江苏扬州中学高三第二学期开学质量检测

1、江苏扬州中学高三第二学期开学质量检测可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64一、单项选择题:本题包括 10小题,每小题 2分,共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误 .的是( A . “低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少 CO 2排放B . “低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖 C . “静电除尘” 、 “燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D .所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2.食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽

2、油、 “ 84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示 正 确 的 是 ( A .食盐中阴离子的核外电子排布式为: B .纯碱与汽油去除油污的原理相同C . “ 84消毒液”中有效成分 NaClO 的电子式为:D .蔗糖与醋酸的最简式相同3. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( A. 20mL 10mol·L -1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为 0.2N A B. 0.1mol的白磷 (P4 或甲烷中所含的共价键数均为 0.4N AC. 在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜 32g 转移电子数均为 N AD. 标准状况下, 2.2

3、4L Cl2通入足量 H 2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1N A 4.下表所列各组物质中,不能 .通过一步反应实现如图所示转化的是( 5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 ( 2n (HC lA .图表示压强对可逆反应 2A(g+2B(g3C(g+D(s的影响,乙的压强大 B .图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C .图表示在 1L1mol ·L -1FeBr 2溶液中通入 Cl 2时 Br -的量的变化D .图表示一定浓度 Na 2CO 3溶液中滴加盐酸,生成 CO 2与滴加盐酸物质的量的关系 6.下列离子方程

4、式与所述事实相符且正确的是( A . Ca(HCO3 2溶液中加入少量 NaOH 溶液:Ca 2+2HCO 3-+2OH -=CaCO 3 +CO 32-+H 2OB .向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应:4Fe 2+2Br -+3Cl 2=4Fe 3+6Cl -+Br 2C .明矾溶液中加入 Ba(OH2溶液至生成的沉淀物质的量最多:Al 3+2SO 42-+2Ba 2+4OH -=AlO 2-+2BaSO 4 +2H 2OD .磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe 3O 4+8H +NO 3-=3Fe 3+NO +4H 2O 7. 下列离子或分子组中能大量

5、共存,且满足相应要求的是 ( 8A .验证反应的 热效应 B .定 量测定化 C .滴定法测 FeSO 4D .构 成铜锌原电池学反应速率 溶液的浓度9 10和为 13, E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3倍或者 C 原子最外层电子数的 3倍, B 、 D 原子最外层 电 子 数 之 和 等 于 C 、 E 原 子 最 外 层 电 子 数 之 和 。 下 列 说 法 正 确 的 是 ( A . 元素 B 和 E 的氧化物对应的水化物均为强酸 B . C 的单质能与 A 的氧化物发生置换反应C .元素 C 、 D 、 E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D .工业上常用

6、电解元素 C 、 D 的氯化物来制取它们的单质二、不定项选择题:本题包括 5小题,每小题 4分,共计 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项 , 多选时 ,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2分 , 选两 个且都正确的得满分 , 但只要选错一个,该小题就得 0分。 11. 以下 4种物质是常用香精的主要成分,下列说法错误 . 的是 ( A. 上述物质中只有一种成分含有 1个手性碳原子B. 鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液C. 苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应 D. 与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的

7、酚类单环物质有 2种 12. 据报道,以硼氢化合物 NaBH 4(B 元素的化合价为 +3价和 H 2O 2作原料 的燃料电池,负极材料采用 Pt/C,正极材料采用 MnO 2,可用作空军通信卫 星电源,其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 ( A .电池放电时 Na +从 b 极区移向 a 极区B .电极 b 采用 MnO 2, MnO 2既作电极材料又有催化作用 C .该电池的负极反应为:BH 4-+8OH -8e -=BO 2-+6H 2OD .每消耗 3 mol H2O 2,转移的电子为 3 mol 13. a g Mg 、 Al 合金完全溶解在 C 1 mol·L-1、

8、V 1L HCl 溶液中, 产生 b g H 2。 再向反应后的溶液中加入 C 2 mol·L-1、V 2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为 d g 。下列关系错误的是 ( A .铝为 (24b -a /9 mol B . C 1=C 2V 2/V 1 C . d =a +17b D .与金属反应后剩余盐酸为(C 1V 1-b mol 14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 ( A .向 0.01mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c (Na+ >c (SO42- >c (NH4+ >c (OH-

9、 =c (H+B . 1 L0.1mol·L -1(NH4 2Fe(SO4 2的溶液 c(SO42->c(NH4+>c(Fe2+>c(H+ >c(OH-C .浓度均为 0. 1mol·L -1的 NaHCO 3和 Na 2CO 3混合液:c (Na+ >c (CO32->c (HCO3- >c (OH- >c (H+ D . 0. 1mol·L -1的 NaHSO 3溶液:c (H+-c (OH-=c (SO32-2c (H2SO 3 15.可逆反应 X(g+2Y(g 2Z(g 、 2M (g N (g +P(g分别

10、在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是 ( A .反应 的正反应是吸热反应 B .达平衡(I 时, X 的转化率为 5/11C .在平衡(I 和平衡(II 中 M 的体积分数相等D .达平衡(I 时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15非选择题16. (12分 随着材料科学的发展, 金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用, 并被誉为 “合金的维生素” 。 为回收利用含钒催化剂(含有 V 2O 5、 VOSO 4及不溶性残渣 ,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的 新工艺,回收率达

11、91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示: 请回答下列问题:(1请写出加入 Na 2SO 3溶液发生反应的离子方程式 。 (2 催化氧化所使用的催化剂钒触媒 (V2O 5 能加快二氧化硫氧化速率, 此过程中产生了一连串的中间体 (如 下左图 。其中 a 、 c 二步的化学方程式可表示为 , 。 2SO 2 + O 2 2SO 3 V 2O 4VOSO 4a c 3(3该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液 pH 影响外,还需要控制氯化铵系数 (NH 4Cl 加入 质量与 料液中 V 2O 5的 质量比 和温 度。根 据上右图 试建议 控制氯 化铵系 数和温 度: 、

12、 。(4经过热重分析测得:NH 4VO 3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标随温度变化的曲线如右图 所示。则 NH 4VO 3在分解过程中 。 A .先分解失去 H 2O ,再分解失去 NH 3 B .先分解失去 NH 3,再分解失去 H 2O C .同时分解失去 H 2O 和 NH 3 D .同时分解失去 H 2、 N 2和 H 2O17. (16分某兴趣小组,对物质 A 的组成和性质, 进行了如下系列研究:实验 1:对 A 的溶液进行了焰色反应;现象:火焰呈绿色。 实验 2:从 A 的溶液中获取固体 A 。实验 3:加热干燥的固体 A9.4g ,出现大量的红棕色气体,经处理集得不溶于水

13、的气体 0.56L (标况下 ,且 该气体能使带火星的木条复燃,残留黑色固体 4.0g 。实验 4:用酒精喷灯再对黑色固体加热,待固体完全变红,又集得能使带火星的木条复燃的气体 0.28L (标 况下 。资料:氧化亚铜属碱性氧化物,在酸性介质中能发生自身氧化还原反应;在空气中灼烧会转化为黑色固 体,而在高温下较为稳定。酒精灯的火焰温度一般在 400-500;酒精喷灯的火焰温度一般在 1000左右; 根据题中信息,回答下列问题:(1实验 1中进行 焰色反应实验时 ,一次完整的操作次序为 (填序号,可重复 ; a.灼烧 b.用盐酸清洗铂丝 c. 用铂丝蘸取待测液 (2实验 2中如何从溶液中获取固体

14、 A ? ; 实验中所需主要的仪器有:铁架台(附铁圈 、 ;(3实验 3中 经处理集得不溶于水的气体 0.56L ,这里的“经处理” 是将气体通过 ,然后用排水 法收集气体。(4写出实验 3中的分解反应式: ; (5写出实验 4中的分解反应式: ;(6实验 4中红色固体为纯净物,化学式可以通过计算来确定,也可以通过实验来进一步确定,请设计一 个简单的实验确定方案,并写出所发生的反应式。 。18.(12分镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应 用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物 Ni(NH3 x Cl y Clz ·nH 2O 的主要流程如下:

15、A (210, 85.47%B (380, 77.78%原 始 固 体( (1工业上镍氢电池总 反应式为:LaNi 5H 6+ NiOOH LaNi 5 + Ni(OH2,其中 KOH 作电解质溶液 , 负极电极反应 式为: (2常温下,镍投入 60%的浓硝酸无明显现象,流程中需控制反应温度 50-60oC ,控温原因可能是 ,写出离子反应方程式: 。(3氨化过程中应控制溶液 pH 范围 89,其原因是 。 上述流程中,有关说法正确的是( A .氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中,缓慢滴入酸化的 NiCl 2溶液,并不断搅拌 B .此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为:c(Cl > c(N

16、H3·H 2O >c(NH4+ > c(OH > c(H+C .冷却结晶后的母液加适量氨水调节 pH 后可以循环利用 D .可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片 (4为测定化合物 Ni(NH3 x Cl y Clz ·nH 2O 的组成,进行如下实验:实验一:称取样品 0.6460 g,加入过量的浓 NaOH 溶液,煮沸,冷却,蒸出的氨用 40.00 mL 0.5000 mol·L -1的 盐酸完全吸收, 并用蒸馏水定容至 100 mL, 得溶液 B 。 取 B 溶液 20.00 mL, 加入指示剂少量, 用 0.1000 mol&

17、#183;L -1NaOH 滴定,消耗 NaOH 溶液 20.00 mL。实验二:另取该样品 0.6460 g,溶于水,以 0.1000 mol·L -1AgNO 3溶液滴定至恰好反应完全,消耗 AgNO 3溶液 20.00 mL。相应反应化学方程式为: Ni(NH3 x Cl y Clz +zAgNO3=Ni (NH3 x Cl y (NO3 z +zAgCl 测得该镍配合物的化学式为 。19. (16分甲苯二异氰酸酯(简称 TDI 是一种重要的化工原料,是制造聚氨酯系列产品的原料之一。而工 业 TDI 产品是 2, 4-甲苯二异氰酸酯与 2, 6-甲苯二异氰酸酯的混合物。工业上生

18、产 TDT 的方法有几种,但比 较成熟和经济的方法是胺光气化法。下图为工业上用“胺光气化法”合成 TDI 后生产某聚氨酯产品的主要反 应流程图(副产物没有标出、 H S O . H3C H 3N O 2N O 2H N O 60 65H AC O Cl 2低 温低 温C H 3N H C O C lN H 2H C lC O Cl 2 C H 3N C ON C OH O C H 2C H 2O H聚 氨 酯 X(高分 子 T D I 的 一 种 结 构 (加 热压加已知:第、和步反应两物质等物质的量反应。试回答: 写出光气(COCl 2和流程图中 A 的结构简式: 、 ； 按要求写出与第步反

19、应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目。 A、只呈碱性的芳香族化合物（任写一种） B、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为 O ； 。 ， 已知聚氨酯 X 链节中含有 聚氨酯 X 的结构简式： 写出反应的化学方程式： N C O 结构。第步反应类型为 。 。 资料显示， 在大于 45时会发生两分子聚合成二聚物， TDI 此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环 （由 C、 N 原子构成） ，写出上述流程图中 TDI 的一种结构自身反应生成的二聚物的结构简式。 。 20 （12 分）当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与 合理处理。 （1） 废水

20、中的 N、 元素是造成水体富营养化的关键因素， P 农药厂排放的废水中常含有较多的 NH4+和 PO43 ，一般可以通过以下两种方法将其除去。 方法一： Ca(OH2 或 CaO 投加到待处理的废水中， 将 生成磷酸钙， 从而进行回收。 已知常温下 KspCa3(PO42 2.0×10 33 ，当处理后的废水中 c(Ca2+2.0×10 7 mol·L 1 时，溶液中 c(PO43 mol·L 1。 方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为 Mg2+ NH4+PO43 MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的 pH

21、 为 7.510.0，若 pH 高于 10.7，鸟粪石的产量会 大大降低。其原因可能为 ；与方法一相比，方法二的优点为 。 （2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2 ，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有 1.0t 含氮质量分数为 0.035的 NO2 废水，用此法完全处 理后生成的 AlO2 的物质的量为 。 4 （3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的 NO3 。现在处理 100m3 浓度为 2.0×10 液，加入一定量的 2 mol·L 1 mol·L 1 的 NaNO3 溶 的 NaOH 溶液和

22、铝粉，控制溶液 pH 在 10.7 左右，加热，使产生的气体全部逸 出，当 NaNO3 反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为 41，求此过程中消耗铝的质量。 （写出计算过 程，无过程以 0 分计算） 21 （12 分） 顺铂是美国教授 B Rosenberg 等人于 1969 年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为 Pt(NH32Cl2。1995 年 WHO 对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第 2 位。 顺铂中的配体有 。 （写化学式） 。 与 NH3 互为等电子体的分子、离子有 （至少各举一例） 碳铂是 1，1-环丁二羧酸二氨合铂(的简称，是第二代铂族抗癌药 物，其

23、他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构为： 碳铂中含有的作用力有 A极性共价键 E金属键 。 （填字母） C配位键 G 键 ，C 原子的杂化方式有 ； D离子键 B非极性共价键 F 键 碳铂的中心离子的配位数为 铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系 的平面图如下图丙所示。 晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。 原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B 原子中含有三个未成对电子。请写出A2 在基态时外围电子（价电子）排布式为 表中的位置为 。 ，B元素在周期 高三开学化学试卷参考答案 高三开学化

24、学试卷参考答案 试卷 2012.2 15:B 1:D 2:C 3:C 4:D 5:C 6:B 7:A 8:A 9:D 10:B 11:BC 12:BC 13:A 14:CD 2 + 2+ 2 16 （12 分） （1）V2O5+ SO3 +4H =2VO +SO4 +2H2O （2）SO2+V2O5 SO3+ V2O4 4VOSO4+O2 2V2O5+4SO3 （3）4 和 80 （4） B 17 （16 分） （1）acaba （2）蒸发浓缩，冷却结晶；蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）碱石灰（或固体氢氧化钠） 加热 高温 （4）2Cu(NO32 2CuO + 4NO2 + O2 （5）4C

25、uO 2Cu2O + O2 （6） 分）取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为 Cu2O； （4 Cu2O+H2SO4 = Cu + CuSO4+H2O。 （或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定； 加热 4CuO ） 2Cu2O + O2 18（12分）（1）LaNi 5H 6 6e +6OH =LaNi 5 +6H 2O， （2）温度高于60oC浓硝酸易分解易挥发；温度低于50oC镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢。 （前1句1分，后一句1分。） Ni + 4H + + 2NO 3 Ni 2+ + 2NO 2+ 2H 2O AC （3）防止生成Ni(OH2沉淀，使产品不纯（答到Ni(OH2即可给分） （4）Ni(NH35ClCl·6H2O 19 （16 分） O CH3 NH2 Cl C Cl NH2 A. NO2 OOCH B. 10 NH2 加聚反应