人教版初中化学实验 总复习

1、.专题四 化学实验 一、实验常用仪器1常用化学仪器的分类直接试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反响容器 加热 间接烧杯、锥形瓶、烧瓶 不能加热量筒、水槽称质量托盘天平计算仪器 量体温量筒 测温度温度计 漏斗别离仪器洗气瓶、枯燥管仪 药匙、镊子器 取用试剂 胶头滴管的取用存放仪器固体广口瓶分 存放仪器 液体细口瓶类 气体集气瓶加热仪器酒精灯、铁架台铁夹和铁圈辅助仪器 仪器连接玻璃导管、橡胶管其他仪器水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网2、 实验根本操作1药品的取用 不能用手接触药品原那么 不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道药 固体 一横、二放、三竖立品 方法的 液体 一倒、二向、三紧

2、靠取 固体托盘天平 一调、二放、三回零用 一定量药品的取用 液体量筒 一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上 一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上 一擦、二洗、三涂液2物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯 一要：要用火柴来点燃使用 二查：查灯芯和酒精量物 三禁：制止向燃着的酒精灯添加酒精；制止酒精灯对点；制止用嘴吹灭酒精灯的 固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：有 药品的部位热 液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人3物质的溶解溶仪器：烧杯少量用试管、玻璃棒解 振荡：腕动臂不动方

3、法 搅拌：不可碰壁 浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤 滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作 漏斗内液面低于滤纸边缘要 上烧杯紧靠玻璃棒点三靠 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠下烧杯内壁5蒸发 仪器：铁架台带铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停顿加热。6仪器的装配和气密性的检验 装配 顺序：从下往上、从左到右 气密性检查 操作：管端入水使容器内气体受热出现气泡冷却出现水柱7仪器的洗涤 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗 难溶物的洗涤

4、：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股8溶液的配制 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。 溶解：在烧杯内进展，用玻璃棒搅拌。9常见酸碱指示剂的使用 石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫。 酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红。二、气体的制取、净化和除杂1 气体制取的仪器组合顺序制备纯洁枯燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置除杂质装置枯燥装置气体搜集装置尾气处理 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反响条件 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体

5、的密度 除杂质的试剂和枯燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。2.氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和搜集氧气氢气二氧化碳药品氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾过氧化氢溶液与二氧化锰锌粒和稀硫酸或稀盐酸大理石或石灰石和稀盐酸化学反响原理 反响物状态固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合固体与液体混合反响条件加热不需加热不需加热不需加热制得气体在水中的溶解性氧气不易溶于水氢气难溶于水二氧化碳能溶于水制得气体的密度与空气的比较氧气密度比空气密度大氢气密度比空气密度小二氧化碳密度比空气密度大搜集方法排水法或向上排空气法排水法或向下排空

6、气法向上排空气法检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，假设复燃，说明是氧气。点燃该气体，检验其生成的产物。将气体通入澄清的石灰水，假设其变浑浊，说明是二氧化碳验满或验纯将带火星的木条靠近集气瓶口，假设木条复燃，说明已搜集满。用拇指堵住倒置已搜集满氢气的试管，靠近火焰移开手指，假设为“噗的一声，说明已纯。将燃着的木条靠近集气瓶口，假设木条熄灭，说明已搜集满。实验装置 三、物质的鉴别和推断一初中化学物质的检验1、 气体的检验1氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气 2氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯 中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气 3二

7、氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳 4氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气 5水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气6一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设澄清的石灰水变浑浊，那么是一氧化碳7 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。2、离子的检验. 1酸液H+：用紫色石蕊试液或PH试纸 2碱液OH-：紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 3盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，假设产生白色沉淀，那么是氯离

8、子4硫酸和SO42-：硝酸钡溶液BaNO32和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 5CO32-：用盐酸和石灰水6铵盐NH4+：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。7Cu2+：用可溶性碱如：氢氧化钠、氢氧化钙假设产生蓝色沉淀那么是铜离子8Fe2+：用可溶性碱如：氢氧化钠、氢氧化钙假设产生红褐色沉淀那么是铁离子（2） 常见物质的物理性质归纳：1、固体物质的颜色 1黄色固体：硫粉S 2红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu 3蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O 4黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁

9、Fe 5绿色固体：碱式碳酸铜Cu2OH2CO3 6紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 （7） 无色固体：冰，干冰，金刚石 （8） 8银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属2、生成沉淀的颜色 红褐色沉淀：氢氧化铁FeOH3 蓝色沉淀：氢氧化铜 CuOH23、 溶液的颜色 蓝色溶液Cu2+ 黄色溶液Fe3+ 浅绿色溶液Fe2+ 无色液体：水，双氧水 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液4、气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气 四、物质的别离和提纯 别离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中一分开，得到几种纯洁物的过程。 提纯除杂：利用物质和杂质的性

10、质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯洁物的过程。提纯时只保存混合物的提纯成分，除去的杂质不保存。 提纯的原那么：“不增：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。“不变：选择的除杂剂一般只与杂质反响，不能使被提纯物质的性质改变。“易分：要选择简单易别离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。1常用的物理方法 过滤：用于固体不溶物与液体的别离。 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。2常用的化学方法 溶解过滤法：CuFe、CuCuO-加稀盐酸溶解后过滤 生成气体法：NaCl溶液Na2CO3-加适量稀盐酸 生成沉淀法：NaCl溶液CaCl2-加适量碳酸钠

11、溶液后过滤 酸碱中和法：NaCl溶液NaOH-加适量稀盐酸五、其他实验1、空气中氧气含量的测定： 1药匙中盛放的药品是红磷2实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，使集气瓶中气体体积减小，压强减小，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数 3实验中你看到的现象是红磷燃烧时产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。4该反响的文字表达式是 5实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要参加少量水；红磷要过量；待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹。6假设测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷缺乏，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就翻开弹

12、簧夹。 7 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。2、氧气与一些物质的反响物质反响现象在O2中燃烧文字表达式注意木炭发出白光放出热量点燃C + O2= CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下渐渐伸入瓶中硫发出蓝紫色火焰在空气中燃烧发出淡蓝色火焰生成有刺激性气味的气体放出热量 S + O2= SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷暗红产生大量白烟生成白色固体放出热量 4P + 5O2 = 2P2O5此反响生成的P2O5为白色固体，现象应描绘为白烟.用于发令枪铝银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量 4Al + 3O2 =2Al2O3铝非常薄预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铝在空气中不能燃烧镁条发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量2Mg + O2= 2MgO能用于照明弹等铁丝剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体放出大量的热量3Fe + 2O2=Fe3O4 预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧3、 水的点解实验实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极