各类物质之间的相互转化关系的网络图

1、各类物质之间的相互转化关系的网络图  复习要点：掌握一个知识网络、理解两种反响条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。   1酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图     2理解两种反响条件   复分解反响发生的条件：1从定以上分析：复分解反响是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反响。判断一个反响是否是复分解反响不能仅仅依据反响物和生成物的种类来判断，还必须看反响的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反响，因为两种反响物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，从形

2、式上来看，虽然该反响的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反响，该反响的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反响属于复分解反响。2复分解反响发生的条件是：对于反响物来说：酸与碱反响，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反响是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反响时，两种反响物必须全部溶于水。对于生成物来说要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有气体生成。   金属与盐溶液发生置换反响的条件：金属与盐溶液发生置换反响的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学

3、性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反响生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反响时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反响时，要用+2价的亚铁盐。   3四种离子的检验检验方法   1SO42-的检验: Ba2+和HNO3 BaSO4白色沉淀 2Cl-的检验： AgNO3和HNO3  AgCl白色沉淀 3NH4+的检验： OH- NH3 湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 4CO32-的检验：HClCO2  澄清的石灰水变浑浊   4熟记六种物质     复习时，

4、应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途： 1酸的代表物：盐酸、稀硫酸；2碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；3盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】   1列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反响现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。   2图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。   3比拟、归纳法：比拟硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比拟氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比拟碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过

5、比拟，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、稳固和记忆所学知识。   【典型例题】   例1La镧是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。以下物质中，不能直接反响制得LaCl3的是   ALa+HCl     BLa2O3+ HCl     CLa(OH)3+ HCl     DBaCl2+ La(NO3)3   【解析】此题所给信息是：L

6、a(OH)3难溶于水、LaCl3、La(NO3)3都易溶于水，根据复分解反响的条件可知：BaCl2与La(NO3)3反响的产物中没有气体、沉淀或水生成，因此应选D。   例2从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合以下图中的关系，图中连线的物质间均能发生反响，请将物质的化学式填在相应的方框内。                   【解析】此题属于结论开放考题。解题的关键是熟悉有关酸、碱、盐的化学性质、相关反响的原理，把握物之间反响的规律。解答时，可从确定酸开始，根据每种酸HCl、H2

7、SO4、HNO3的特性去选择满足题目要求的碱和盐。可供选择的答案为：     例3某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_(填离子符号)   【解析】： 甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色,说明甲溶液显碱性,肯定含有OH-;那么与之不能大量共存的H+肯定在乙溶液中,与H+不能大量共存的CO32-肯定在甲溶液中; 与CO32-不能大量共存的A

8、g+、Ba2+肯定在乙溶液中;与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，那么NO3-属于乙溶液。因此乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。   例4如下图，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质种的两种。某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH7。试答复： 1乙工厂排放的废水中，含有的两物质是_。   2请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：_。   【解析】：此题是一道化工生产中的废水为载体的考查复分解反响习题，主要考查酸、碱、盐的溶液间相互反响的知识。 &#

9、160; 1A处河水的pH7说明甲工厂排放的废水中含有NaOH，NaOH与CuSO4、FeCl3两溶液不能共存，因此乙工厂排放的废水中，含有的两物质是CuSO4、FeCl3   2为了保护环境，使两厂排放的废水不污染环境，建议：两场建立废水处理厂，将两厂废水按一定比例混合、沉淀、再经过必要的工艺处理后排放；甲、乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放。   例5“三酸两碱是几种重要的无机化工原料，以下图是它们与其它物质相互间的关系。：A、A1、A2是工业上常见的三大强酸，B、B1、B2是正盐，C、C1、C2是碱；B2是食盐的主要成分，且B、B1、B2、C1中含

10、有相同的金属离子；A+B CO2，B+C难溶于水的白色沉淀沉淀完全溶解并放出二氧化碳，A+C难溶于水的白色沉淀沉淀不溶解。请答复：   1有关物质的化学式：B2_，C1_。   2有关反响的化学方程式：A+B：_；B+C_；A+C_。3C2可能的化学式写两个_、_。     【解析】此题是一道考查酸、碱、盐相互关系的综合推断题。解题时应抓住关键：“B2是食盐的主要成分可知B2的化学式为NaCl，A为酸且B、B1、B2、C1中含有相同的金属离子、A+BCO2，可知B为Na2CO3，根据B、B1、B2是正盐和它们碱的转化关系可推知B1为Na2SO4

11、，A、A1、A2是工业上常见的三大强酸、根据其相互间的转化关系可推至A为H2SO4、A1为HCl、A2为HNO3；C1是碱且与B2含有相同的金属离子，C1是NaOH，B与C反响生成难溶于水的白色沉淀且白色沉淀溶于稀HNO3，A与C反响生成难溶于硝酸的白色沉淀，说明C为Ba(OH)2，根据三种碱之间的转化关系，可推知C2为不溶性碱，如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。可供参考的答案为：   1NaCl    NaOH2H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2；Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH；H2SO4

12、+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；3Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 酸、碱、盐、氧化物知识小结“三表一图二一. 本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物知识小结“三表一图二二. 教学目的要求：熟练掌握酸、碱、盐及氧化物之间的相互转化关系，并能灵活运用该关系制取有关物质。三. 重点、难点：八圈图的灵活应用。四. 知识要点：四酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系八圈图 记忆口诀：两条纵线通到底6条规律 四条横线相联系5条规律 六条交叉成网络6条规律17条规律要牢记横、纵各有1条重复6+5+6=17规律： 分解反响 以上规律的应用：可知某物质性质某物质制法箭

13、尾箭头指向各类物质间相互关系从上述规律中可以总结出制盐的十种方法，包括：216 【典型例题】例1 现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱不能引入其他物质，写出化学方程式。解析：此题是物质的制备题。在具备单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系，各种物质的制备规律和条件时，还要掌握酸、碱、盐的溶解性，就可以考虑解题方法了。此题应采用倒推法，即从产品烧碱出发向原料推。在考虑过程中应注意烧碱是一种可溶性碱，制备时应用盐+碱新盐+新碱这一规律，此规律的条件是反响物都是可溶于水的物质且生成物必有一种物质是难溶于水时，此复分解反响才能发生，而且能把烧碱别离出来。再考虑给出的物质有，还缺少可溶性的一种碱，必须从石灰

14、石和水两种物质中制备，由于氧化钙溶于水可得氢氧化钙，水已给出。最后再考虑如何制得氧化钙，我们已很熟悉煅烧石灰石这一反响，因此，该题用倒推法解题思路如下：化学方程式：123例2 用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁，写出有关方程式。 解析：产物中元素为价，因此只能通过置换反响来制取，即金属+酸盐+或金属+盐新盐+新金属首先应设法制取，因此题原料中无，只能采用后种方法，使与盐溶液铜盐溶液反响。答：注意：以下思路为错误解法：在置换反响中，只能呈0价和价，不能用活泼金属将直接转化为。例3 试用七种不同的方法制备氯化锌，并写出有关的化学方程式。解析：此题必须在熟悉酸、碱、盐、氧化物之间的相互关

15、系后，才能正确的表示。另外是用不同的方法制备氯化锌。最后还必须明确氯化锌属于盐类，制盐的方法有十种。从中选择适合并能完成的化学反响。答案：制备氯化锌的七种方法是1锌跟氯气反响2锌跟盐酸反响3锌跟氯化铜溶液反响4氧化锌跟盐酸反响5氢氧化锌跟盐酸反响6碳酸锌跟盐酸反响7硫酸锌跟氯化钡反响例4 氯化镁、氢氧化镁、碳酸镁和硫酸镁四种物质，都可以跟某物质反响生成同一物质X，那么X的化学式是_，分别写出有关化学反响方程式。解析：由题意知，X必定为盐。为难溶的碱，MgCO3微溶，均只能与酸反响制得盐，题目中同时氯化镁和硫酸镁都是反响物，所以X只能是Mg(NO3)2答案： 例5以下变化不能通过一步实现，写出转

16、化的各步化学方程式：1CuO2CaCO334解析：根据反响规律，确定反响路线。1CuO铜盐2CaCO3CaO3铜盐镁盐4【模拟试题】答题时间：80分钟一. 写出以下一系列变化的化学反响方程式不得重复1. 1.5.2.6.3.7.4.8.2. 1.2.3.4.5.6.7.3. 1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.4. 1.2.3.4.5. 1.2.3.二. 按照反响类型，根据给出的以下物质完成化学方程式1. 现有碳酸钙、镁条、盐酸、氧气1化合反响2分解反响3置换反响4复分解反响2. 从铁、生石灰、硫酸铜溶液、烧碱溶液、水和空气中，按以下要求选择反响1化合反响2分解反

17、响3置换反响4复分解反响3. 碱式碳酸铜、石灰石、盐酸、镁条、空气1化合反响2置换反响3分解反响生成物中有黑色固体4复分解反响生成物有水和气体4. 从铁、氧气、氢氧化钡、稀硫酸、碳酸钠、氯化钙和碳酸钙中选择适当的物质1化合反响2分解反响3复分解反响中和反响有沉淀生成的反响有气体生成的反响4置换反响5. 用氢、碳、氧、铜、氯五种元素组成的物质，按以下要求写出有水生成的化学方程式：1化合反响2分解反响3置换反响4复分解反响6. 从、四种固体和、稀盐酸及等物质中选择适当的物质，按以下要求各写出一个化学方程式：1化合反响2置换反响有红色物质析出3既有碱性氧化物又有酸性氧化物生成的分解反响4复分解反响酸

18、与盐的反响碱与盐的反响盐与盐的反响有铁盐生成的中和反响三. 物质的制取1. 制盐1用六种方法制取，请写出有关化学方程式：.2用三种方法制取，请写出有关化学方程式：.3有铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀四种物质为原料，采用两种不同方法制取硫酸亚铁，请写出各步化学方程式：4用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁，写出有关方程式：2. 制可溶性碱1现有水、空气、生石灰、硝酸、镁条、碳酸钠溶液，从中选取恰当的物质作原料制取烧碱，写出化学方程式：2现有石灰石、纯碱和水为原料，通过必要的途径制取烧碱，写出各步反响的化学方程式：3现有、六种物质，从中选用一些物质为反响物，用两种方法制取KOH，写出化学方程式

19、：3. 制难溶性碱1从Cu、CuO、H2O、NaOH溶液，溶液、溶液中选择适宜的物质，通过必要的反响过滤得到，写出反响的化学方程式：.2从Mg、O2、NaOH、SO3、蒸馏水中选择适宜的物质，通过必要的反响制取，写出各步反响的方程式：.3从氧化铁、铁、三氧化硫、生石灰、纯碱和水等物质中选取适当的物质，经过必要的反响制取氢氧化铁：.4. 制取氧化物1用铁、溶液和水制取，写出各步反响方程式：.2以、稀硫酸、空气为原料制取写出各步反响方程式：.3以水、等物质为原料制取和烧碱：.5. 各写一个方程式，记录以下各物质的制取方法：1用比拟活泼的金属制取盐2用碱性氧化物制取盐3用可溶性碱制取难溶性碱4用难溶

20、性碱制取可溶性盐5用可溶性盐制取难溶性盐6用难溶性盐制取可溶性盐6. 用铜、空气、盐酸、硫酸、氢氧化钠为原料制取氧化铜、氯化铜、硫酸铜、氢氧化铜，写出有关的化学方程式：.四. 综合练习：1. 有、稀、溶液、溶液，哪两种物质间能发生化学反响，写出有关化学方程式：.2. 有、和、三种溶液共七种物质，哪两种物质间能发生化学反响，写出有关化学方程式：.3. 、和稀盐酸四种无色溶液之间，每两种溶液可以发生化学反响，请写出方程式：.4. 现有铁粉、溶液、溶液、溶液和稀硫酸六种物质，假设取少量两两混合，能发生的反响中，属于置换反响的有多少个？属于复分解反响的有多少个？写出方程式。.5. 有空气、碳、一氧化碳

21、、二氧化碳、碳酸钙、氢氧化钠溶液、石灰水、稀硫酸、硫酸铜溶液、锌，从中选出反响物每种物质只允许用一次按以下要求写出化学方程式：.1实验室制氢气2生成碱性氧化物的分解反响3有浅蓝色难溶物质生成的反响4生成一种剧毒气体的反响6. 从SO3、溶液、溶液、溶液和稀中选择适当物质写出符合以下要求的一个化学方程式：1两种物质反响，有不支持燃烧的气体生成2两种物质发生中和反响，得到蓝色溶液3一种物质跟水反响，所得溶液4两种物质反响，生成物中有5两种物质反响生成一种盐和一种金属7. 按以下要求各写一个化学方程式：1有水生成的化合反响2氧化铜作氧化剂的置换反响3有氯化银和硝酸生成的复分解反响8. 现有铁粉、铜粉

22、三种固体和、硫酸六种溶液，从中选出适当物质写出符合以下要求的化学方程式：1固体甲+液体B溶液E+H22固体乙+溶液B溶液C+H2O3溶液A+溶液C固体乙+溶液D判断以下物质：甲乙A.B.C.D.9. 根据以下要求写出有关的化学方程式，只要用A组物质与B组物质反响，每种物质只能用一次，且符合以下要求：A组：水，稀硫酸，纯碱，氯化钡溶液，硝酸银溶液B组：锌，三氧化硫，烧碱，盐酸，硫酸锌溶液1化合反响2置换反响3中和反响4复分解反响5有CO2生成的反响10. 按以下要求完成化学反响方程式：1生成白色沉淀的中和反响：.2难溶碱参加的中和反响：.3生成硝酸镁的中和反响：.4可溶性碱参加的中和反响：.5有沉淀生成的酸和盐的反响：.6生成硝酸钡的酸和盐的反响：.7难溶盐和酸的反响：.8易溶盐和酸的反响有气体生成：.9有蓝色沉淀生成的碱和盐的反响：.10有红褐色沉淀生成的碱和盐的反响：.11生成烧碱的复分解反响：.12生