氧化还原反应配平与计算

1、氧化还原反应的计算与方程式的配平班级 姓名 一、单选题 1已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 2已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol3从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14Cu

2、SO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂4(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N25锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

3、 A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol6 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ) A17 B19 C15 D297物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：58在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B

4、、5:1 C、1:1 D、2:19CS2是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2，当生成 0.5 mol CO2时转移电子的物质的量是( )A.1 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol10硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3S

5、O2 +11S+18H2O11一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A.53 B.54 C.11 D.3512在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g二、双选题1 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是( )AKClO3在反应中得到电子

6、BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移2下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的之比为12的是( )AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 3对于该反应TiI4+4Na=4Nal+Ti，下列说法正确的是 （ ） A该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属 B该反应的条件是TiI4熔融状态或水溶液中 CTi是氧化产物 D若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e三、填

7、空题1某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知在反应中KBrO3得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3 > H3AsO4 b氧化性：H3AsO4 > KBrO3 c还原性： AsH3 > X d还原性： X > AsH3(4)上述反应方程式为： 2某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的

8、反应物与生成物及其配平后的系数分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_ _ _，还原剂是_ _。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_ _。3（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_ _ _+_ _ _ _+_ _+_ _+15H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电

9、子。4某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5： KMnO4的系数是 。 5配平下列氧化还原反应方程式，并标明反应电子转移的方向和数目。H2S+H2SO3S+H2O氧化产物是_，还原产物是_，二者质量比是_。Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O氧化剂是_，还原剂是_，二者物质的量之比是_。KClO3+HClKCl+Cl2+H2OHCl的作用是_ _，被还原的元素是_，当反应过程中有3 mol电子转移时，可产生氯气_mol。KI

10、x+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl若KIx与Cl2的化学计量数之比为18，则x_。KMnO4+H2C2O4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_L(标准状况)。6.已知下列变化过程中，有0.2 mol参加反应，转移0.4 mol电子。RO2+Mn2+ H2O(1) 配平该离子方程式(2) 推算出x值为_； (3)反应中还原剂为_；(4)在上述变化过程中，参加反应的H+的物质的量为_mol。氧化还原反应的计算与方程式的配平参考答案一、1-5 BBCDD 6-10 AABDA 11-12 AA二、1-3 AC AD AD 三、1、(1)AsH3 (2) Br2 (3) a、c (4) 8KBrO3+5AsH3 +4H2SO4= 4Br2 + 5H3AsO4+4K2SO4+4H2O2、（1）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O = Au2O+2Na2S4O6+4NaOH (2) Au，Na2S2O3 (3) 1:4 3、（1）24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8 Fe(NO3)3 +3N2O+15H2O（2）Fe