的气体_。2影响因素：内因：_的性质。外因：随温度升高而_，随压强增大而_。13.溶解度与溶解性的关系溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。固体溶解度与溶解性的关系：在_时，溶解度小于_，被称为难溶或不溶；溶解度介于_之间，被称为微溶；溶解度介于110

4、g之间，被称为_溶；溶解度大于10 g,被称为_溶。14溶质质量分数1定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比乘以100%。2公式16、.溶液的稀释1根据：。_2计算公式：假设设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液的质量为B g，那么_.用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液：1实验用品：_ _ _ _ _等。2实验步骤：a._、b._、c._、d._。2.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液。1实验用品：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。2操作步骤：a.计算 b.量取 c.稀释二、根底实验实验 一定溶质质量分数溶液的配制【实验仪器】托盘天平

5、、镊子或药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管【实验步骤】一、所配制溶液的溶质为固体时1计算： _2称量和量取：_3溶解：_4装瓶贴签： _二、用浓溶液稀释配制成稀溶液溶液的稀释1计算：_ 2量取：_3溶解：_4装瓶贴签：_5配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液1计算：所需氯化钠的质量为_g；水的体积为_mL。2称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用_mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。3溶解：用_搅拌，使氯化钠全部溶解。4装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签标签上注明试剂的_和_。6用质量分数为6%的氯化钠溶液密度为1.04 g/cm3配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。1计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为_g体积为_mL，水的质量为_g体积为_mL。2量取：用_mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。3混匀：用_搅拌，使溶液混合均匀。4装瓶贴上标签。同上【问题与交流】1 在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？三、根底曲线根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，答复以下问题。1N点的意义是_。2