人教版九年级化学下册同步精选对点训练：常见的盐的综合应用（解析版）

1、. 常见的盐的综合应用 1.根据你的经历，以下家庭小实验不能成功的是A 用自制净水器把浑浊的河水变为澄清的水B 用加热的方法修补电木插座C 用电池上的“锌皮与食醋反响制氢气D 用小苏打和柠檬酸自制汽水2.以下关于酸、碱、盐的用处不合理的是A 盐酸除铁锈B 氢氧化钠改进酸性土壤C 硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液D 纯碱除油污3.有失去标签的硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠三瓶溶液，现有以下试剂，可以一次性予以区分开来的是A 酚酞试液B 石蕊试液C 碳酸钠溶液D 金属锌4.如下图，通过长颈漏斗向该装置中渐渐参加X，可观察到气球逐渐胀大，再渐渐参加Y，又看到气球逐渐变小，那么X、Y分别为A 盐酸、硫酸

2、铜溶液B 盐酸、氯化钙溶液C 硫酸、氢氧化钠溶液D 硫酸、氯化镁溶液5.在发酵面团中参加含以下某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是A Na2CO3B CaOH2C CaOD NaCl6.以下物质可以反响，且没有明显现象的是A Na2CO3溶液参加澄清石灰水中B Fe2O3参加NaOH溶液中C 稀HCl滴入BaOH2溶液中D CO2通入澄清石灰水中7.以下各组物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是A K2SO4BaOH2KClB Cu NO32NaClKNO3C Na2CO3KNO3NH4ClD MgSO4NaNO3KCl8.以下有关物质的提纯、除杂和鉴别

3、所用的试剂或方法错误的选项是9.把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一别离所需要的试剂依次是A H2ONaOHHClB H2OKOHHClC H2ONaOHH2SO4D H2OKOHH2SO410.甲、乙、丙三种物质只通过一步反响，不能实现如下图的转化关系的是11.以下各组常见的固体物质中，用水不能区分的是A NaOH和NH4NO3B CuSO4和Na2SO4C Na2CO3和CaCO3D NaCl和KCl12.化学与日常生活、工农业消费亲密相关。以下说法中不正确的选项是A 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C 医疗上用纯酒精作消毒剂D

4、生活中用含有NaOH的清洁剂去油污13.某实验小组用石灰石杂质不与酸反响，也不溶于水和稀盐酸反响制取二氧化碳，在准备将反响后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中渐渐滴加Na2CO3溶液，参加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图。1在参加Na2CO3溶液的过程中，开场时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有_。2计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数_。写出计算过程，计算结果准确到0.1%反响的方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl14.漳州小吃手抓面，制作时

5、要用到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3。为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进展了如下实验；1用托盘天平称取10 g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如下图，那么此时应进展的操作是_。2用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_。3把大树碱样品和水参加烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_。4向配好的溶液中逐渐参加CaCl2溶液，生成1 g沉淀假设大树碱中其他成分不参与反响，反响的化学方程式为CaCl2K2CO3=CaCO32KCl。计算大树碱中K2CO3的质量分数_。5小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，那么计算出的大树碱K

6、2CO3的质量分数_填“偏大或“偏小。15.有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分，进展如下实验：1取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反响后过滤，得到白色沉淀和滤液。2取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色。3向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解。请根据上述实验过程和发生的现象，答复以下问题：原白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。16.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了出色的奉献，他创造的侯氏制碱法大大进步了原料的利用率，其工业流程大致如图：1

7、上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_等。2上述流程中，步骤发生的是化合反响，步骤发生的是分解反响，那么步骤、发生反响的化学方程式是：_，_。3上述流程中，可循环利用的物质是_。4上述流程中，“一种氮肥的化学式是_。17.A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如下图反响条件省略。1假设A、B的组成元素一样，那么甲为_填化学式。2假设反响为复分解反响，那么反响的化学方程式为_。18.有一包粉末，由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进展以下实验，各步骤均已充分反响。取一定质量

8、的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中参加足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A进展如下图的实验。请答复以下问题：1B的化学式是_。2A中一定存在的溶质的化学式是_。3生成白色沉淀D的化学方程式是_。4这包粉末中可能含有物质的化学式是_。答案解析1.B【解析】解答此类问题需要注意到，实验在原理上可行，并且实验所需要的器材、药品在生活中可以得到，这才能保证家庭小实验的成功。A项，采取把浑浊的河水静置沉淀后进展过滤的方法即可获得澄清的水，过滤时可使用细沙、棉花等作过滤层，该实验能成功完成，正确；B项，电木受热不能发生熔化，不具热塑性，所以，不可能完成用加热

9、的方法修补电木插座，错误；C项，电池上的“锌皮中的锌能与食醋中的醋酸反响生成氢气，所以，用电池上的“锌皮与食醋反响制氢气的小实验能成功实现，正确；D项，生活中所使用的小苏打含有碳酸根，能与柠檬酸发生反响产生二氧化碳气体，所以，把这两种物质同时溶于水中即可得到汽水，正确。2.B【解析】A项，酸能与金属氧化物反响，所以利用盐酸能除铁锈，正确；B项，氢氧化钠虽然呈碱性，但由于腐蚀性特别强，所以不能用于改进酸性土壤，一般用熟石灰，错误；C项，硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液，正确；D项，纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱可除油污，正确，应选B。3.C【解析】三种待检物质分别属于酸和碱两类物质，因此仅用指示

10、剂来鉴别显然是不行的。锌属于活泼金属，只能和酸发生反响，故也无法将两种碱区分开来。而碳酸钠，既能和硫酸反响产生大量的气泡，又能和氢氧化钙溶液反响，生成白色沉淀。因此，可用碳酸钠来区分三种物质。4.C【解析】气球逐渐胀大是由于锥形瓶内生成了气体；气球逐渐变小是由于生成的气体反响了，导致锥形瓶内的压强变小。由于碳酸钠会与稀盐酸反响生成二氧化碳导致气球变大，生成的二氧化碳又会与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水导致锥形瓶内压强变小。应选C。5.A【解析】要除去面团中的酸，只能参加碱性物质，所以D选项不符；要想使蒸出的馒头疏松多孔，那么所参加的物质要能与发酵面团产生的酸反响产生气体才可以，所以只有A符合题意。

11、6.C【解析】根据化学反响中伴随发生的现象答复，是否有气体和沉淀生成，溶液的颜色是否发生变化，固体是否溶解等。7.D【解析】在pH1的溶液中存在大量的氢离子，根据溶液中不能存在带色的离子，各物质的离子在氢离子存在的环境中能否发生反响进展分析。A项，根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀判断；B项，根据在溶液中铜离子显蓝色判断，C项，碳酸根离子会和氢离子发生反响生成水和二氧化碳；D项，各物质的离子在氢离子环境中不会发生反响。8.A【解析】A项，硫酸钠与适量的氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，应选项所用的试剂或方法错误；B项，碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧

12、化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所用的试剂或方法正确；C项，HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进展枯燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所用的试剂或方法正确；D项，NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，应选项所用的试剂或方法正确。9.A【解析】根据盐的化学性质解答。10.B【解析】一步反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目的物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反响而实现即可。11.D【解析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进展

13、分析判断即可。12.C【解析】根据物质的性质进展分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反响，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反响。13.1CaCl2、HCl2设：20 g Na2CO3溶液中溶质的质量为x，解之得：x5.3 g，那么该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%26.5%。【解析】1根据条件可知，开场时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸；2分析图意可知，有20 g Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反响，生成5 g

14、碳酸钙沉淀，根据反响的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出20 g Na2CO3溶液中溶质的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。14.1往左盘加树碱至天平平衡2胶头滴管3搅拌，加速溶解413.8%5偏小【解析】1指针偏右，说明左盘树碱样品小于10 g；2用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；3溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；4根据碳酸钙的质量计算碳酸钾的质量，进而求质量分数；5纸片上还有残留固体，那么溶液中溶质偏小，质量分数偏小。15.硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡氢氧化钾氯化钠【解析】根据碳酸钾和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠

15、和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性等知识进展分析。16.1氯化钠饱和溶液2N23H22NH32NaHCO3Na2CO3H2OCO23二氧化碳、水4NH4Cl【解析】1根据侯氏制碱法的工业流程图，分析所需的原料即可。2步骤发生的是化合反响，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下生成氨气；步骤发生的是分解反响，即碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反响的化学方程式即可。3根据既是反响物，也是生成物的物质，可以循环使用进展分析解答。4根据二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反响，生成一种氮肥，进展分析解答。17.1O22CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH【解析

16、】1根据A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，假设A、B的组成元素一样，A和甲反响生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，然后将推出的物质进展验证即可。2根据A、B、C、D、甲是初中化学研究中常见的五种物质，甲为参与大气循环的气体，甲可能是氧气或二氧化碳，反响为复分解反响，甲可能是二氧化碳，A、C是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反响会生成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是碳酸钠，D是氢氧化钠，然后将推出的各种物质带入转化关系中验证即可。18.1BaSO42Na2SO4、NaCl3NaClAgNO3=AgClNaNO34MgCl