氯及其化合物（二)

1、氯及其化合物二课标解读课标解读学习目标1.认识氯及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用2.以海水的综合利用为例,认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值.1.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性2.掌握X-的检验方法3.利用氯.溴.碘单质的氧化性及强弱比较的方法,理解海水中提取溴的方法.4.认识重要的卤化物的性质和用途.知识再现1.卤族元素的相似性:<1>.卤素原子结构的相似性:卤素原子最外层上都有个电子,易得个电子形成稳定结构,常见化合价为价,常见正化合价有<2>.卤素单质性质的相似性: 卤素单质均为原子分子,性质相似,都是活泼的,具有性,化学性质与CI2的性质相似

2、,如： X2+H2= X2+H2O= X2+NaOH=2.卤族元素的递变性：<1>.结构的递变性： 卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐<2>.卤素性质的递变性：卤素单质的氧化性逐渐；与水反应的程度；与H2化合由；气态氢化合物的稳定性；阴离子的还原性。3.特性;<1>.Br2是常温下惟一是态的非金属单质,易,有毒,保存液溴采用法。<2>.I2易,遇淀粉变色,AgI可用于,碘盐可防治病。<3>.HCIO4是常见含氧酸中最的酸,而HCIO是氯的含氧酸中性最强的酸。<4>氟及化合物 .氟

3、是最活泼的非金属元素，(有.无)正化合价；(有.无)含氧酸。.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是.F2可与稀有气体反应,氢氟酸可腐蚀.氢氟酸是HX中唯一的(强.弱)酸,AgF是AgX中唯一（能否）溶于水的酸.4.X-离子的检验:AgCI X- + AgNO3 + HNO3 AgI 色沉淀 注意: 影响检验的离子有: CO32- SO32- SO4 2- PO43-等.5.海水中提取溴: 从海水中提取溴一般要经历；和三个步骤. <1>. 浓缩: 从海水中的Br-一般为, 经海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中Br-的含量一般，有利于溴的提取。 2.氧化：若要将苦卤中的溴离

4、子变成液态溴 ，需要加入剂，如有关的离子方程式：。 3提取：生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的，鼓入 或就可将溴分离出来。典题解悟：例1随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强B气态氢化物的稳定性逐渐增强 C单质的氧化性逐渐增强解析：本题主要考查卤素随原子序数递增其性质呈现规律性变化答案：B变式训练：下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）A其单质都能与水反应，通式为：X2 + H2O = HX + HXOBHX易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式都为HXO4答案：C例2甲乙丙三种溶液中各含一种X-（X

5、-为CI-Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有（）ABr- CI- I- BBr- I- CI- CI- Br- CI- DCI- I- Br- 解析：本题主要考查卤素单质的氧化性强弱及其阴离子的还原性强弱顺序，由题可知，甲中加入氯水和淀粉后，溶液变为橙色，说明甲中含Br-，再加到丙溶液中无明显变化，说明丙溶液中无I-。答案： B变式训练：按下面的实验过程填空：写出上述反应的化学方程式：（）（）；（）答案：a 棕黄色 b 橙色 c 蓝色 d 紫色 （1）2FeBr2+3CI2 = 2FeCI3+ 2Br2 （2）F

6、eCI3+ 2KI = 2FeCI2+ I2 + 2KCI （3）2KI + Br2= I2 + 2KBr例3阅读下列信息并完成下列两题。ICI的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，例如：2ICI + 2Zn= ZnI2 + ZnCI2 ICI + H2O = HCI + HIO（1）下列关于ICI的叙述中正确的是 （ ）AICI为离子化合物 BICI既有氧化性又有还原性，以还原性为主CICI在固态时是原子晶体 DICI中CI元素为-1价，I为+1价（2）下列叙述中不正确的是 （ ）AZn与ICI反应中，ZnCI2既是氧化产物，又

7、是还原产物BZn与ICI反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物CH2O与ICI反应中，ICI既不是氧化剂也不是还原剂DH2O与ICI反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂答案： （1）D （2）B变式训练：在粗碘中含ICI和IBr，受热是I2，ICI，IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 （ ）A H2O B Zn C KI D KCI答案： C夯实基础：1 制备加碘盐时,通常在食盐中加入下列物质中的 （ ）A.单质碘 B.碘化钾 C.碘酸钾 D.只要含碘元素即可2 能用来区别NaCI. NaBr .KI溶液的试剂是 （ ）A. AgNO3溶液 B.

8、 CCI4溶液 C. 氯水和CCI4溶液 D. 溴水和淀粉3. 将少量氯水加入过量KI溶液中,摇匀,再加入CCI4,振荡后静置,出现的现象是（ ）A. 上层无色 下层紫红色 B.下层无色C.形成均匀的紫红色液体 D. 生成紫黑色固体4.下列液体分别与溴水混合,振荡静置后,上层液体显橙色,下层液体显无色的是（ ）A. CCI4 B. 苯 C. 氯水 D. KBr溶液5.从海水中提取溴的过程中有下列反应: 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O 与上述反应原理相似的反应是 （ ）A.2NaBr + CI2 = Br2 + 2NaCI B.AIC

9、I3 + 3NaAIO2 + 6H2O = 4AI(OH)4+ 3NaCIC.2H2S+ SO2 = 3S + 2H2O D.CI2 + H2O = HCI + HCIO6.下列物质加入溴水,经振荡,因发生化学反应而使溴水褪色的是 （ ） Na2S NaOH 乙酸 Mg粉裂化汽油 甲苯A. B. C. D. 7.ICI的化学物质跟CL2相似,预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A.HI和HCIO B.HCI和HIO C.HCIO3和HIO D.HCIO和HIO8.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是 （ ）A.KBr液 B.氯水 C.碘水 D.KCl溶液9.向NaI和NaBr混合溶液通入过量的

10、CI2,充分反应后,将溶液蒸干,灼烧残余物,最后剩下的物质是 （ ）2 . CI2 B.NaCI I2 C.NaCI NaBr D.NaCI10.将下列实验所需的试剂填入空格内: (1)做碘升华实验后,附着在器壁上的碘,可用 来洗涤.(2)欲除去NaCI晶体中的少量NaBr,可先用水将晶体溶解,再向其中加入足量的 ,最后将 溶液蒸干即可得到纯净的氯化钠晶体.11.把氯水慢慢滴入含NaBr NaI的混合溶液中,首先析出的是 ,其次是 根据事实说明CI- Br- I- 的还原性由强到弱的顺序是 .12.若用自来水配置AgNO3 溶液时,时常产生浑浊现象,原因是发生了下列化学反应 .用自来水配置KI

11、溶液时,往往呈黄色,原因是发生了下列反应 . 用自来水养金鱼,首先的把自来水放在阳光下晒上一段时间,其原因是 13.试管内盛无色液体X,加入Y后变为浅黄褐色,再加入Z溶液,立即出现蓝色,从下列溶液中选择:KI溶液 淀粉溶液 稀盐酸 稀氨水 稀溴水NaBr溶液,则X是 , Y是 , Z是 .（填编号）14.向橙红色浓溴水中放入过量镁粉,充分振荡后过滤,滤液是 色,主要反应的化学方程式为 ,将滤液分成两份,一份中加入NaOH溶液,现象是 离子方程式是 ,另一份加入AgNO3溶液,现象是 ,离子反应方程式为 ,此反应的一种产物见光会变黑,其原因是(用方程式表示) 15.(1)分离沸点不同但又互溶的液

12、体混合物,常用什么方法? (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,试设计一个简单的判断方法. (3)举出检验碘化钾中存在碘元素的两种方法,写出实验方法实验现象和有关化学方程式: 16.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物 物质A和B反应生成物质E. F .G; C和D反应生成I; 某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示,请填写下列空白: <1>物质H的分子式是 <2>反应的化学方程式是 <3>反应的化学方程式(须注明反应条件)能力提高:1.下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是 （

13、） A 液氯 B 新制氯水 C CaCI2溶液 D 次氯酸2.下列常用干燥剂中,不能用来干燥氯气的是 （） A. 浓H2SO4 B.碱石灰 C.磷酐(P2O5) D 无水氯化钙3.下列事实能证明HCIO是弱酸的是 （）A. HCIO不稳定,易分解 B. HCIO有强氧化性C. HCIO能使有机色质褪色 D.Ca(CIO)2与CO2及H2O反应生成HCIO4.将13.4克KCI和KBr的混合物,溶于水配成溶液,通入过量的CI2,充分反应后,蒸干溶液并灼烧,得到固体物质11.75克,则配置溶液中K+ CI Br的个数比为 （）A.1:2:3 B.1:3:2 C.2:3:1 D.3:2:15.将一盛

14、满CI2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 （）A.1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/36.下列化合物中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （）碘水溴水碘化钾溶液氯气在I + O3 +H2O = 2KOH +I2 + O2 的反应中,当有2mol的KI被氧化时,被还原的O3的物质的量是 （）A.1mol B.1/2mol C.1/3mol D.2/3mol有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其碘元素是和两种价态，则这种化合物的化学式是（）I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O99.在淀粉碘化钾溶液中,加入少量NaCIO溶液,并

15、加入少量稀硫酸溶液,立即变蓝,这是因为 , 离子方程式是 ;在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为 离子方程式是 ;以上实验条件下CIO- I2 SO42-的氧化性由强到弱的顺序是 .10.某高一研究学习小组,在配置稀溴水和稀碘水时,标签还没贴上就搞乱了,由于两种溶液都是相同的浅黄色,所以无法直接通过观察来区别,请你试用两种不同的实验方法将它们区别开,要求写出实验现象及结论.(1) (2) /高考聚焦：1碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是 A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O9

16、2下列物质中不会因见光而分解的是（ ）ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO3ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A1：1B2：1C1：2D2：34向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）ANaCl Na2SO4BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2DNaCl NaI Na2SO4

17、5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移6（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH

18、4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） 气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 氯及其化合物(二)夯实基础:1.C 2.AC 3.A 4.B 5.C 6.C 7.B 8.BC 9.D10.(1)酒精或二硫化碳 (2) CI211. I2 Br2 I- > Br- >CI-12. CI2 +H2O = HCI + HCIO HCI +AgNO3 = AgCI +HNO32KI + CI2 = 2KCI + I2 2HCIO = 2HCI + O2 同时使有毒的氯气从水中逸出13. 或 14. 无色 Mg +Br2 = MgBr2 Mg + 2HBr = MgBr2 + H2 白色沉